有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算課件

阿伏加德羅常數(shù)NA–題型總結(jié)有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算一、一定體積物質(zhì)中所含的微粒數(shù)考點：標(biāo)況、氣體、體積題目中給出物質(zhì)的體積(一)：要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(二)：要看該物質(zhì)在標(biāo)況下是不是氣體符合條件，可求氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)目n氣體=V÷22.4N分子=n氣體×NA（混合氣體也適用）有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算二、一定質(zhì)量物質(zhì)中所含的微粒數(shù)考點：質(zhì)量與粒子數(shù)之間的關(guān)系：注意所求微粒的種類：質(zhì)子、中子、電子、

分子、原子、離子注意物質(zhì)的組成類型：原子、分子、離子有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算三、一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中所含的粒子數(shù)有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算（二）原子數(shù)66、盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2

的物質(zhì)的量為0.5mol129、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（三）分子數(shù)28、1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子57、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA121、2mol重水含有NA個D2O分子有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算（四）離子數(shù)59、1molNa2O2

固體中含離子總數(shù)為4NA

73、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

134、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA177、1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

202、0.5molCH4中約含有3.01×1024個電子

有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算四、一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含指定微粒數(shù)（非溶液總體積）有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA個Na+115、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NANA個86、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等78、1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+172、0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA（無體積）（計算錯誤）有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算（二）pH2、25℃與60℃時，水的pH相等35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA182、25℃時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個

氫氧根離子81、1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA42、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA206、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等pH=-lgC(H+

)C(H+

)=10-pHC(OH-

)=10-(14-pH)多元強酸/強堿:H+/OH－與酸/堿之間的系數(shù)關(guān)系有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算（三）弱電解質(zhì)電離

26、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―70、1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA186、1L1mol·L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2142、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA162、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等

3、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的

n(NaOH)相等弱酸/弱堿：電離出來的H+/OH－<<<<所給弱酸/弱堿分子酸堿中和的本質(zhì)：n（H2SO4）=2n（NaOH）

n（CH3COOH）=2n（NaOH）

有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算（四）鹽類水解7、

1.0L的0.1mol.L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA23、1L0.1mol·L－1NaHCO3液含有0.1NA個HCO3—

107、1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-110、5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+118、0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目0.3NA145、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為NA76、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+104、一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25

mol·L-1NH4Cl溶液含1/10物質(zhì)的量不同

含有若離子的鹽，發(fā)生水解，使若離子濃度比計算值小同一種鹽，濃度不同時，越稀越水解，若離子濃度越小有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算五、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

(一)歧化反應(yīng)9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA75、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為NA136、7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA82、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA44、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA94、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算(二)非金屬34、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA55、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA63、在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移

2NA個電子105．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為3NA

20、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2NA

有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算(三)金屬6、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電

子數(shù)為0.1NA

187、1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個

電子137、0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA100、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為NA22、1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子116、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個28、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算六、特殊反應(yīng)中特指微粒的變化數(shù)。（濃度、可逆）5、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得

到NH3分子數(shù)為NA165、0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達到平衡時，生

成0.2mol氨15、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)

目為0.46NA68、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減

少64g有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計算七、關(guān)于化學(xué)鍵數(shù)目21、常溫下

，4gCH4含有NA個C-H共價鍵67、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個106、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA179、1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)