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文檔簡介

專瓢十率停發(fā)中豺,各耳街

1常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

下列敘述錯誤的是

6

A.Kaz(H2X)的數(shù)量級為ICT

B.曲線N表示pH與恒喏號的變化關系

c(H,X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX^)>c(X2-)>c(OH)=c(H+)

【答案】D

【名師點睛】該題綜合性強,該題解答時注意分清楚反應的過程,搞清楚M和N曲線表示的含義,

答題的關鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小比較問題,是高考熱點中的

熱點.多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多,靈活性、綜合性較

強,有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反

應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)

律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有:掌握強弱電解質判斷及

其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學

反應類型,化學計算,甚至還要用到“守恒”來求解。

2.改變0.1mobL?二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA-、A?-的物質的量分數(shù)5(X)隨

pH的變化如圖所示“

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時,C(H2A)=c(HA)

B.lg[Ar2(H2A)]=^l.2

2

C.pH=2.7時,c(HA")>C(H2A)=c(A)

D.pH=4.2時,c(HA)=c(A")=c(H+)

【答案】D

【名師點睛】該題綜合性強,該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質溶液中離子濃度大小

比較問題,是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知

識點多,靈活性、綜合性較強,有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平

衡、水的電離、pH,離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。

圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎

有:掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與

水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到"守恒"來求解。

3.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的cr會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r加

入Cu和CuSO4,生成CuCI沉淀從而除去C「。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列

說法錯誤的是

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10"

B.除C「反應為CU+CU2++2C「=2CUCI

C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除C1效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全

【答案】C

【解析】A.Kp(CuCI)=c(Cu?c(CI),在橫坐標-lgC(0)為1時,縱坐標愴.Cu)大于一6,小于

mol-Lmol-L

-5,所以Ksp(CuCI)的數(shù)量級是10?A正確;B.除去C「反應應該是CU+CU2++2C「=2CUCI,B

正確;C.溶液中存在平衡:Cu++C「^^CuCI、2Cu+^lCu2++Cu,加入純固態(tài)物質Cu對平衡

無影響,故C錯誤;D.在沒有C「存在的情況下,反應2CU'L^CU2++CU的平衡常數(shù)約為

“01]2+、[0-6.7

羋J=IV=107.9,平衡常數(shù)很大,反應趨于完全,D正確。答案選C。

C2(CU+)(10飛)2

【名師點睛】本題考查溶度積常數(shù)的計算及平衡的移動,難點是對溶液中平衡時相關離子濃度的關系

圖的理解,通過圖示可以提取出Ksp(CuCI),2Cu'—^Cu2++Cu的平衡常數(shù),并且要注意在化學平

衡中純物質對反應無影響。

45

4.常溫下,Ka(HCOOH)=1.77xlO-,/Ca(CH3COOH)=1.75xlO-,/Cb(NH3H2O)=1.76x10-5,下列說法正

確的是

A.濃度均為0.1mo卜L-i的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗

NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol-L-1HCOOH與0.1mol-L_1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO')+c(OH-)=c(HCOOH)+

c(H+)

D.0.2mol-L-1CHjCOONa與0.1mo卜L鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3coeT)>c(B)>

+

C(CH3COOH)>C(H)

【答案】AD

【名師點睛】本題以3種弱電解質及其鹽的電離、反應為載體,考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃

度的大小比較。電解質溶液中離子濃度大小比較問題,是高考熱點中的熱點。這種題型考查的知

識點多,靈活性、綜合性較強,有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平

衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。

高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎有:掌握

強弱電解質判斷及其電離,弱電解質的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應用,鹽類的水解,化學平

衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,要用到三個"守恒"(物料守恒、電荷守

恒、質子守恒)來求解。很多大小關系要巧妙運用守恒關系才能判斷其是否成立。

5.一定溫度時,CutMn2\Fe2\ZM.等四種金屬離子(IVF)形成硫化物沉淀所需S?最低濃度的對

數(shù)值Ige(S『)與Ige(M?)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是

-IS.

-20.

I~~I~_I~_I~_l~'--K

-25-20-15-10-50

■守}

A.該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0X1035

B.向含M"、ZM,的稀溶液中滴加Na2s溶液,MM,最有可能先沉淀

C.向c(Fe2')=0.lmol?L1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出

D.該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

【答案】D

6.20mL0.1000moir1氨水用0.1000mo卜口的鹽酸滴定,滴定曲線入右下圖,下列說法正確的

A.該中和滴定適宜用酚酸作指示劑

B.兩者恰好中和時,溶液的pH=7

C.達到滴定終點時,溶液中:c(H')=c(OH)+C(NH3?dO)

D.當?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中C(NH4')+C(H'))+c(C「)

【答案】C

7.室溫下,用0.lOOmol?L1的NaOH溶液分別滴定均為20.OOmLO.lOOmol?L1的HCI溶液和醋酸溶

液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(CI)>c(CH3coe0

D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3coO)>c(H*)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A.0.lOOmol?Li的HCI溶液和醋酸溶液,醋酸難電離,所以起點pH較小的I表示的是滴

