高中化學《化學反應進行的方向》練習題(附答案解析)

高中化學《化學反應進行的方向》練習題（附答案解析）

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一、單選題

1.已知反應2co（g）=2C⑸+0?（g）的AH>0,ASvO下列正確的是（）

A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進行D.任何溫度下都能自發(fā)進行

2.下列說法正確的是（）

A.反應N2（g）+3H2（g）w2N%（g）的△〃<（）,AS>0

+

B.在稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）-H20（l）中和熱△〃=-57.3kj?mo「'

C.燃燒熱就是物質(zhì)燃燒時所放出的熱量

D.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

3.下列說法中第送的是（）

A.凡是放熱反應而且熠增加的反應，就更易自發(fā)進行

B.對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的嫡值是：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

C.平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

D.凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

4.下列說法正確的是（）

A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行B.凡是放熱反應都是自發(fā)的

C.自發(fā)反應都是炳增大的反應D.原電池的反應是屬于不是自發(fā)反應

5.氫氣和氧氣發(fā)生反應生成水的過程用如下模型表示，“一”表示化學鍵?下列說法正確的是（）

abed

A.過程I是放熱過程

B.該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

C.a的總能量大于d的總能量

D.1molHQ在不同狀態(tài)時的嫡值：S[H20（1）]<S[H20（S）]

6.對于反應2s02（g）+02（g）2S03（g）,下列說法正確的是（）

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A.反應的AS〉O

B.反應的平衡常數(shù)可表示為仁三^^奢

C.增大體系的壓強能提高S02的反應速率和轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能

7.下列說法中不取>為的是()

A.使用催化劑可以同時增大活化分子百分數(shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

B.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CC)2(g)的AS>0

C.平衡常數(shù)A?值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

D.活化分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

8.下列說法正確的是()

A.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關

B.4N02(g)+0,(g)=2N203(g)的過程屬于燧增加過程

C.由C(石墨)=C(金剛石)△H>0,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

9.下列吸熱反應，在高溫下不能自發(fā)進行的是()

A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C.MgCO,(s)=MgO(s)+CO2(g)D.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

10.下列敘述中，正確的是()

A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

1

CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-890.3kj-mol-

B.500℃、30MPa下，將0.5molNz和BSmolW置于密閉容器中充分反應,放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:

5l

N2(g)+3H2(g)-°°Jf；T2NH3(g)AH-38.6kJmoL

C.HC1和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ-moL,則H2sol和Ba(0H)2反應的反應熱△H=-114.6kjmol

D.常溫下,反應C(s)+C()2(g)=2C0(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

11.以下過程在常溫下都可以自發(fā)進行，可用焰判據(jù)來解釋的是()

A.硝酸鏤自發(fā)地溶于水

B.濕的衣服經(jīng)過晾曬變干

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C.2N205(g)=4N02(g)+02(g)△〃=+56.7kj/mol

D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)A代一571.6kj/mol

12.下列反應不可能自發(fā)進行的是()

A.203(g)=302(g)AH<0

B.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0

13.下列說法正確的是()

A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B.一定條件下反應N[g)+3H式g)2NH,(g),當3V正(%)=2v逆(N%),則反應達到平衡

C.向O.lmol.UCHqOONa溶液中加入少量水，溶液中下黑M減小

D.SiCMs)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的AHvO

二、填空題

14.判斷下列反應的燧值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。

(l)2H2(g)+O2(g>2H2O(l):______。

(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：。

15.請分析討論在恒溫下，壓縮容器的體積，增大壓強，下列三個反應濃度商Q的變化和平衡移動的方向,

填寫下表。

Q與K關

化學反應Q值變化平衡移動方向

系

C(s)+H2O(g)-'CO(g)+

———

H2(g)

Nz(g)+3H2(g)?,2NHs(g)———

，

N2(g)+02(g)＜2N0(g)———

16.已知在100kPa、298.己K時石灰石分解反應:CaC03(s)===CaO(s)+C02(g)A/Z=+178.3kJ?mol

1△5=160.4J?molT.K-1,貝ij：

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(1)該反應(填“能”或“不能”)自發(fā)進行；

(2)據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度(填“能”或“否”)成為反應方向的決定因素；

(3)若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為。

參考答案與解析

1.C

【分析】根據(jù)吉布斯自由能AGuAHIAS可判斷反應是否自發(fā)進行，當AG〉。時，反應能自發(fā)進行，據(jù)此

分析解答。

【詳解】反應2co(g)=2C(s)+0z(g)的AH>0,AS<0,因為T>0,則AG=A/A7AS一定大于0,即反應

在任何溫度下都不能自發(fā)進行，C項符合題意?

故選C

2.B

【詳解】A.該反應氣體體積減小，△$<(),能夠自發(fā)進行說明△ZHTASVO,△火0,A錯誤：

B.中和熱為：在稀溶液中，強酸與強堿反應生成Imol水放出的熱量，即H'(aq)+0H(aq)一壓0(1)中和熱△

>7=-57.3kj?mo『,B正確；

C.燃燒熱的條件是在25℃、1.01XlO'Pa下，必須是Imol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物，

可燃物的計量系數(shù)必須是1，C錯誤；

D.升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，不可以改變化

學反應的反應熱，D錯誤。

答案選B。

3.D

【詳解】A.屬于放熱和燧增加的反應，即△HVO,AS>0,根據(jù)△H-T4S<0可知，反應易自發(fā)進行，故

A正確；

B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，燧值增大，故B正確；

C.平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度累次方乘積除以反應物平衡濃度累次方乘積，所以K值越大，說明這個

