人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)“十市聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)2、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷學(xué)習(xí)目標(biāo)一、金屬與氧氣的反應(yīng)

根據(jù)三句話判斷金屬的活動(dòng)性順序

得出的結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g、Al>Fe、Cu>Au一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.鎂在空氣中能燃燒、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。2.鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3.真金不怕火煉。1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。例如：可以在鐵表面涂上一層鋁粉，利用鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，隔絕了氧氣和水，防止鐵生銹2.真金不怕火煉說(shuō)明了金的哪些性質(zhì)？

說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（化學(xué)性質(zhì)）必須要知道的：金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅反應(yīng)迅速，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCuH二.金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱KCaNaMgAlCuHgAgPtAuZnFeSnPb(H)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生并生成氫氣，能發(fā)生的請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出化學(xué)方程式1.鎂與稀鹽酸2.鋁與稀硫酸3.銀與稀鹽酸4.銅與稀硫酸5.鋅與稀鹽酸6.汞與稀硫酸√×√√××Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑酸：氫離子+酸根離子形成的化合物HClH2SO4H2CO3HNO3H3PO4H+酸根離子Cl-SO42-CO32-NO3-PO43-注意：金屬與酸反應(yīng)中，所指的酸為鹽酸、稀硫酸單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑練一練:1.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A2KClO3===2KCl+3O2↑BCO+CuO===Cu+CO2C