2023-2024學年四川省瀘州市高一上冊12月月考化學試題（附答案）

/08/801/82023-2024學年四川省瀘州市高一上學期12月月考化學模擬試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1、合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.儲氫合金 B.青花瓷 C.航母鋼甲板 D.鈦合金耐壓球殼2、當光束通過下列分散系時,可明顯觀察到丁達爾效應的是A.溶液B.淀粉溶液C.溶液D.酒精溶液3、下列各化合物不能由單質直接化合制取的是A. B. C. D.4、下列電離方程式正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH－ B．Al2(SO4)3=2Al3++3C．H2SO4=H2++ D．NaHCO3=Na++H++5、下列說法正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B.欲除去中的少量HC1氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和溶液的洗氣瓶C.漂白粉的有效成分是，應密封保存D.實驗室用和稀鹽酸加熱制取時，若有7.3gHCl參加反應，則可制得6、鋇和鈉相似，也能形成含的過氧化物。下列敘述中不正確的是A.過氧化鋇的化學式是 B.過氧化鋇與足量的水反應生成C.過氧化鋇屬于堿性氧化物 D.過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑7、下列有關鈉及其化合物的說法正確的是A.能與酸反應生成鹽和水，所以氧元素的化合價沒有改變B.Na、和長時間放在空氣中，最終都會變成C.將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色D.“84”消毒液和潔廁靈（主要成分為鹽酸）一起使用，消毒效果會更好8、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標況下，含有的分子數(shù)為0.25B.溶液含有28個電子C.26g由和組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為2D.與一定量的Na完全反應，轉移的電子數(shù)一定為2.09、侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產流程可簡要表示為下圖，下列說法錯誤的是A.第②步涉及的主要反應為B.流程中若先通入再通，可達到同樣效果C.實驗室進行第③步操作，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.用稀鹽酸溶液可鑒別和10、實驗室霱配制480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A.將12.00g膽礬配成500mL溶液B.將12.50膽帆溶于少量水中，再用水稀釋至500mLC.稱取7.68硫酸銅，加入500水D.在80mL0.6mol/L溶液中加入400mL水11、關于反應，下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應B.既是氧化產物也是還原產物C.生成3mol時，轉移10mol電子D.氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶712、某氯原子的質量為ag，的質量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.氯元素的相對原子質量為 B.氯元素的摩爾質量為aC.mg該氯原子的物質的量為 D.ng該氯原子所含的電子數(shù)為13、在氧化還原反應中，存在這樣的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。已知反應：①②③④下列各微粒的氧化能力由強到弱的順序，正確的是A. B.C. D.14、在由Fe、FeO和組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無離子。則下列判斷正確的是A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3B.反應后所得溶液中的離子與離子的物質的量之比為1：2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比的物質的量少D.混合物里，的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15～19題，共5題)15、填空。（12分）（1）化合物A分子組成可用表示。30mLA氣體在一定條件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同溫同壓下），A的化學式是。（2）1.5molCH3COOH所含氧原子數(shù)跟________gH2O所含氧原子數(shù)相等。（3）實驗室現(xiàn)有溶液100mL，的物質的量濃度為0.45mol·L-1，則Fe3+的物質的量濃度為mol·L-1，含有Fe2(SO4)3的質量為g。（4）N2和CH4的混合氣體11g，在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體的平均摩爾質量為________，混合氣體中CH4的電子數(shù)為________。16、（10分）氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。(1)對反應作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：。該反應中，是氧化劑，是還原劑，是氧化產物，是還原產物。(2)在一定條件下，反應能順利進行，對此反應的分析合理的是_______(填序號)。A.該反應是置換反應B.反應中被氧化為C.在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性D.在反應中每生成1個轉移1個電子(3)在反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為。17、（12分）1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。侯氏制堿法工業(yè)流程如下：（1）經過濾操作后得到碳酸氫鈉固體，請寫出煅燒碳酸氫鈉的化學方程式：____________。（2）請寫出氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應的離子方程式：____________。已知氨氣極易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，請分析在反應過程中，應該先向飽和食鹽水中通入____________（填“”或“”）。（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl（固體）（溶液）（溶液）（固體）過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為：向母液1中加入NaCl固體、蒸發(fā)濃縮、____________、____________、洗滌、干燥。（4）新的侯氏制堿法把氨廠和堿廠建在一起，制造氨氣過程中的產物（）和副產物（）被直接加入鹽鹵，不僅可以得到純堿，還可以得到____________（填化學式）作肥料。而且反應連續(xù)、廢液大幅減少，____________（填化學式）利用率提高到96%，工藝上堪稱完美。18、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）_________。A.用30mL水洗滌_________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用_________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_________；b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。19、（12分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）儀器a的名稱___________。（2）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為___________。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___________。（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ依次放入___________。選項abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ濃硫酸硅膠無水氯化鈣堿石灰Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（5）裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，反應的離子方程式為___________，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為紫紅色，下層幾乎無色，根據(jù)實驗得出氯、溴、碘單質的氧化性強弱為___________。（6）裝置F中用足量的溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應的離子方程式___________。

化學試題答案1-5:BBDBC6-10:CBCBB11-14:BCCB15.(1)OF2(2)54；(3)0.15mol·L-16g(4)22g/mol