山東省泰安市泰安第四中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

山東省泰安市泰安第四中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液2、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O3、用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)裝置是:A． B． C． D．4、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物5、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO36、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅7、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC．也能被KCl溶液激活D．鎂電極也會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：9、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO10、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D．C2H2和C6H6互為同系物12、下列說法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH213、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO414、在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25molD．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%15、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通入H2的一極是負(fù)極D．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O16、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是（）A．無色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題。（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_____________、_____________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯(cuò)誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。2、C【解題分析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19；C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，符合題意；D.P、S、O最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。3、D【解題分析】

A.這個(gè)裝置是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，故A錯(cuò)誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝置，故B錯(cuò)誤；C.該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故C錯(cuò)誤；D.該裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。4、B【解題分析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，A錯(cuò)誤；B.兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一個(gè)平面上，則分子中至多有26個(gè)原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.苯的同系物有且只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解題分析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】硫單質(zhì)的氧化性比較弱，在氧化變價(jià)金屬的時(shí)候只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，而氯氣的氧化性強(qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，注意氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。6、B【解題分析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B。【題目點(diǎn)撥】注意原電池中正負(fù)價(jià)的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7、B【解題分析】A、Mg—AgCl電池，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯(cuò)誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。Mg—AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e－=Mg2＋。8、B【解題分析】A、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，錯(cuò)誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯(cuò)誤；D、NH3的電子式：，錯(cuò)誤。答案選B。9、B【解題分析】

A．HCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。10、B【解題分析】分析本題考查的是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識(shí)即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯(cuò)誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。11、C【解題分析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。解題時(shí)運(yùn)用概念進(jìn)行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，金剛石和C60屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)；答案：選C。點(diǎn)睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構(gòu)體是指有機(jī)物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物。12、C【解題分析】

A．H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解題分析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)選D。14、B【解題分析】

A.2秒時(shí)NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解題分析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。16、A【解題分析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯(cuò)誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對(duì)分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響的相關(guān)知識(shí)。視頻二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機(jī)層，靜置，分液，選項(xiàng)A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、DABCE【解題分析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍(lán)色瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解題分析】（1）裝置A準(zhǔn)備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