定鹽酸的曲線,故A錯誤:B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水

解使溶液pH>7,所以pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,故B錯誤;C.V(NaOH)=

20.00mL時,酸堿恰好完全反應,因為CH3COO水解而消耗,所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

故C正確;D.V(NaOH)=10.OOmLHj,生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度

大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3C00)>c(Na+)>c(H')>c(0H),故D錯誤。故選C。

點睛:等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。

8.20℃時,向20mLe).1mol?血的Na2cCh溶液中逐滴加入0.1mol?口鹽酸(忽略H2c。3的分

解和CO2的揮發(fā)),溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是

2--

B.點②所示溶液中:c(CO3")>c(CI)>C(HCO3)>C(OH)

2

C.點③所示溶液中:c(OH)-C(H,)=C(H2CO3)-C(CO3')

D.點④所示溶液中:c(cr)=2C(H2C.O3)+C(HCO3~)

【答案】CD

9.下列說法正確的是

A.常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=107mol-L1

B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl)+C(H')=C(NH4*)+C(OH)

C.常溫下0.1mol.L的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(0H)=1010mol.L1

1

D.常溫下向10mLO.1mol.L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,

—?H:O)將減小

【答案】D

10.某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1mol-r1,25℃時向該溶液通入HCI氣體或滴

入NaOH溶液,溶液pH隨加入的M或0K的物質的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的

B.加入1molNaOHfs,溶液中c(Na)=c(R「)

C.通入HCI,R的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小

D.未加HCI和NaOH時,溶液中c未一)>c(Na)>c(HR)

【答案】C

【解析】A、A點H'濃度最大,對水的電離程度抑制作用最強,C點pH=7,對水的電離程度無抑制作

用,所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大,選項A正確;B、根據(jù)圖像,加

AlmolNaOH后,溶液的pH=7,則c(Ff)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可得c(H')+c(Na')=c(0H)+c(R),

所以c(Na)=c(R),選項B正確;C、B、溫度不變,HR的電離常數(shù)不變,選項C不正確;D、未

力口HCI和NaOH時,溶質為HR和NaR,有圖像可知pH<7,溶液顯酸性,HR的電離程度大于NaR

的水解程度,所以c(R)>c(Na)>c(HR),選項D正確。答案選C。

點睛:本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守

恒的應用。

11.下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A.如圖1所示,用0.Imol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,

其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,縱坐標c(IV|2)代表Fe?.或<2產的濃度,

橫坐標cS-)代表S2濃度。在物質的量濃度相等的Fe2,和C"的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先

沉淀的離子為Fe2,

C.如圖3所示,用0.lmol/LCH3coOH溶液滴定20mL0.Imol/LNaOH溶液的滴定曲線,當pH=7

時:c(Na)=c(CH3COO)>c(0H)=c(H)

D.據(jù)圖4,若除去CuS。4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuC>至pH在5.5左右

【答案】C

點睛:溶液中離子濃度大小比較,應從溶液的酸堿性及溶液中各微粒之間守恒關系考慮,最常見的守

恒為電荷守恒和物料守恒,如0.lmolNaHCC)3溶液,因(HC。?「的水解大于其電離,溶液顯堿性,

2

同時溶液中除溶劑水外,還存在著Na\H、H83、CO3\OH及H2CO3,其中電荷守恒式為

2

c(Na)+c(H)=C(HCO3)+c(OH)+2c(CO32「),物料守恒式為c(Na.)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3),

至于其它等式關系可以通過電荷守恒和物料守恒利用等量替換得到。

12.常溫下,向1L0.10mol/LCH3coONa溶液中,不斷通入HCI氣體(忽略溶液體積變化),得到

c(CH3coe>)和c(CH3coOH)與pH的變化關系如下,則下列說法不正確的是

DIG

aw

A.溶液的pH比較:x>y>z

B.在y點再通入0.05molHCI氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na')=c(C「)>c(CH3c。。)>c(OH)

C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點

D.該溫度下,CWCOONa的(=101*口5

【答案】B

13.25℃時,用0.lOOOmol?L1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.lOOOmol-L1的三種酸HX、

HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(H曲*105

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X)>c(Y)

>c(OH)>c(H*)

D.將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時:C(H*)=c(OH)+c(Z)+c(Y)

【答案】C

14.25℃時,用0.10mol?Li的氨水滴定10.0mLamol?U的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)

的關系如圖所示。己知:N點溶液中存在:c(CI)=c(NHj)+c(NH3.H2。)。下列說法不正確的是

A.3=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度:N

C.M、N兩點溶液中NH/的物質的量之比大于1:2

點溶液中存在:

D.Q2c(OH)-2C(H*)=C(NH/)-C(NH3?H2O)

