2024屆山東德州市陵城區(qū)一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆山東德州市陵城區(qū)一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)2、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)3、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行4、最近我國科學(xué)家研制出強(qiáng)度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關(guān)該材料的說法正確的是A．屬于金屬材料 B．與C互為同位素C．與金剛石互為同素異形體 D．是一種新型高分子化合物5、對化學(xué)電源的敘述中正確的是A．比火力發(fā)電對化學(xué)能的利用率高B．所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位C．都是安全、無污染的D．都為可充電電池6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴7、乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)乳酸的說法中，不正確的是A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體8、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC．36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA10、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等11、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D12、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:313、下列說法正確的是A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱14、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑15、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．乙醇（水）：加足量濃琉酸，蒸餾16、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。21、按要求填寫：（1）含有12個(gè)氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32％，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。2、C【解題分析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。3、D【解題分析】

恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、A．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)不一定增大，A錯(cuò)誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。4、C【解題分析】分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳納米管為單質(zhì)不是元素，不能說與互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C正確；D.碳納米管是一種單質(zhì)，不是新型高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解題分析】

A、由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；D、有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解題分析】

A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。7、B【解題分析】

A．分子中含有-OH、-COOH，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol乳酸可與1mol

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol

H2，故C正確；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答。8、B【解題分析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。9、A【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價(jià)鍵，所以極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個(gè)3H2中含有4個(gè)中子，36g3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。10、C【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解題分析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項(xiàng)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯(cuò)誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯(cuò)誤；D.用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。12、A【解題分析】氫氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設(shè)鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比1:2，答案選A

。13、C【解題分析】A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解題分析】

A、Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。15、B【解題分析】

A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能把乙烯除去，A錯(cuò)誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實(shí)現(xiàn)除雜，B正確；C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2，C錯(cuò)誤；D、乙醇會被濃硫酸催化脫水，生成乙烯或者乙醚，應(yīng)該使用生石灰除水，再蒸餾，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解題分析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解題分析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【解題分析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時(shí)損耗，便于測定分析；

②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗，實(shí)驗(yàn)操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進(jìn)行SO2的氣體體積測定，D項(xiàng)正確；

故答案為：A、B、C。20、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解題分析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電