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文檔簡(jiǎn)介
酸、堿與指示劑作用
石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早,在制酒的時(shí)候,有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,產(chǎn)生了酸?!皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿第十單元酸和堿§10.1
常見的酸和堿酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變藍(lán)色變紅色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色不變色指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無色無色變紅色變藍(lán)色變紅色紫色酸溶液酸性溶液?NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液
歸納與分析
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑變紅變藍(lán)不變色變紅一、酸堿指示劑→
(簡(jiǎn)稱指示劑)測(cè)定溶液酸堿性2、紫色石蕊溶液
遇酸溶液遇堿溶液遇酸溶液遇堿溶液3、無色酚酞溶液1、酸堿指示劑:注意:酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí),
變色的是指示劑,而不是酸堿。檢驗(yàn)酸堿溶液的操作步驟:①取樣②滴加指示劑③觀察現(xiàn)象④得出結(jié)論答:將兩種試劑各取少許于試管中,分別滴加紫色石蕊試液,振蕩,如果溶液變紅,則原溶液是鹽酸;如果溶液變藍(lán),則原溶液是氫氧化鈉溶液。例:如何鑒別兩瓶無色液體:稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?檢驗(yàn)溶液是酸性的方法:取少量該溶液,滴入幾滴石蕊試液,若溶液呈現(xiàn)紅色,則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法:取少量該溶液,滴入幾滴石蕊試液,若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色;或者滴入幾滴無色的酚酞試液,若溶液呈現(xiàn)紅色,則說明該溶液為堿性溶液。
歸納與分析
⒈失去標(biāo)簽的三瓶無色液體,分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液,能把它們一次性區(qū)分開的試劑是()A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w
⒉失去標(biāo)簽的三瓶無色液體,分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來?(提示:HCl+NaOHNaCl+H2O)中性溶液酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3
、H2CO3
四、幾種常見的酸右列三瓶酸溶液中,如何根據(jù)物理性質(zhì)來區(qū)分誰是鹽酸?誰是硫酸?濃鹽酸濃硫酸工業(yè)鹽酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色;液體無色;粘稠、油狀、液體黃色;液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味無氣味有刺激性氣味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL白霧是什么?從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中有鹽酸,可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
四、幾種常見的酸(2)腐蝕性:能奪取紙張、木材、棉布、皮膚(由含C、H、O等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。(脫水性)濃硫酸的特性:(1)吸水性:能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分,使硫酸變?。ㄎ锢硇再|(zhì))(2).濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會(huì)穿洞,并變成黑色
濃鹽酸是
色液體,有
氣味,打開濃鹽酸瓶蓋,會(huì)見到
,原因是什么?
無刺激性白霧
濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴
濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣,使溶劑質(zhì)量變大。
濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化?為什么?答:都減小。討論濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的.正確稀釋濃硫酸的方法濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷______。切不可將______倒進(jìn)______.注意:濃硫酸水?dāng)嚢杷崛绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液.注意:如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上,是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作?為什么?答:應(yīng)該采取同樣的操作。雖然稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性,但因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā),日久后會(huì)變成濃硫酸,同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。酸的通性⒈酸與指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:變紅變紅不變色不變色酸能使石蕊變紅,不能使酚酞變色。⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活潑金屬+酸→鹽+氫氣
注意:活潑金屬指的是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸,不包括濃硫酸和硝酸。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性,它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水。
(H前)
(主要指鹽酸和稀硫酸)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹
+鹽酸鐵銹
+硫酸Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O鐵銹逐漸溶解而被除去,溶液由無色變?yōu)辄S色。同上。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無色)(氯化鐵,黃色)(無色)(硫酸鐵,黃色)33263+3+3+3-2-1+3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(硫酸亞鐵,淺綠色)+2-2對(duì)比鐵的化合價(jià):3.酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)結(jié)論:金屬氧化物+酸→鹽+水(3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末
