甘肅省白銀市育正學校2022年高考化學全真模擬密押卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4A1(SO4)2③NH4HSO4溶液：NJV濃度的大小順序為①>?>③

B.常溫下，pH為5的氯化錢溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數Ka=4.93xl0“。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)>c(K+)

-C(CH3COO)

2、證明濱乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應，分別設計甲、乙、丙三個實驗：(甲)向反應混合液中滴入漠

水，溶液顏色很快褪去.(乙)向反應混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNfh溶液，有淺黃色沉淀生成.(丙)向反

應混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達到目的是()

A.甲B.乙C.丙D.都不行

3、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS

4、下列各組性質比較中，正確的是()

①沸點：HE>HCl>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：02>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.(2)(3)?D.①③④⑤⑥

5、下列說法不正確的是()

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

6、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為Ti(h電極，b為Pt電極，c為WCh電極，電解

質溶液為pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是()

悝離子

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWCh-xe'WCh+xir

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為(h+4H++4e-=2H2O

7、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO,5H2O)

的質量(溫度保持不變)的實驗數據：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

8、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與Hz體積(已換算成

標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/LO.8mol/LNH4C1+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，cr對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應

9、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和

Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HC1O3>HNO3)?下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

10、將100mLlL?moP的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c(CO3*)的變化分別是()

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

11、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCOj；+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

12、化學常用的酸堿指示劑酚儆的結構簡式如圖所示，下列關于酚獻的說法錯誤的是()

O

A.酚歆的分子式為C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發(fā)生反應

D.酚酸在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現紅色

13、常溫下，關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH)：鹽酸>醋酸

B.兩溶液中c(C「)=c(CH3coeT)

C.分別與足量的金屬鋅反應生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數后溶液的pH：鹽酸=醋酸

14、下列有關化學用語使用正確的是(

A.co2的電子式：：6:d：6：B.次氯酸的結構式：H-O-C1

c.乙烯的球棍模型：田。

D.鉀原子結構示意圖:

15、下列說法正確的是()

A.C1表示中子數為18的氯元素的一種核素

C..H..COOCH-

B.乙酸乙酯(CH3COOCH2cH3)和硬脂酸甘油酯)互為同系物

C.?H.<OOCHi

C.'9，弋5的名稱為2一乙基丁烷

D.CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3互為同素異形體

16、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N的電子式為I,大：3

Li

B.過程II生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過程HI涉及的陽極反應為4OH-4e=O2T+2H2O

D.過程I、u、in均為氧化還原反應

17、下列說法不正確的是()

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實現人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

18、下列屬于電解質的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

19、室溫下，將1L0.3moi?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應溶液中通入HCL充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)

20、下列說法正確的是()

A.CL溶于水得到的氯水能導電，但CL不是電解質，而是非電解質

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImoICL通入水中，HCIO,Cl\CKT粒子數之和為2x6.02x1023

D.反應ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlQ3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則AHX)

21、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量HzS。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所

示。下列說法正確的是

cm.H.S

F“SO,溶液、CH.疏桿菌F.(SO小溶液

A.脫硫過程中FeKSOS溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSOa

D.整個脫硫過程中參加反應的"(H2S):“(02)=2：1

22、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.Ug超重水(TzO)含中子數為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的數目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數目為10?NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚的胺基醇醛衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：@^-NO2^-NH2>^)-OH

②,“人嚼凈的』端*q寶

③<^)-ONa

請回答：

(1)E中含有的官能團名稱為；

(2)丹皮酚的結構簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應類型均為取代反應

D.物質C能使?jié)饽噬襂molC消耗2moiBn

(4)寫出F-G的化學方程式?

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應。

②iH-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設計合理的路線制備阿司匹

.COOH

林(用流程圖表示，無機試劑任選)。

24、(12分)有兩種新型的應用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息：

氏R2凡1“

①C=CTC=O?0=CZ(R1>R2、R)、R4為氫原子或烷燃基)

/\ZJZn/HjO/\

R,R,R,R,

②ImolB經上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應

請回答下列問題：

(1)化合物A的結構簡式____________,A-B的反應類型為.

