福建省永春2021-2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2N,、

B.25℃時(shí)，lL0.1mol?L-i的Na3PCh溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

2、下列用品在應(yīng)用過(guò)程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1f■■■1

用品?用i

>絕■/Mh

:坐神

“堿-

V*

L

主要成分

Fe2O3NaClONa2CO3HC1

A.AB.BC.CD.D

3、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c（CH3cO（F）:c（Na+）=l:l。則原未知溶液一定不是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液

4、烷燒命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙....1、2、3……，一、二、三……。其中"一、二、三……”是說(shuō)明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號(hào)C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

5、既有強(qiáng)電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價(jià)化合物

6、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1molL-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

鹵代燒丫與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

D丫中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、在常溫常壓下，將100mLH2s與Ch混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與02

9、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與丫能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：丫大于X,是因?yàn)榉墙饘傩匝緩?qiáng)于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

10、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過(guò)濾材料一聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

11、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=-lgKao常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)

得pc（H2A）、pc（HA，）、pc（A2）變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=3.50時(shí)，C(H2A)>C(HA-)>C(A2?)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

12、下列說(shuō)法不正確的是

A.一定條件下，苯能與灰發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

C.石油裂解得到的汽油可使溟水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)z還原成CO

13、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止

第一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程：HG§GH-AH*|嗎可

14、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，丫與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Yo

電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于丫的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與丫形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y

15、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

2+

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe+2OH=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

D.K2OO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4*+2H+=Cr2O72-+H2O

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和丫的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是()

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.丫與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)

17、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和HzO

18、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH62SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2O,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSth的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH91

19、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(KFeO。并探究其性質(zhì)。已知：KFeOa為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正琥的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

20、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錢

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol?LKA1(SO4)2溶液中S(V-的數(shù)目為0.2NA

22、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是

：實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、o

(2)由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)反應(yīng)F-G的另一種生成物是o

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

的合成路

(6)已知:RCN催化劑、加熱?RCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2coOH和CH3cH2cl為原料制備\CII.CILCH.

0

線:(無(wú)機(jī)試劑任用)。

24、(12分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

o/

己知：①H<TRCI:②O~NO?鬲③6爵6

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一。

(3)寫出D+F-G的化學(xué)方程式一。

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子是苯的二取代物，-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)E-Y(}-<)的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

25、(12分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測(cè)定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

滴有淀粉

的蒸惜水

濃H;SO.

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行燃燒，生成Cu、Fe.3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

NaHSO3

Ba(NO3)2

(1)稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是o

(2)裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為一mL?判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(4)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

26、(10分)C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代CL成為自來(lái)水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機(jī)溶劑的氣體，時(shí)液化成紅棕色液體。

(1)某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2(夾持裝置已略去)。

HC1的乙醇溶液

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaC103和HC1為原料制備CKh的化學(xué)方程式為.

（2）將C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCL,振蕩、靜置，觀察到,證明

CKh具有氧化性。

（3）C1O2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生。一,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放

-1

水的自來(lái)水管中C1-的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2&O4為指示劑，用O.OOOlmol-L的AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作。

②測(cè)得自來(lái)水中的含量為mg-L-'c

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

人COOH

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸。）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

1VOOCCH.

分解溫度為128~135°C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊KCMCO”。]為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

入COOH八COOH

[I+（CH、CO）,OH,*（（+CH3COOH

?OHOOCCH.

制備基本操作流程如下：

闔假鼾、水場(chǎng)畫*^.蓋*也*第屈%

,111Jullw不戊---

忸和

過(guò)j|N田8,

溶液

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸肝102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是。

(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過(guò)濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

猴度計(jì)

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計(jì)的目的是

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cnr'),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為_。

28、(14分)第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系

如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1)基態(tài)Y原子核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電

子排布式為?

(2)X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為o該化合物常溫下

呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于丫2沸點(diǎn)的原因?yàn)閛

(3)X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)XzY的空間構(gòu)型為.

(4)XW3存在孤電子對(duì)，可形成［Q(XW3)4產(chǎn)離子，該離子中不存在____________(填序號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.6鍵E.7T鍵

(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為?

②該二元化合物的化學(xué)式為.

(6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為

(用含n的式子表示)。

29、(10分)氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)(g)(快)AWi<0；

viiE=kiJEC2(NO)；vi?=ki?c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)y^2NO2(g)(慢)A//2<0;

V2正=k2iEC(N2O2)C(O2)；V2i2=k2i2C2(NO2)

①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)^=^2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用ki正、口逆、k2正、k2迎表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、氏)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2%(g)AHi>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A773Vo

則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用含AHi、A%、A%的代數(shù)式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和C%的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是?