無色溶液
藍(lán)色溶液
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍(lán)色
化學(xué)方程式:(4)氧化銅與鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變成藍(lán)色
化學(xué)方程式:CuO+2HCl
=CuCl2+H2O黑色粉末
無色溶液
藍(lán)色溶液
金屬氧化物+酸→鹽+水鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的
狀液體,有強(qiáng)
性、
性,溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變
色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變
色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O紅紅無無刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕放1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水酸能使石蕊變紅,
堿能使酚酞變色。條件:(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O總結(jié):酸的通性酸的分類、命名酸按氫原子的個(gè)數(shù)分一元酸(HCl)二元酸(H2SO4)多元酸(H3PO4)按酸性強(qiáng)弱分強(qiáng)酸(HCl、H2SO4)弱酸(H2CO3)按是否含氧元素分無氧酸(HCl)含氧酸(H2CO3)第十單元酸和堿§10.1
常見的酸和堿第二課時(shí)你去嘗一個(gè)未成熟的柿子,會(huì)有什么感覺?思考澀味這是因?yàn)槭磷永锖形镔|(zhì)堿性食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味,洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。一.什么是堿1.未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì),家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì);常見的物質(zhì)中,NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。到底什么是堿?堿的涵義:堿是解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。幾種常見的堿
常用的堿有:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀
[KOH]、氨水[NH3·H2O]
等。二、常見的堿⑴氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察顏色、狀態(tài)放在表面皿上一會(huì)兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色固體表面潮濕溶解易溶于水,手感覺發(fā)燙吸收空氣中的水分而潮解溶解放熱潮解的概念:1.幾種常見的堿在空氣中吸收水分表面溶解的現(xiàn)象。
NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性,所以,它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,應(yīng)如何處理?注意!
在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心,防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。肥皂石油造紙紡織印染含NaOH⑵氫氧化鈣[
Ca(OH)2]
在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。俗名:顏色、狀態(tài):溶解性:吸水性:腐蝕性:用途:制?。菏焓摇⑾沂宜篊a(OH)2
+H20白色、固體微溶;溶解度隨溫度升高而減小
無較強(qiáng)課本56頁(yè)CaCO3===CaO+CO2高溫CaO+H2O==Ca(OH)2放出大量熱生石灰干燥劑2、氫氧化鈣
Ca(OH)2
堿的化學(xué)性質(zhì)堿與酸堿指示劑的作用:紫色石蕊試液無色酚酞試液氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅變紅變藍(lán)結(jié)論:堿能與酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇堿變藍(lán),無色酚酞試液遇堿變紅回憶檢驗(yàn)CO2的反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:
。(3)堿+非金屬氧化物→鹽+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O二氧化碳二氧化硫Ca(OH)2
溶液NaOH
溶液Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=
Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=
CaSO3↓
+H2O亞硫酸鈉亞硫酸鈣結(jié)論:堿能與非金屬氧化物反應(yīng),氫氧化鈉、氫氧化鈣固體或溶液都能吸收空氣中的CO2而變質(zhì),所以都必須密封保存。碳酸鈉碳酸鈣②氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(碳酸鈉)討論:1.檢驗(yàn)CO2氣體常用澄清的石灰水,能否用NaOH溶液?為什么?2.實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉如果暴露在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
在此過程中的質(zhì)量如何變化?應(yīng)如何保存?
不能必須密封保存因?yàn)镹aOH和CO2反應(yīng)無明顯現(xiàn)象①潮解,吸收水分;②和CO2反應(yīng)變質(zhì)增大1.能使指示劑變色
2.堿+非金屬氧化物=鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O使紫色的石蕊試液變藍(lán)色,使無色的酚酞試液變紅色總結(jié):堿的通性SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)?【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)?十、酸堿溶液中的粒子
酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性
酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電?而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電?××
HCl=H++Cl—H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH—
Ca(OH)2==Ca2++2OH-HCl和NaOH在水中解離出離子[溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)]
我明白酸為何有相似性質(zhì)了?我也明白堿為何有相似性質(zhì)了?我也知道
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