(2)下列有關說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反應

(3)C+D-W的化學方程式是o

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色;

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結構;

—NH—C—

③舊-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑸設計-D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選)

02

示例：CH3CH0'CH3COOH,.?CHCOOCHCH

催化劑△A濃硫酸△A323

25、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCk,和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要實驗流程如下：

Fe粉Na2CO、溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實驗前通入N2的目的是.

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數

總是大于in%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對CuCI產率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-L-'H2SO4,乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

26、(10分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鋤難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸翎[La(OH)CO3],整個反應需在較低的pH條件下

進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鋤。

(1)儀器X的名稱是.

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

(3)關閉活塞K2,,說明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH”固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接一.為制得純度較高的碳酸翎，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化翎反應制備碳酸鋤。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產率，可能的原因是o

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸鋤咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNHyNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫眼酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?L',EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鐲(摩爾質量為458g/mol)的質量分數w=一?

27、(12分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如鋼,、鋁、鎰等。

⑴某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是.

(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是!

(3)可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(QFeCh),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2Ch+l2=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：

①終點II的讀數為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為?[M(K2FeO4)=l98g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

28、(14分)輝銅礦(主要成分CU2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

I.濕法煉銅用Fe2(SO5溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________o

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH=1,取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗試劑及操作3小時后CM+浸出率(％)

加入1OmL0.25moi?L"Fe2（SO4）3溶液和

一81.90

5mL水

加入10mLO.25moi?L-iFe2（SO4）3溶液和

二92.50

5mL0.1molL'H2O2

回答：H2O2使CiP+浸出率提高的原因可能是。

(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后CM+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。CM+浸出率下降的原因

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的02并加入適量的CuO,有利于

鐵雜質的除去，用離子方程式表示02的作用。解釋加入CuO的原因是

II.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NHrlhO)從輝銅礦中直接浸取銅。

(NH4)2CO3.NH3-H2O

其反應機理如下：

①Cu2s(s)=2Cu+(aq)+S*(aq)(快反應)

②4Cu++O2+2H2O=4Cu2++4OH(慢反應)

③Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O(快反應)

(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是?

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH62S2O8,銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是。

29、(10分)碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NO、、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣

污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol

則尾氣轉化反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH=。

⑵氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773K時，分別將2.00molN2和6.00mol叢充入一

個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：

t/min051015202530

n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00

n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3moi/L,則此時v逆(填“大于”“小于”

或“等于”)。

②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是o在此溫度下，若起始充入4moi

N2和12moi%,則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為.

051015202530354045

t/min

圖1

(3)NO、的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CC>2(g)AH=-34.0kJ/mol,用活性炭對NO

進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所

示:

圖2

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為；在1100K時，CO2的體積分數為

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、l.lxl06pa時，該反應的化

學平衡常數Kp=［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)x體積分數］。

(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽能電池的負極是(填"a”或"b”)

②生成丙烯的電極反應式是

太陽能電池

哦r交換服

圖3

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.氫離子抑制錢根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4A1(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫核濃度最小，所以NH』+濃度的大小順序為

①>②>③，故A正確；

B.氯化鏤溶液中鍍根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

10-14

C.Kh=--一萬〉可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93X1O-10

>c(Na+)>c(A)故C錯誤；

D.酸性HFACHjCOOH,則酸根離子水解程度F-VCH3co(T,則溶液中c(F-)>c(CH3CO。-),物質的量濃度相等

++++

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

本題C選項注意利用HA的電離常數計算A-的水解常數，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

2、D

【解析】

澳乙烷水解反應：C2H5Br+NaOH^C2H5OH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱)；消去反應：

CH3cH2Br+NaOH-CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱)，即無論發(fā)生水解反應還是消去反應，混合液里面都

有Br。

【詳解】

A、甲同學未向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溟水反應使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有BF,不能證明發(fā)生了消去反應，B不正確；

C、酸性KMnCh溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應顏色變淺，C不正確；

D、根據上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

3、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和AI(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業(yè)廢水中的Ci?+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCI,故錯

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對應離子還原性s2->r>Br->C「，故錯誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：

