人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì) 微課

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)，了解鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.通過實(shí)驗，掌握常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。3.通過分析，總結(jié)，掌握置換反應(yīng)。動腦回顧復(fù)習(xí)金屬與O2的反應(yīng)實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱復(fù)習(xí)金屬與O2的反應(yīng)實(shí)驗

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>FeMg>Cu1、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。（你能寫出化學(xué)方程式嗎？）2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。生活應(yīng)用大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。活動性：鎂、鋁

>

鐵、銅

>

金一.金屬與氧氣的反應(yīng)1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？猜想

二.金屬與酸的反應(yīng)在試管中已經(jīng)分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵絲、銅絲，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅活動與探究：鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH活動與探究一：A:金屬與稀HCl、稀H2SO4的反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

三、對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B在鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

>

>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是是

>

>

>

.4、以上反應(yīng)都是由一種

和一種

反應(yīng)生成新的

和新的

，叫做

反應(yīng)。課堂練習(xí)MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCu單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有（）（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag2、44、為了測定某鐵粉中鐵