【答案】B

【解析】A.加入10mL氨水時溶液顯酸性,溶液中存在:C(CI)=C(NH4*)+C(NH3.H2。),這說明二者

恰好反應生成氯化鍍,鍍根水解,溶液顯酸性,因此a=0.10,A正確;B.N點錢根水解,P點

氨水過量,所以溶液中水的電離程度:N>P,B錯誤;C.M點鹽酸過量,抑制鏤根水解,則M、

N兩點溶液中NH;的物質的量之比大于1:2,C正確;D.Q點溶液是等濃度的氯化核和氨水的

混合溶液,根據(jù)電荷守恒c(OH)+c(CI)=C(NH4')+C(H')和物料守恒2c(CI)=c(NH/)+c(NH3.H2O)

可知溶液中存在:2c(OH)-2C(H*)=C(NH/)-C(NH3?H20),D正確,答案選B。

點睛:在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時,要重點從三個守恒關系出發(fā)分析思考。①電荷守恒:電

荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃

++-2-

度。例如,NaHCCh溶液中:c(Na)+C(H)=C(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)?②物料守恒:物

料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如,0.1mol-T1NaHCCh溶

+-2-1

液中:c(Na)=c(HC03)+c(C03-)+c(H2C03)=0.1mol?L?③質子守恒:由水電離出的c(H

+)等于由水電離出的C(OFT),在堿性鹽溶液中OH」守恒,在酸性鹽溶液中H’守恒。例如,純堿

+

溶液中c(OH^)=C(H)+C(HCO3')+2C(H2CO3)?質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料

守恒式推導得到。解答本題時,能依據(jù)N點物料守恒得出a值是解題的關鍵。

15.常溫下,向20ml0.lmol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.b、d兩點為恰好完全反應點

B.c點溶液中C(NH4)=C(Cl)

+

C.a、b之間的任意一點:c(CI)>c(NH4),c(H)>c(0H")

D.常溫下,0.lmol/L氨水的電離常數(shù)K約為1X105mol/L

【答案】D

16.向0.10mol?L1的Na2c。3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCI與原溶液中Na2c。3的物質的量

之比f與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

時,溶液中:2

A.f=0c(Na')=2c(CO3)

時,溶液中:2

B.f=0.5C(HCO3)>c(CO3)

時,溶液中:+2

C.f=1c(Na')+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

時,溶液中:2

D.f=2l/2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+C(H2CO3)

【答案】B

17.如圖是Ca(OH)2在溫度分別為Ti、T2時的沉淀溶解平衡曲線[圖中濃度單位為mol溫度為

口時Ca(OH)2的Ksp=4X106,行6]。下列說法正確的是

溫度:

A.TI<T2

B.溫度為Ti時,P點分散系中分散質粒子直徑均小于lnm

C.Q點的溶液中c(OH)約為0.0125mol

D.加水稀釋時溶液堿性減弱,Z點溶液可轉化為Q點溶液

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣溶解度是隨著溫度的升高而降低,根據(jù)圖像,因此TDT2,故A錯誤:B、P點

屬于過飽和溶液,即懸濁液,因此分散質粒子直徑大于故錯誤;、根據(jù)2

100nm,BCKsp=c(Ca

+)XC2(OH^),4X10-6=4aX(2a)2,解得a=6.25X103,因此c(OH^)=2X6.25X103mol?

Ml0125mol?L%故C正確;D、加水稀釋,c(Ca2+)和c(OH「)都減小,故D錯誤。

18.關于小蘇打溶液的表述錯誤的是

2

A.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

+2

B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

C.HCO3的電離程度小于其水解程度

2

D.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO3)>c(H)

【答案】D

點睛:本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律,注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3、

WPO4等以電離為主;HCO3\HS等以水解為主。

19.一種測定水樣中澳離子的濃度的實驗步驟如下:

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SC)4)2溶液。

②加入VimLCimol?L1AgNCh溶液(過量),充分搖勻。

③用c2moi?-KSCN標準溶液進行滴定,至終點時消耗標準溶液VzmL。

(已知:Ksp(AgBr)=7.7X1CT13,Ag*+SCN=AgSCN(白色)I,Ksp(AgSCN)=lXl(p2)下列說法不.正

確的是

A.滴定終點時,溶液變?yōu)榧t色

B.該滴定法需在堿性條件下進行

C.AgBr(s)+SCN^^:AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=0.77

D.該水樣中浪離子濃度為:c(Br)=(ciV「c2V2)/25.00mol/L

【答案】B

【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后,再與Fe3’反應生成Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色,故A正確;

在堿性條件下Fe3'生成氫氧化鐵沉淀,故B錯誤;AgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br(aq)的平衡

常數(shù)K=0.77,故C正確;水樣中濱離子濃度為:c(Br)

Ksp(AgSCN)

=(CIVI-C2V2)/25.OOmol/L,故D正確。

20.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4Hse>4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積的變化如

圖所示。下列說法正確的是

ft力

b

解平衡

沉淀溶

O的

和BaS

平衡

電離

0的

存在H

中只

溶液

b點

A.

4

2

H)

c(O

0)+

?H

NH

)=C(

NH

^)+C(

:C(H

液中

點滾

B.c

2

3

4

2

2

0

I+H

SO

=Ba

+SO

H+H

+0

為Ba

程式

子方

的離

反應

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