【高中化學(xué)】化學(xué)鍵2課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.3化學(xué)鍵2共用電子對(duì)HCl靜電作用二、共價(jià)鍵（一）共價(jià)鍵的形成過(guò)程成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用（二）共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵條件：A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成B、成鍵原子必須有未成對(duì)電子（三）共價(jià)鍵的存在及表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結(jié)構(gòu)式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)2、共價(jià)化合物：電子式結(jié)構(gòu)式ClHH—ClO=C=OOHHOHH練習(xí)：書(shū)寫(xiě)H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式OOC以共用電子對(duì)形成分子的化合物3、復(fù)雜的陰陽(yáng)離子OH-:O22-:NH4+:練習(xí):

寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO（四）用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程原子分子HCl+ClH練習(xí):

用電子式表示以下物質(zhì)的形成過(guò)程：Cl2、H2O注意：①不用弧形箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移；②右邊相同原子不能合并在一起；左邊可以；③沒(méi)有形成離子，不需要用[]。（五）共價(jià)鍵存在的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）H2、Cl2、N2、P4、C60共價(jià)化合物—原子間全部是共價(jià)鍵H2O、CO2、H2SO4、CH4、SiO2、SiC含原子團(tuán)的離子化合物NaOH、NH4Cl、Na2CO3注意：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別常見(jiàn)共價(jià)化合物：非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、少數(shù)鹽（AlCl3等）及弱堿。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。共價(jià)化合物:共用電子對(duì)形成分子的化合物。1、判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價(jià)化合物。2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子的是（）A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF6ACG.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。（五）共價(jià)鍵的分類(lèi)非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無(wú)極性有極性H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H思考：中各原子對(duì)共用電子對(duì)的作用相同嗎？HHClClHCl

B2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。用序號(hào)填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____

_____

。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物_________

。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________

。課后作業(yè)周四作業(yè)