高中化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

課時(shí)作業(yè)

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示

B.加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大

C.在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)結(jié)論

D.對(duì)于反應(yīng)2H202=2氏0+。2t，加入MnCh或升高溫度都能加快。2的生成速率

2.已知CaCCh和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HCl=CaCl2+H20+C02t,

下列措施中可使生成CO?的速率加快的是（不考慮CaCCh與鹽酸接觸面積改變的影響）（）

A.加大CaCCh的量B.加大鹽酸的濃度

C.加大鹽酸的量D.減小CaCb的濃度

3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A.加熱B.加入少量Na2SO4固體

C.滴加少量CuS04溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

4.下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）

選金屬（相同粉末狀和酸的濃度和體積反應(yīng)

項(xiàng)物質(zhì)的量/mol）/mL溫度

AFe0.13mol-L'HC11020℃

BAl0.13mol-L^'HCl1020℃

_1

CCu0.14molLH2SO41020℃

6mol-L'HNOs

DMg0.11020℃

（?。?/p>

5.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如右圖所示。最能影

響該反應(yīng)速率的兩個(gè)因素是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④C廠的濃度

A.①④B.③④

C.①③D.②③

6.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）,若N2O4

11

的濃度由0.1mol-L1降到0.07mol-L需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol-L降到0.05

molL-i所需的反應(yīng)時(shí)間()

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s

7.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)

+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C

的物質(zhì)的量為0.8mol,則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為.

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。

(3)10s末，生成物D的濃度為。

(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)改變的條件生成D的速率

①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅

粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

(1)在0?Imin、1?2min、2?3min、3?4min、4?5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大

的時(shí)間段是，主要的原因可能是；反應(yīng)速

率最小的時(shí)間段是，原因是。

⑵在2?3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸儲(chǔ)水B.Na2SC)4溶液

C.NaOH溶液D.H2s04溶液

E.Na2cCh溶液

你認(rèn)為可行的是(填字母)。

9.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moiLi鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到

100mLo此時(shí)，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.10℃20mL3mol-L'"'的X溶液

B.20℃30mL2mol-L1X溶液

C.20℃10mL4molL-1的X溶液

D.10℃20mL2mol-L-1的X溶液

10.將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入等體積等濃度的兩份稀硫酸中，同時(shí)向a中加

少量CuS04溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間f(min)的關(guān)系，其中正確的是()

￡￡匚入

ABCD

11.用4g單質(zhì)鋅與5mL2moiLi的稀硫酸作用制備氫氣時(shí)，下列四種情況下生成氫

氣速率大小順序?yàn)?)

①鋅粒+硫酸②鋅粉+硫酸③鋅粉+硫酸+少量CuSO4粉末④鋅粒+硫酸+少

量3mol-L1鹽酸

A.②:^④>①B.①〉②〉③〉④

C.③>3①>④D.

12.一定溫度下，10mL0.40mol-Lg2。2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成。2

的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

r/min0246810

V(O2)/mL0.00.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)sa3.3XlO^mol-L'-min1

21

B.6?6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3X10mol-L'-min

C.反應(yīng)到6min時(shí),c(H202)=0.30mol-L1

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%

13.在C(s)+CO2(g)2co(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()

①縮小容器的體積②增加碳的量③通入CO2

④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

14.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)金屬金屬)溶液溫度/℃金屬消失的

c(H2so4/V(H2SO4)

-1

序號(hào)質(zhì)量/g狀態(tài)(mol-L)/mL反應(yīng)反應(yīng)后時(shí)間/S

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序

號(hào)）。

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15°C）相近，推測(cè)其原因：

解析

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示

B.加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大

C.在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)結(jié)論

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2t,加入MnCh或升高溫度都能加快O2的生成速率

【答案】D

【解析】生成物濃度增加也可表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；加入固體或純液體，對(duì)反應(yīng)速率

無(wú)影響，B錯(cuò)誤；同時(shí)改變兩個(gè)量不容易判斷影響速率的主要因素，C錯(cuò)誤。

2.已知CaCCh和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t,

下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考慮CaCCh與鹽酸接觸面積改變的影響）（）

A.加大CaCCh的量B.加大鹽酸的濃度

C.加大鹽酸的量D.減小CaCL的濃度

【答案】B

【解析】增大反應(yīng)物的量不一定影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)

速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A.加熱B.加入少量Na2SO4固體

C.滴加少量CuS04溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率。加少

量Na2sCU固體，c（H+）不變，反應(yīng)速率不變。

4.（2019?湖北黃岡檢測(cè)）下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）

選金屬（相同粉末狀和酸的濃度和體積反應(yīng)

項(xiàng)物質(zhì)的量/mol）/mL溫度

AFe0.13molL'HC11020℃

BAl0.13molL_1HCl1020℃

CCu0.14molL'H2SO41020℃

6molL'HNO3

DMg0.11020℃

（?。?/p>

【答案】B

【解析】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最

強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4moiL=H2sCh中氫離子的濃度為8mol-L-1,但Cu

不與稀硫酸反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3molLrHCl中氫離子的濃度為

3moi1/1,Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al。

5.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如右圖所示。最能影

響該反應(yīng)速率的兩個(gè)因素是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④C廠的濃度

A.①④B.③④

C.①③D.②③

【答案】C

+2+

【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H=Mg+H2t,故該反應(yīng)的反應(yīng)速

率與H*濃度有關(guān)，與C「濃度無(wú)關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開(kāi)始時(shí)H卡的濃度最大，反應(yīng)

