高三高考化學(xué)二輪重難點(diǎn)強(qiáng)化原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題（二）

高三高考化學(xué)二輪專題重難點(diǎn)強(qiáng)化原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題（二）

一、單選題（共15題）

1.某微粒的最外層電子排布式為3s?3p6,下列關(guān)于該微粒的描述一定正確的

是（）

A.該微粒為原子

B.該微粒的性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)

C.該微粒的核外電子排布式是Is22s22p63s23P6

D.該微粒對應(yīng)的元素位于元素周期表的0族

2.基態(tài)氮原子2P能級上的3個電子不相同的是（）

A.能量

B.電子云圖形狀

C.電子云伸展方向

D.自旋狀態(tài)

3.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫不正確的是（）

A.Mg2+：Is22s22P6B.F：Is22s22P5

C.K：Is22822P63s23P6D.O"：Is22s22P6

4.N層所含能級數(shù)、最多容納電子數(shù)分別為（）

A.3、18

B.4、24

C.5、32

D.4、32

5.以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是（）

①棱鏡分光

②石油蒸儲

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結(jié)晶

A.④

B.①②③⑤

C.③④

D.①②③④

6.下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是（）

A.各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)

D.s、p、d、f能級所能容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍

7.第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（）

A.能量守恒原理

B.泡利原理

C.洪特規(guī)則

D.近似能級圖中3d軌道能量比4s軌道高

8.正氟酸（H—0—C三N）與異氟酸（H—N=C=O）、雷酸（H—O—N三C）互為

同分異構(gòu)體，均可以與氨水形成相應(yīng)核鹽。下列說法錯誤的是（）

A.三種酸的分子均能形成分子間氫鍵

B.三種酸的分子中，氧原子的雜化方式相同

C.三種酸的組成元素中，碳的第一電離能最小

D.三種酸的鏤鹽中，只有雷酸鐵的陰、陽離子均含有配位鍵

9.醐菁鉆近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方

面，其結(jié)構(gòu)如圖所示（C。參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。

下列說法正確的是（）

A.醐菁鉆中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>C

B.獻(xiàn)菁鉆中碳原子的雜化方式有sp。雜化和sp，雜化兩種

C.與Co（II）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子

D.1號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

10.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2P軌道半

充滿，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4,它們組成的一種分子結(jié)

構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

xx

\/

ZX

II

X—Z—Y—M—Y—X

II

MX

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.原子半徑：Y>Z>X

C.分子中Z原子的雜化方式均為SP?

D.Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電

子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物心々,

Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性：Y>W

12.X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位

置如圖所示，已知W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,下列說法正確的

是（）

XY

ZW

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>ZB.元素電負(fù)性：W>Z

C.元素第一電離能：Y>XD.簡單氫化物的穩(wěn)定

性：Z>Y

13.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

3d4s

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為卜J人「口向

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能

大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

14.現(xiàn)有對四種元素的敘述如下：

①元素X的基態(tài)原子的價電子排布式3s23Pl

②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖叵硼

③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式面曲

④元素T的基態(tài)原子有兩個電子層，電子式為??大?則下列有關(guān)比較中正確

的是（）

A.第一電離能：T>Z>X>YB.簡單離子半徑：Z>T>Y>X

C.電負(fù)性：Z>T>Y>XD.最高正化合價：T>Z>X>Y

15.下列敘述中正確的有（）

…Is2s2p

①市;?回&該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，小2s"p；-is22s，2p；過程中形成的是

發(fā)射光譜

③運(yùn)用價層電子對互斥理論，c。；離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NJ中N-C1鍵的鍵長比CCL中C-C1鍵的鍵長短

A.1個B.2個C.3個D.4個

二、填空題(共4題)

16.回答下列問題：

(1)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

(填序號)。

a.最易失去的電子能量最高

b.同一能層的不同能級上的原子軌道，能量大小不同

c.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最高

(2)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。

①1s,3d：；②3s,3p,3d：；

③2p,3p,4p：；④3p”.,3pv,3p.：o

(3)基態(tài)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，共有

種不同能級的電子，有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

17.填空題

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖

(2)與NO；互為等電子體的分子是

(3)比較下列分子或離子中鍵角大?。篐2OHQ+。

(4)OF?分子中，中心原子上的孤電子對數(shù)為,中心原子的雜化方式為

雜化，VSEPR模型為,分子的立體構(gòu)型為o

（5）向（^。4溶液中加入過量NaOH溶液可生成［CWOH）』一。不考慮立體構(gòu)

型，［CU（OH）4「結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭頭表

示）O

18.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)

或原子結(jié)構(gòu)如表.

