人教版初中化學九年級上冊 元素周期表 全市一等獎

元素周期表元素周期表人們按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素進行了編號。質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)問：1.思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？多少縱行，多少族？看書并思考同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。小結：類別周期序數(shù)起止元素所含元素總數(shù)電子層數(shù)

短周期長周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號267思考：在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？總結：1、在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。2、與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。

思考：在周期表中共有多少縱行？分為哪些族？(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

副族：

完全由長周期元素構成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

族的特點：主族的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正化合價族的別稱：第ⅠA族稱為堿金屬元素；第ⅣA族稱為碳族元素；第ⅤA族稱為氮族元素；第ⅥA族稱為氧族元素；第ⅦA族稱為鹵素族元素；0族稱為稀有氣體元素。思考：通過周期表，我們可以了解元素的哪些信息？（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質。周期

123周期數(shù)=電子層數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0主族序數(shù)=最外層電子數(shù)注意紅框里是過渡元素紅線是金屬和非金屬元素分界線觀察：每周期開頭的是什么類型的元素？靠近尾部的是什么類型的元素？結尾的是什么類型的元素？這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與元素周期表這個名稱有沒有聯(lián)系？

除第一周期外開頭的是非金屬元素，靠近結尾的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。說明自然界各元素間存在著元素種類、元素性質等周期性變化。2、元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；在元素周期表中，位置越靠近的元素，性質越相似（具有規(guī)律性），可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料）。畫出金屬元素與非金屬元素的界線

小活動課堂小結:周期（7個）族（16個）短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3周期第

5周期第4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。練一練

1、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？2.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）A.ⅢB族 B.ⅢA族C.ⅠB族 D.ⅠA族3.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號