高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全（電子版）

空閑時間熟讀，打牢化學(xué)知識基礎(chǔ)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氣卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、

Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。（0F2是存在的）

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸

減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒.

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

HC10〉HC102）HCI03）HC104。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開

始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

11.通常非金屬單質(zhì)-一般為氣態(tài)或固態(tài)，但澳卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

15.*金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但錨、錯卻相反。

16.*具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.*物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙煥卻相反(沸點-84,熔點卻為-80.8)。

19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O,*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)?

21實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行

(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2卻微溶。

24鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25*含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于

水。

26重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“領(lǐng)餐”。

27成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29*共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸

點高。

31活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻

是共價化合物。

32金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。

33離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

34離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只

表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與

氫氧化鋼溶液反應(yīng)、向氫氧化鋼溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液

等反應(yīng))。

35強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2P04卻呈酸性。

36*鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還

原產(chǎn)物。

38*在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸

反應(yīng)放出氫氣。

39*在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽

酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC⑵。

40在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出

來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuS04+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]<.

41*在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽

中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgCl=FeC12+2Ag)o

42一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2so4、HC1O+H2SO3

=HC1+H2so4、

Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

43酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44制取氯氣采用固一液裝置，但制漠卻須采用曲頸甑。(HN03why?)

45啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如

H2、C02、H2S),但乙煥(C2H2)卻不能用該裝置。

46測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的

“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

47一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氟酸銀(AgCNO)與雷酸銀

(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

48固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaCl的溶解度受溫度改變的影響很

小，而Ca(OH)2、Li2c03等卻隨溫度的升高而降低。

49氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣

(CaC12?8NH3)和酒精蒸氣。

50非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

51*膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳

現(xiàn)象)。

9其他回答(3)

熱心問友2010-05-14

高中化學(xué)也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復(fù)習(xí)帶

來難度，下面為大家整理出高中化學(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助正在復(fù)習(xí)的學(xué)生們，幫助梢微

梳理一下高中化學(xué)的重要知識點，但是總結(jié)的不是非常全面，希望能夠諒解。

高中化學(xué)知識點總結(jié)

1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28,如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6.常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點沸點越高。如：CO>N2

8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng).如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氨元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=

15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錦的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙”是HN03與水蒸氣形成的酸霧

發(fā)煙硫酸的"煙"是S03

19.鎂和強(qiáng)酸的鍍鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22.常溫下，將鐵，鋁，銘等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大,

溶液的導(dǎo)電性未必增大。

25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe（過量）+Fe（NO3）3

26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

28.非金屬氧化物不一定為酸醉。如：NO2

29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酎。如：CO+NaOH（=HCOONa）（高溫，高壓）

30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2

31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。

35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗公式：（好象符合有氧的情況）

m=A（主族）+x（化合價）-n（周期數(shù)）

m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。

m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=l弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿

36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙快。

37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是一1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負(fù)性比H小.

41.有機(jī)物里叫“酸”的不一定是有機(jī)酸，如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.段酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如：

HCOOH+Cu(OH)2==(力口熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO>SiO2

45.歧化反應(yīng)

非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價的元素化合物

和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分儲.

47.C7H80的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種酸。(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫

助)

48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，

但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等；

AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；

但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHC03+HCL為吸熱反應(yīng)

51.弱酸能制強(qiáng)酸

在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此

反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強(qiáng)酸中。同理用與反應(yīng)可制，因為常

溫下難與反應(yīng)。

52.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：

氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性強(qiáng)弱為：還原劑＞還原產(chǎn)物

但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，

而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用制K：,原因是K

的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：

原因是和溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。但金屬活動順序

表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶

液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不

能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuS04溶液反應(yīng)不能置換出Cu,

原因為：

56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑

一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出

不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單

質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的

性質(zhì)。

57.Hg、Ag與02、S反應(yīng)反常

一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：02、S分別與金屬反應(yīng)時，

一般02更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：

58.鹵素及其化合物有關(guān)特性

鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出02,難溶于水且有感光性，而AgF

溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質(zhì)

硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)

定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生

H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃

硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應(yīng)

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。

62.酸可與酸反應(yīng)

一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘

酸、氫浸酸及氫硫酸等反應(yīng)。

63.堿可與堿反應(yīng)