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第

W

一電離能低于同周期相鄰元素

X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

Y電禺能數(shù)據(jù)：1(=740;I2=15(X);I3=770();I4=105(K)

Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等

N只有一個不成對電子

回答下列問題

（1）寫出W、Y的元素符號：W、Yo

（2）X的電子排布式是o

（3）Z、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的是（填化學(xué)

式）；W、X和N可以形成多種化合物，其中水溶液pH>7是o

（填化學(xué)式）

（4）X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是o（填元素符號）

（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素Y的第一電離能高于同周期相鄰元素

的原因______0

19.自然界中不存在氟的單質(zhì)，在得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此

獻(xiàn)出了寶貴的生命。1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解

法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎。氟及其化合物

在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中基態(tài)Ca原子的L層電子排布式為

o基態(tài)P原子有個未成對電子，PO；的中心P原子的

雜化方式為o

(2)氟氣可以用于制取惰性強(qiáng)于N2的保護(hù)氣SR,也可以用于制取聚合反

應(yīng)的催化劑PF,,PF3可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)(SiF4)的原料。

①SiF,分子的空間結(jié)構(gòu)為o

②S、P、Si的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，

50g四氟乙烯含°鍵的數(shù)目為o

(4)工業(yè)上電解熔融.03制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石NaAlF6,降低刈。3的熔

點(diǎn)。Na、Al、F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?工業(yè)上不用電解

熔融Aich制取鋁的原因?yàn)?

參考答案

1.答案：c

解析：該微?？梢允荢"、cr,Ar、K+等，A、D項(xiàng)錯誤；S”、C「可以與Ag+等

發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；由該微粒的最外層電子排布式為3s23P6,可知其核外

電子排布式是Is22s22P63s23P6,C項(xiàng)正確。

2.答案：C

解析：氮原子2P能級上的3個電子分布在不同的原子軌道（2p,、2p,、2p：）

上，能量相同，自旋狀態(tài)相同，2p,、2p,、2p：的電子云圖均為啞鈴狀，這3個

電子的電子云伸展方向不同，故C項(xiàng)符合題意。

3.答案：C

解析：A.Mg”核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為

is22s22p6,故A正確；B.F原子核外有9個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外

電子排布式為Is22s22P5,故B正確；C.K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造

原理知，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P64sL故C錯誤;D.O"核外有10

個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為IS22s22P6,故D正確；故

選：Co

4.答案：D

解析：每一能層包含的能級數(shù)目等于該能層的序數(shù)，N層是第四能層，包

含4s、4p、4d>4f四個能級；每一能層最多容納的電子數(shù)為2〃2,故N層

最多容納的電子數(shù)為2x42=32,故D正確。

5.答案：A

解析：日光燈通電發(fā)光與電子躍遷有關(guān)；棱鏡分光的原理是不同波長的光

在玻璃中的折射率不同，與電子躍遷無關(guān)；石油蒸儲是利用石油中各組分

的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與電子躍遷無關(guān)；凸透鏡聚光是由光的折射形成

的，與電子躍遷無關(guān)；冷卻結(jié)晶是由于溫度降低，溶質(zhì)的溶解度減小，溶

質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，與電子躍遷無關(guān)。因此與核外電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象

是④，A正確。

6.答案：B

解析：根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能

層，根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級，

各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級，A

正確；各能層的能級都是從s能級開始，每個能層的能級數(shù)與能層序數(shù)相

等，所以有的能層不含f能級，B錯誤；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，每一能

層最多可容納的電子數(shù)為2/（〃為能層序數(shù)），則各能層最多可容納的

電子數(shù)一定是偶數(shù)，C正確；s、p、d、f能級可容納的最多電子數(shù)依次為

1、3、5、7的2倍，D正確。

7.答案：D

解析：核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能

級，然后再排布在能量高的能級，由于3d軌道能量比4s軌道能量高，當(dāng)