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH』和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH』的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于”或“等于"）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（pGx氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃

度可以得到平衡常數(shù)KP,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kv=。

III.根據(jù)2Cr（V-+2H+設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrO」溶液制取NazCrzO,圖

丙中左側(cè)電極連接電源的極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為o測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含

量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrCh的轉(zhuǎn)化率為。若選擇用熔融K2cCh作介質(zhì)的甲

烷（CHQ燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moE,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2m而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽(yáng)離子分別為Mg2+、Na+,故U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3Pth是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO4，，則lL0.1moI-L-的Na3P溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3moL故lL0.1mol?L-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

IIOHH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為H-%88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

IlHII

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

2、B

【解析】

A.FezCh為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c。3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選B。

3、A

【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2OCHjCOOH+OH,從平衡角度分析。

4、D

【解析】

據(jù)烷危的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷燃系統(tǒng)命名時(shí)，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號(hào)，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

5、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.若共價(jià)化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的共價(jià)化合物，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。

6、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成HzO,說(shuō)明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmol。設(shè)FezCh和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量。混合物的計(jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

7、D

【解析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸領(lǐng)，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L-iNaF和NaCK)溶液的pH,后者的pH大，說(shuō)明C1CT的水解程度大，則酸

性HF>HC1O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代燒中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代危Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNOj溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明鹵代燃Y

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

8^D

【解析】

H2s和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+02-2SI+2H2。，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2Hzs+30?—2SO2+2H2O；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，&S有剩余；若n(H2S)：n(02)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

H2S和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2—2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2HZS+3()2—2SO2+2HQ；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H?S有剩余，則

2H2S+O2-2SI+2H20體積變儂V

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余氣體為25mLHzS,原混合氣體中0?為25mL,為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，貝h

2H2S+3O2-2SO2+2H2O體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(S()2)=25mL；則根

據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2-2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2s

與Ch混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2-2SI+2H20的H2s與02的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n@)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(02)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；

故答案選D.

9、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2>Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHCzCh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項(xiàng)C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。

10、B

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

11、C

【解析】

22

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA')先增大后減小、c(A')增大，所以pc值㈤、pc(HA'),pc(A')的變化曲線分別是

pC(A*')

\53O,O.7O)

pC(HA)

【詳解】

A.根據(jù)圖示，pH=3.50時(shí)，c(HA')>c(A2')>c(壓A),故A錯(cuò)誤；

10-14

08

B.根據(jù)a點(diǎn)，IM的KaFlO-',根據(jù)c點(diǎn)，H2A的必=10心，r一的水解常數(shù)是二等濃度等體積的Na2A與H2A

1八53

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤;

c(H+}c(HA]

C.Ka=V\7,隨著HC1的通入c(HAD先增大后減小，所以c(H*)/c(HzA)先減小后增大，故C正確；

1t

C(/72A)

D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。

12、C

【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎮(zhèn)作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀粉經(jīng)

過(guò)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯燒，可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性

高鎰酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成CU2。，反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C

13、A

【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程為H-+&+中一*H“：H，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

14、C

【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素(CD,Z元素為鈉(Na),X元素為

氧(O),Y與W同族，可推出Y元素為氟(F)。

【詳解】

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCI,故A錯(cuò)誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazCh既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)一會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)+HIOF^HF+OH,水溶液呈堿性，故c正確；

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O'F、Na\Cl,可知O,p、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因?yàn)镃t有三個(gè)電子層，故Ct半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

15、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe（OH）2i，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+CKy=HQO+CH3COO-,故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C-，故C錯(cuò)誤；

D.K2Cr2Ch溶液中存在Cr2O7*（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H+,滴加少量H2sth,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動(dòng)，顏色加深，2CrO42-+2H+uCr2O72-+H2O,故D正確；

故選D。

16、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH”則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是CL因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1C13,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——燒，隨著碳原子數(shù)目的增多，燒的熔沸點(diǎn)升高，在燒中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的燃。

17、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成和H2O的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

18、B

【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO31+2NH4C1>SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl>依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸錢，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸錢消耗氨氣2moL

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鍍，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鐵，剩余和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，貝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸韌、Imol亞硫酸銀，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)與氯化錢，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項(xiàng)A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過(guò)量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D

正確；

答案選C。

20、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H,O+CO2=NaHCO,I+NH4C1,將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煨燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCC^qNa2co3+H2O+CO2T,放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化錢的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4C1+Ca（OH）2—CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鐵，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應(yīng)生成氯化筱和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式