江西省宜春市樟樹中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

江西省宜春市樟樹中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性2、針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電3、關(guān)于核素碳614A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測(cè)定一些文物的年代4、下列化學(xué)方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、下列有關(guān)某有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）的敘述正確的是A．分子式為C10H11O3B．分子中含有4種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)6、下列有關(guān)乙醇的說法正確的是()A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B．能使石蕊試液變紅C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體8、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD．0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA10、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點(diǎn)由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：111、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO12、檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水13、關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵族元素的最高價(jià)均為+7B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深D．周期表中排在前面的鹵素單質(zhì)都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來14、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部15、下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體16、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)217、下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（）A．NH3遇HCl時(shí)，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O18、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯19、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A．油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B．光導(dǎo)纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性20、2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、321、可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A．① B．② C．③ D．④22、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）26、（10分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。28、（14分）A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。29、（10分）已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。（2）用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強(qiáng)的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素。【題目詳解】A.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選C。2、B【解題分析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬M(fèi)g單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，C錯(cuò)誤；D、二次電池充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其陽極與原電池正極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解精煉等知識(shí)點(diǎn)，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：二次電池充電時(shí)電極如何連接原電池電極，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解題分析】分析：元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：614C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號(hào)的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號(hào)的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。4、A【解題分析】試題分析：銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯(cuò)誤；B、C、D均正確?？键c(diǎn)：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：理解金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。5、D【解題分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H10O3，A錯(cuò)誤；B.分子中含有3種官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯(cuò)誤；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確，答案選D。6、D【解題分析】

A.乙醇為飽和一元醇，不能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯(cuò)誤；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C錯(cuò)誤；D.乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。故選D。7、C【解題分析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強(qiáng)，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯(cuò)誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯(cuò)誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解題分析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯(cuò)誤；B.由選項(xiàng)A可知2c1<c2，甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)c3<c1，結(jié)合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認(rèn)為乙、丙在400℃條件下進(jìn)行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動(dòng)，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯(cuò)誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、A【解題分析】

A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA，B正確；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NA，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為A【題目點(diǎn)撥】甲基為甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分，則1個(gè)甲基含有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)電子。10、A【解題分析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯(cuò)誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。11、A【解題分析】

A、Fe元素化合價(jià)升高，H2O中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中各元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解題分析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答?！绢}目詳解】A.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗(yàn)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解題分析】

A．F的非金屬性在所有元素中最強(qiáng)，因此F無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素單質(zhì)從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氟元素的單質(zhì)和化合物的特殊性對(duì)解題的影響。14、B【解題分析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。15、C【解題分析】

A、也可能是同分異構(gòu)體，不正確；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正確。C、分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體，C正確。D、相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子式不一定相同，不正確。答案選C。16、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。17、D【解題分析】

A.NH3遇HCl時(shí)反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味，不能用離子反應(yīng)方程式表示，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D錯(cuò)誤。答案選D。18、D【解題分析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤海欢ú缓丸F發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。19、D【解題分析】分析：A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性。詳解：A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個(gè)CH2，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。20、A【解題分析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個(gè)和2個(gè)，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。21、D【解題分析】

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較大小?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①V(D)=0.25mol/(L?min)；②v(D)=0.2mol/(L?min)；③v(D)=0.175mol/(L?min)；④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D。【題目點(diǎn)撥】對(duì)于這種題目要：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比。22、B【解題分析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點(diǎn)是溶液酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解題分析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。24、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解題分析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。25、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解題分析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。26、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對(duì)二甲苯【解題分析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對(duì)二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯。點(diǎn)睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實(shí)驗(yàn)，問題就容易解題答了。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解題分析】

本題主要考察乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。在乙烯制備的過程中，會(huì)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時(shí)，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會(huì)影響乙烯的檢驗(yàn)，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗(yàn)SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時(shí)，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，