排滿3P能級后，電子優(yōu)先填充4s能級，再填充3d能級，故第三周期元

素的基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，D正確。

8.答案：B

解析：A.分子間的氫鍵是指H與NO、F等的相互作用，三種酸中都含有

H與N、。間的作用，所以可以形成分子間氫鍵，故A正確；B.正氟酸與

雷酸中的氧原子都是單鍵，采取sp，雜化，異氨酸中的氧原子是雙鍵，采取

sp2雜化，故B錯誤；C.首先電離能有：N>O>C,C與H比較，H原子較

小且只有1個電子，引力強(qiáng)難電離，所以電離能：H>C,故C的第一電離

能最小，故C正確；D.NH：中由一個配位鍵，雷酸中N-O之間還有配位

鍵，而其它酸根中的所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，不存在配位鍵，故D正

確。

9.答案：C

解析：電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H,A項(xiàng)錯誤；酸菁鉆中碳原子均采取sp2

雜化，B項(xiàng)錯誤；N原子與其他原子形成3對共用電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，所以2號和4號N原子與C。(II)通過配位鍵結(jié)合，C項(xiàng)正

確；1號和3號N原子均形成3個共價單鍵，均有1對孤電子對，則形成

的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項(xiàng)錯誤。

10.答案：B

解析：根據(jù)Z的基態(tài)原子2P軌道半充滿，知其位于第VA族，Z為N元

素；根據(jù)M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4,知其最高正價、最低

負(fù)價分別為+6、-2,則M為S元素；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖可知X的成鍵數(shù)為

1,Y的成鍵數(shù)為4,又四種元素的原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，

Y為C元素。電負(fù)性N>C>H,A項(xiàng)錯誤；同周期主族元素，從左往右原

子半徑依次減小，H的原子半徑最小，故原子半徑C>N>H,B項(xiàng)正確；

分子中N原子均形成三個單鍵，孤電子對數(shù)為1,雜化軌道數(shù)為3+1=4,

雜化方式均為spLC項(xiàng)錯誤；C、N、S的最高價氧化物的水化物分別為

H2cO3、HNOrH2so4,其中H2co3為弱酸，D項(xiàng)錯誤。

11.答案：C

解析：根據(jù)基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z與X可

形成淡黃色化合物44,即該化合物為NaQ2,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X

為O元素，Z為Na元素；由原子序數(shù)關(guān)系可知Y為F元素，則與其同主

族的W為C1元素。根據(jù)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨

勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，可知其相對大小順序?yàn)?/p>

F>O>Cl>Na,A項(xiàng)錯誤；根據(jù)非金屬性F>O>C1,可知簡單離子的還原性

CI>O2>F,B項(xiàng)錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相

同時，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，則簡單離子半徑Cl>O">F_>Na，，C

項(xiàng)正確；氫化物水溶液的酸性HF<HCLD項(xiàng)錯誤。

12.答案：B

解析：X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，已知W的最高正價與最低

負(fù)價代數(shù)和為6,則W是C1元素，根據(jù)元素的相對位置可知X是N,Y

是O,Z是S元素，然后結(jié)合元素周期律分析解答。

13.答案：B

解析：A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能

量，如2P能量小于3s,故A錯誤；

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為'，'''''3故B正確；

C.氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，故C錯誤；

D.cu在元素周期表中位于ds區(qū)，故D錯誤。

故選：Bo

14.答案：B

解析：根據(jù)分析可知，X為Al,Y為Mg,Z為N,T為O元素。A.同一周期

元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第HA族、第V

A族元素第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大小為：N>O>Mg>

Al,即Z>T>Y>X,故A錯誤;B.四種離子都含有Z個電子層，核電荷數(shù)

越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z>T>Y>X,故B正確;C.金屬性越

強(qiáng)電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性:T>Z>X>Y,故C錯

誤;D.O的非金屬性較強(qiáng)，沒有最高正化合價，故D錯誤；故選：B。

15.答案：B

解析：①2P能層有4個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，每個原子軌道上最

多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，電子盡可能自旋平行地多占不同的

軌道，則該排布圖違反了洪特規(guī)則，故①正確；

②處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，但排布式為is22s22p；,is22s22p；電子能