速率應(yīng)最大，且由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大，但隨著化學(xué)反

應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。

6.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）,若N2O4

的濃度由0.1molLi降到0.07molL-需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol-L1降至I」0.05

mol-L?所需的反應(yīng)時(shí)間（）

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s

【答案】c

01molL-i—0.07molL=0.07moU—0.05molL」

【解析】由題意可得:

15sr=10s,

因?yàn)闈舛葴p小，反應(yīng)速率減慢，故所需時(shí)間大于10s。

7.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)

+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C

的物質(zhì)的量為0.8mol,貝

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是o

(3)10s末，生成物D的濃度為。

(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)改變的條件生成D的速率

①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

【答案】(1)0.04mol-L'-s

(2)1.5mol-L1

(3)0.4mol-L1

(4)①減?、谠龃螈墼龃?或減小)④不變

【解析】

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

初始物質(zhì)的量/mol3.01.000

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol1.20.40.80.8

10s末物質(zhì)的量/mol1.80.60.80.8

八、0-8mol

(1W(C)=2LX10s=0.04mol-L-,-s_|<,

(2)C(A)=3；=mol-L-1o

(3)c(D)=0<°1=0.4molL1

8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅

粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

時(shí)間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

(1)在0?Imin、I?2min、2?3min、3?4min、4?5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大

的時(shí)間段是，主要的原因可能是:反應(yīng)速

率最小的時(shí)間段是，原因是.

(2)在2?3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸儲(chǔ)水B.Na2s溶液

C.NaOH溶液D.H2s溶液

E.Na2co3溶液

你認(rèn)為可行的是(填字母)。

【答案】(1)2?3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4~5min此時(shí)H卡濃度小

(2)v(HCl)=0.1mol-L^min^1(3)A、B

【解析】(2)在2?3min時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.112L+22.4L-mo「=0.005

mol,則消耗鹽酸是0.01mol,濃度是0.01molF.lL=0.1molL「,所以用鹽酸的濃度變化

表示的反應(yīng)速率。(HCl)=0.1mobL1-?!min=0.1mol-L'-minL(3)蒸餡水稀釋鹽酸，氫離

子濃度降低，反應(yīng)速率減小。但氫離子物質(zhì)的量不變，生成的氫氣量不變，A正確；Na2s。4

溶液稀釋鹽酸，但氫離子物質(zhì)的量不變，生成的氫氣量不變，B正確；NaOH溶液消耗氫離

子，H+濃度降低，生成的氫氣也減少，C錯(cuò)誤；H2sCh溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，

生成氫氣量增多，D錯(cuò)誤；Na2cCh溶液消耗氫離子生成CO2,反應(yīng)速率減小，生成的氫氣

也減少，E錯(cuò)誤。

9.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moiLi鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到

100mLo此時(shí)，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.10℃20mL3mol-LJ的X溶液

B.20℃30mL2mol.L1的X溶液

C.20℃10mL4mol-L1的X溶液

D.10℃20mL2moi的X溶液

【答案】B

【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越大：濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100

mL,則加入的X的物質(zhì)的量越大，濃度越大。

10.將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入等體積等濃度的兩份稀硫酸中，同時(shí)向a中加

少量CuS04溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積y(L)與時(shí)間r(min)的關(guān)系，其中正確的是()

（l^t

ABCD

【答案】B

【解析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，

加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b,速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)

間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的量，則反應(yīng)生成氫

氣的量相同，即a=b。

11.（2019?河南平頂山檢測(cè)）用4g單質(zhì)鋅與5mL2moi1一1的稀硫酸作用制備氫氣H寸，

下列四種情況下生成氫氣速率大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

①鋅粒+硫酸②鋅粉+硫酸③鋅粉+硫酸+少量CuSO4粉末④鋅粒+硫酸+少

量3mol-L*1鹽酸

A.②>③>①>①B.①〉②，③〉④

C.③〉②,①〉④D.②③〉④

【答案】C

【解析】用4g單質(zhì)鋅與5mL2moi的稀硫酸作用制備氫氣時(shí)，鋅粉的表面積大，

反應(yīng)速率快，則②③,①④；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①,④：③中鋅置換出銅，

構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，③〉②；因此生成氫氣速率大小順序?yàn)棰?，②〉①〉④，故選C。

12.一定溫度下，10mL0.40moLLHO?溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成。2

的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

r/min0246810

V(O2)/mL0.00.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）

A.0?6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）R=:3.3X102molL'min1

-211

B.6?10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）<3.3X10mol-L"min"

-1

C.反應(yīng)到6min時(shí),c（H202）=0.30mol-L

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%

【答案】C

（解析】發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。2｝吧=2比0+。2t。0?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量〃（。2）

224X]0-3L

才K---k7=0.001mol,分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為〃（H202）=2〃（02）=0.002mol,

ZZ.4L-moi

032。2)=iCJ；??：——^3.3X10_2mobL",-min_I,A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃

1u入1uJL-omin

度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6?10min的反應(yīng)速率小于0?6min的反應(yīng)速率，B正確；由

A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2O2)=0.4mol-L0.2mol-L1=0.2mol-L錯(cuò)誤，6min

內(nèi)Ac(H2O2)=0.2moLLj則H2O2分解率為：(0.2mol-L-,-K).4mol-L-1)X100%=50%,D

正確。

13.(2019?天津靜海區(qū)檢測(cè))在C(s)+CO2(g)2co(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施

是()

①縮小容器的體積②增加碳的量③通入CO2

④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【答案】C

【解析】縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，①正確；C是固體，增加C的量，

不影響反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；通入CO2,CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，③正確：恒壓下充入

N2,體積增大