【高中化學(xué)】氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方式的配平21掌握氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等（離子反應(yīng)）。即有關(guān)系式：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)=化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2.強(qiáng)弱規(guī)律還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物。氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱比較，判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3.先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。4.價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價(jià)態(tài)：只有還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：

歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)中間價(jià)√×√√只靠近不交叉相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)試分析化學(xué)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑的電子轉(zhuǎn)移情況。

歧化規(guī)律：歧化反應(yīng)指的是某元素的中間狀態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)一個(gè)典型的歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由前面氧化劑和還原劑的知識(shí)我們可以得到Cl-和ClO-離子分別是還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，而Cl2既是氧化劑也是還原劑。按照前面所學(xué)，氧化性的強(qiáng)弱應(yīng)該是Cl2＞ClO-，然而實(shí)際上氧化性的強(qiáng)弱順序應(yīng)該是ClO-＞Cl2。因此，我們不能由歧化反應(yīng)來判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱或還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱！微點(diǎn)撥

（2）判斷還原劑強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是看其失電子的難易程度，而不是看其失電子數(shù)目的多少，如鈉和鋁。

【例2】已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y——X2++Y2-。(1)現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2-

是還原產(chǎn)物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。上述說法中正確的是()A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤C1.已知反應(yīng)：

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.B.C.D.C2.反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1D二.氧化還原反應(yīng)的配平原則氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)元素化合價(jià)升高總數(shù)=元素化合價(jià)降低總數(shù)1.氧化還原反應(yīng)的配平步驟4104133143112KNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：2.離子方程式的配平：Cr(OH)4－

+OH－

+ClO－

CrO42－

+Cl－+H2O223235Zn+

H++

NO3－Zn2++NH4++H2O41043111.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式金太陽導(dǎo)學(xué)案

P43例3(3)缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____256H＋258211224H＋3112

NO2+H2OHNO3+NO41128FeS2+O2Fe2O3+SO21.在反應(yīng)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D2.在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A3.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5A4.在一定條件下，2F－＋H2O，從而可知在

中，元素R的化合價(jià)是()A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7B5.當(dāng)溶液中

離子數(shù)之比為1∶3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4C6.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之