一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如

溶于氨水生成溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動

對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對

于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強(qiáng)增大,

但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。

65.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯

堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極

應(yīng)為A1而不是Mg,因為Mg與NaOH不反應(yīng)。

其負(fù)極電極反應(yīng)為：

67.有機(jī)物中不飽和鍵難加成

有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或竣酸中，一般很穩(wěn)定而難

加成。

68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成

多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常

（1）物質(zhì)熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鈿的熔點比睇低；

IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。

(2)沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、銘沸點反常；VA主族元素中，睇、秘沸點反常。

②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中

HF、H20、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。

(3)密度反常

堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密

度反常。

(4)導(dǎo)電性反常

一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。

(5)物質(zhì)溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的溶液

中通入，其離子方程式應(yīng)為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況

使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀

釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方1?2cm處，否則

容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而

使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸儲時，溫度計不插入液

面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量微分溫度。

-哆啦n夢一.4級2010-05-14

高中化學(xué)也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復(fù)習(xí)帶

來難度，下面為大家整理出高中化學(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助正在復(fù)習(xí)的學(xué)生們，幫助稍微

梳理一下高中化學(xué)的重要知識點，但是總結(jié)的不是非常全面，希望能夠諒解。

高中化學(xué)知識點總結(jié)

1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28,如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6.常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點沸點越高.如：CO>N2

8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性.F一是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CLo

12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<L<SO3-<S2-

14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=

15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如鎰的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16.CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3

19.鎂和強(qiáng)酸的鏤鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22.常溫下，將鐵，鋁，銘等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大,

溶液的導(dǎo)電性未必增大。

25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+Fe(NO3)3

26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大;

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

28.非金屬氧化物不一定為酸酢。如：N02

29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酢。如：CO+NaOH（=HCOONa）（高溫，高壓）

30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2

31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。

35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗公式：（好象符合有氧的情況）

m=A（主族）+x（化合價）-n（周期數(shù)）

m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。

m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=l弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿

36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙快。

37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷（SiH4）中的H是一1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負(fù)性比H小.

41.有機(jī)物里叫“酸”的不一定是有機(jī)酸，如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.較酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如：

HCOOH+Cu（OH）2==加熱）

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO>SiO2

45.歧化反應(yīng)

非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價的元素化合物

和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe（OH）2,

溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分錨.

47.C7H80的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種酸。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫

助）

48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，

但也有例外如:氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等；

Ag0H+NH4.0H等

49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；

但也有例外如：Na2CO3＞NaHCO3,

另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)

51.弱酸能制強(qiáng)酸

在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此

反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強(qiáng)酸中。同理用與反應(yīng)可制，因為常

溫下難與反應(yīng)。

52.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：

氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性強(qiáng)弱為：還原劑＞還原產(chǎn)物

但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，

而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用制K：,原因是K

的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：

原因是和溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。但金屬活動順序

表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶

液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬.但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不

能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuS04溶液反應(yīng)不能置換出Cu,

原因為：

56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑

一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出

不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單

質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的

性質(zhì)。

57.Hg、Ag與02、S反應(yīng)反常

一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：02、S分別與金屬反應(yīng)時;

一般02更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：

58.鹵素及其化合物有關(guān)特性

鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出02,難溶于水且有感光性，而AgF

溶于水無感光性，易溶于水，而難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質(zhì)

硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)

定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生

H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃

硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應(yīng)

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。

62.酸可與酸反應(yīng)

一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘

酸、氫澳酸及氫硫酸等反應(yīng)。

63.堿可與堿反應(yīng)

一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如

溶于氨水生成溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動

對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對

于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強(qiáng)增大,

但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。

65.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯

堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極

應(yīng)為A1而不是Mg,因為Mg與NaOH不反應(yīng)。

其負(fù)極電極反應(yīng)為：

67.有機(jī)物中不飽和鍵難加成

有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或竣酸中，一般很穩(wěn)定而難

加成。

68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成

多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常

(1)物質(zhì)熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但秘的熔點比鐵低；

IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。

(2)沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、錯沸點反常；VA主族元素中，睇、鈍沸點反常。

②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氨化物中

HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。

(3)密度反常

堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密

度反常。

(4)導(dǎo)電性反常

一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。

(5)物質(zhì)溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的溶液

中通入，其離子方程式應(yīng)為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況

使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀

釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方1?2cm處，否則

容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而

使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸儲時，溫度計不插入液

面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量微分溫度。

補(bǔ)充：高考化學(xué)知識點歸納

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即''三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=P1/P2

注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理

解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01X105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、

SO3、己烷、辛烷、CHC13等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，C12、N2、02、H2

為雙原子分子等?晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與

H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-,CO32-等大量共存；Mg2+、

Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與CL,Fe2+與S2-、

Ca2+與PO43->Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-,PO43-、HPO42-、H2PO4-,F-、CIO-、A1O2-,

SiO32-、CN-、Cl7H35co0-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC03-、HPO42-、

HS-、H2P04-、HS03-不能與OH-大量共存；NH4+與0H-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A102-、S2-、CO32-、C6H50-

等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中

存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如

3A1O2-+3A13++6H2O=4A1(OH)3I等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、

I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Mn04-、Cr2O7-.

N03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-,HS03-、I-、Fe2+等不能大量共存