量相同，is22s22p；?is22s?2p；過程中沒有能量釋放，故②錯誤；

③CQ中中心原子價層電子對個數(shù)=等=3,碳原子SF雜化，軌道構(gòu)型為

平面三角形，成鍵原子有3個，分子空間構(gòu)型為平面三角形，故③錯誤

④。工Mg“核外都有10個電子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，前者具有還原性，后

者具有氧化性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故④錯誤

⑤C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCL中C-C1鍵鍵長比

NC1,中N-C1鍵鍵長，故⑤正確；故選：B

16.答案：(1)c

(2)①ls<3d；②3s<3p<3d；③2P<3p<4p；@3pv=3pv=3p.

(3)4；5；13

解析：(1)能量越高的電子，在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，也越容易失去，a

項(xiàng)正確；多電子原子在第〃層中不同能級的能量大小順序?yàn)?/p>

E(ns)<E(f?p)<E(nd)<E(nf).....,b項(xiàng)正確；離核越近，電子能量越低，C項(xiàng)錯

誤。

(2)在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①形狀相同

的原子軌道能量的高低順序?yàn)閘s<2s<3s<4s…，3d<4d<5d……；②相同能

層上原子軌道能量的高低順序?yàn)棰勰軐雍湍芗壘嗤脑?/p>

子軌道的能量相等，如3P-3PL3P：。原子軌道的能量高低順序依次為①

ls<3d；②3s<3p<3d；③2P<3p<4p；④3P*=3p‘=3p：。

(3)s軌道只有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向?；鶓B(tài)A1原子的電

子排布式為is22s22P63s23〃包括S軌道和P軌道，因此其核外電子云(軌

道)的伸展方向有4種；共有5種不同能級的電子；核外13個電子的運(yùn)

動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

17.答案：（1）卜H曲（2）CO2（3）＜（4）2；sp3；四

面體形；V形

解析：（1）Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子價層電子的排布式為3d64s2,則

電子排布圖為三匚節(jié)三日亡I。

（2）NO；含有2個原子，18個價電子，與NO；互為等電子體的分子是

co2,

（3）孤電子對對成鍵電子對的作用力大于成鍵電子對間的作用力，%。中

含有2對孤電子對，而+含有1對孤電子對，則鍵角H20VH3。+。

（4）。三分子中，中心O原子，滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成2條共價

鍵，弧電子對數(shù)=3（6-2xi）=2,則含有2雙對弧電子對，O原子含有4對價

層電子對，為sp3雜化，VSEPR模型為四面體構(gòu)形，分子的立體構(gòu)型為V

型，

（5）[5（。用4廣中銅離子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對，形成配

18.答案：(1)0；Mg

(2)Is22s22P63sl

(3)HC1O4;NaClO

(4)Cl>Si>Na

（5）最外層3s2為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子

解析：(1)W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，

W的原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外

電子排布為Is22s22P“或Is22s22P63s2,W為O或Mg,由于W的第一電離能低

于同周期相鄰元素，則W為O元素；X在同周期元素中，原子半徑最

大、第一電離能最小，X屬于堿金屬，原子序數(shù)比O大，則X為Na元

素；由Y的第一至第四電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個

電子，容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，為第

IIA族元素，原子序數(shù)比Na大，則Y為Mg元素；Z的原子序數(shù)比Mg

大，其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等，則Z的價

電子排布式為3s23P則Z為Si元素：N的原子序數(shù)比Si大，其電子排布

中只有一個不成對電子，電子排布式為1S22s22P63s23P5,則N為Cl元素；據(jù)

此解答。由W為O元素，Y為Mg元素，它們的元素符號為O,Mg；答

案為O,Mgo

(2)X為Na元素，原子序數(shù)為11,核外有11個電子，其電子排布式為

226

Is22s22P63sl;答案為Is2s2p3s'0

(3)Z為Si元素，N為Cl元素，二者屬于同周期元素，從左往右，非金

屬性依次增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)

C1>S,酸性更強(qiáng)的是HCK*W為O元素，X為N元素，N為C1元素，

它們可以形成多種化合物，其中水溶液pH>7是強(qiáng)堿弱酸鹽，即NaQO；

答案為HCR,NaClOo

(4)X為N