HC1O4>HB1-O4>H1O4,故正確；

④.同主族從上到下，金屬性增強：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>Q>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HC1>H2S,故正確：

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數越多，半徑越小，即02>F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

5、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸錢，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

6、B

【解析】

A.用導線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4e=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3+xH++xe-=H.WO3,故B錯誤；

C.用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池，實現太陽能向電能轉化，故C正確；

+

D.用導線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

7、B

【解析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x,黑=?，解得x=L26；

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

8、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于試驗2中的n(NlV)大于試驗3

中的n(N>V),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，cr對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHyH2O,NH3H2O與Mg?+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為A。

9、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Ch,

單質只有Cl2o電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl\NrCP一、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,出0的熱穩(wěn)定性比

N%強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

將100mlImoVL的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO3*)減小；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中C(CO32)增大；

故選D。

11、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCO；都會發(fā)生反應：

2+

NHZ+HCOy+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3-H2O,B錯誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e-%反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

+NO3=3Fe3++NOf+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO3j,+2H2O+CO3.D錯誤；

故合理選項是A?

12、C

【解析】

A.根據其結構簡式可知，酚醐的分子式為C20HM04,故A不符合題意；

B.酚配中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與竣基形成)，因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應，故C符合題意；

D.酚猷中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現紅色，故D不符合題意；

故答案為：C.

【點睛】

酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、較基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

13、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因對電離平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIK均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項錯誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關系c(H+)=c(OH)+c(Cr)^c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則C(C1)=C(CH3COO-),B項正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質的量，與足量的金屬鋅反應時促進醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項錯誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項錯誤。

本題選B。

14、B

【解析】

A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：：6yc%：6：，A錯誤；

B.在HC1O中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結構式是H-O-Cl,B正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結構示意圖正確的應該為④M，D錯誤；

故合理選項是

15、A

【解析】

A.核素中中子數=質量數-質子數，質子數=原子序數，利用關系式求出CL35的中子數；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據概念判斷正誤；

c.系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個"CH/,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O"原子，不符

合概念，故B錯誤；

C.系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構體，故D

錯誤：

故選：A?

【點睛】

原子結構、同系物、同分異構體、烷免命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D,同素異形體的使

用范圍是單質。

16、D

【解析】

A.LijN是離子化合物，Li+與N3之間通過離子鍵結合，電子式為門;士：“，A正確；

Li'

B.U3N與水發(fā)生反應產生LiOH、NH3,反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T,B正確；

C.在過程DI中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應為4OH--4e-=CM+2H2。，C正確；

D.過程II的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；

故合理選項是D。

17、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；

B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

18、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析。

【詳解】

A.銅為單質，不是電解質，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；

故選：D。

【點睛】

易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據。

19、C

【解析】

lL0.3mol?L'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為Llg2,但現在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【詳解】

1L0.3moi?L-iHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2moI?L-1,pH為lTg2,但現在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點對應溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A1減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmol,此時溶質為HA和NaCLHA的物質的量為0.3mol,NaCl物質的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯誤；

D、根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點pH=7,c(H+)=c(OH"),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

20、D

【解析】

A.氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應為可逆反應，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故HCKKCl\CUT粒子數之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應AhO3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TAS〉。，反應的埔變AS〉。，貝!UH

>0,故D正確；

答案選D。

21、D

【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO“3與H2s發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S；,然后發(fā)生反應：

4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2(S(h)3+2H2O,總反應方程式為：2H2S+(h=2SJ+2H2。，可見脫硫過程中由于反應產生水，

使Fe2(SO°3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；

B.CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應產生中間產物FeSO”后該物質又反應消耗，FeSCh的物質的量不變，因此不需補充FeSCh,C錯誤;

D.根據選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+C?2=2S1+2H20,故參加反應的n(H2S)：

"(。2)=2：1,D正確；

故合理選項是D。

22、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質的量為0.5moL由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數為6NA,A錯誤；

B.溶液中氫氧根的物質的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數目為O.INA,B錯誤；

C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C

鍵數目為4x^=2,因此Imol金剛石中C-C鍵的數目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無法計算H+的數目，D錯誤；

故合理選項是C.

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、炭基CH3O-^^-C-CH3AD

O