反應正向進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；

D.活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞,

故D錯誤；

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故選D。

4.A

【分析】反應能否自發(fā)進行取決于焙變和牖變的綜合判據(jù)，當△G=4H-T?Z\SV0時，反應可自發(fā)進行，以

此解答該題。

【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進行的氧化還原反應，故A正確；

B.反應能否自發(fā)進行取決于婚變和嫡變的綜合判據(jù)，放熱反應不一定能自發(fā)進行，如鋁熱反應應在高溫下

進行，故B錯誤；

C.自發(fā)進行的反應燧不一定增大，如氨氣和HC1反應生成氯化錢，故C錯誤；

D.原電池的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；

故選Ao

5.C

【詳解】A.程I是斷鍵過程，斷裂化學鍵吸收熱量，故A錯誤；

B.該反應除能以熱能的形式進行外，還可形成燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.氫氣和氧氣反應生成水的反應是放熱反應，因此a的總能量大于d的總能量，故C正確；

D.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì),S(g)>S(l)>S(s),Imol上0在不同狀態(tài)時的同值:S[H20(1)]>S[H20(S)],

故D錯誤；

故答案選C。

6.C

【詳解】A.該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，AS<0,A錯誤；

B.根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)為K=、，B錯誤；

c(S02)-c(02)

C.加壓后，增大各物質(zhì)的濃度，可以加快反應速率，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，加壓使平衡正向

移動，提高S02的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.催化劑一般通過降低反應活化能加快反應速率，D錯誤；

綜上所述答案為C。

7.D

【詳解】A.催化劑能降低反應的活化能，使用催化劑可以同時增大活化分子百分數(shù)和單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)，從而加快反應速率，故A正確；

B.燧(S)是描述體系混亂度的物理量，反應CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)生成了氣體，體系的埔增加，所以A

S>0,故B正確；

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c.平衡常數(shù)可以衡量反應進行的程度，平衡常數(shù)｛值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，

故C正確；

D.活化分子發(fā)生的碰撞有合適取向、發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故D錯誤；

故選D。

8.A

【詳解】A.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關，A正確；

B.4N02(g)+02(g)=2N20.5(g)的過程屬于端減少的過程，B錯誤；

C.由C(石墨)=C(金剛石)△[!>(),說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；

D.反應速率快慢與反應現(xiàn)象是否明顯無關，D錯誤；

答案選A。

9.B

【分析】自發(fā)反應滿足△G=AH-7A5<0,由于吸熱反應AW>0,所以吸熱反應若能自發(fā)進行一定是燃增過

程，即A5X)。

【詳解】A.該反應正向氣體分子數(shù)增加，屬于嫡增過程，即A5>0,該反應在高溫下能自發(fā)進行，A不符

合題意；

B.該反應正向氣體分子數(shù)減少，屬于燧減過程，即AS<0,故反應在高溫下不能自發(fā)進行，B符合題意；

C.該反應正向氣體分子數(shù)增加，屬于燃增過程，即A5X),該反應在高溫下能自發(fā)進行，C不符合題意；

D.該反應正向氣體分子數(shù)增加，屬于嫡增過程，即該反應在高溫下能自發(fā)進行，D不符合題意；

故答案選B。

10.D

【詳解】A.甲烷燃燒常溫下水是液態(tài)，故A錯誤；

B.500℃、30MPa下,將0.SmolN?和1.SmolH?置于密閉容器中充分反應，放熱19.3k.J,該反應是可逆反應,

0.5molNz未反應完，放熱19.3kJ,因此無法寫出熱化學方程式，故B錯誤；

C.HC1和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kjmol」，則H￡0,和Ba(0H),反應生成硫酸鋼沉淀，沉淀會吸收

熱量，因此反應熱△HW-114.6kjmol」,故C錯誤;

D.反應C(s)+C()2(g)=2C0(g)的△$>(),根據(jù)△G=4H-TZ\S,該反應常溫下不能自發(fā)進行，得出該反應的

△H>0,故D正確。

綜上所述，答案為D。

11.D

【詳解】A.硝酸鍍的溶解過程是燃增過程，該過程吸熱，不能用焰判據(jù)分析，A錯誤；

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B.水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是燃增的過程，過程吸熱，不能用焙判據(jù)分析，B錯誤;

C.反應的△">(),AS>0,反應能自發(fā)進行，只能用嫡判據(jù)分析，C錯誤；

D.反應是放熱反應,且是燃值減小的，所以應該用焰判據(jù)分析，D正確;

故選I)

12.B

【詳解】A.△HVO,AS>0,可滿足AH-TASVO,反應能自發(fā)進行，故不選A；

B.△H>0,△S<0,不能滿足△G=AH-TAS<0,不能自發(fā)進行，故選B；

C.AH<0,AS<0,溫度較低時即可滿足AH-T△$<(),能自發(fā)進行，故不選C；

D.AH>0,△S>0,溫度較高時即可滿足AH-TASVO,能自發(fā)進行，故不選D。

選Bo

13.A

【詳解】A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負極，故鐵制品比受損前更

容易生銹，A正確;

B.一定條件下反應Nz(g)+3Hz(g)2NH,(g),當2VMH?)=3v逆(N%),則反應達到平衡，B錯誤;

C.CH、COONa溶液加水稀釋時c(CHCOO)減小，溶液的堿性變?nèi)?，K、.不變，故