福建省清流一中2023-2023學(xué)年高一年級下冊學(xué)期第一階段考試化學(xué)（理）試題　無答案

2023—2023學(xué)年第二學(xué)期第二階段考試

高一理科化學(xué)

【可能用到的相對原子質(zhì)量】H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56Cu64Zn65

一、選擇題（此題包括24個小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分，共48分）

1.陶弘景對硝酸鉀有如下記載：“先時有人得一種物，其色理與樸硝（硫酸鈉）大同小異，眥肥如握雪不

冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰，不停滯，如樸硝，云是真消石（硝酸鉀）也?！币韵掠嘘P(guān)說法錯誤的選

項是（）

A.樸硝和消石加強熱都不分解

B.樸硝和消石都屬于強電解質(zhì)

C.樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價鍵

D.“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色

2.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物XzY,以下說法正確的選項是（）

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.XzY可能是離子化合物，也可能是共價化合物

3.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子

層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na20D.K2S

4.X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y,以下說法正

確的選項是（選項中0、〃均為正整數(shù)）。（）

A.假設(shè)X（0H）“為強堿，那么Y（0H）.也一定為強堿

B.假設(shè)H.X0.為強酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2,那么Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.假設(shè)Y的最高正價為+皿，那么X的最高正價一定為+?

5.以下表達錯誤的選項是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中，含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.共價化合物中一定不含離子鍵

D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵

6.有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV

1鋅銅菠蘿3900

2鋅鋁菠蘿3650

3鋅鋁蘋果3450

以下表達中不正確的選項是()

A.實驗1中鋅為負極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅

B.實驗2中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

C.實驗3中鋁為負極，電極反響為Al—3e-=A/+

D.水果電池的電壓只跟水果的品種有關(guān)

7.以下有關(guān)說法不正確的選項是

A.零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體

B.第UA族元素都是金屬元素

C.Fe位于周期表的第四周期，第V1DB族

D.第WA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

8.短周期元素的離子A",B',C*,D"都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達正確的選項是

A.單質(zhì)的復(fù)原性A>B>D>CB.原子序數(shù)D>C>B>A

C.原子半徑A>B>D>CD.離子半徑C>D>B>A

9.以下表達中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是

A.lmolA從酸中置換IT生成的上比1molB從酸中置換H*生成的上多

B.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

10.實驗室保存以下試劑，其保存方法和理由描述都正確的選項是()

A.固體NaOH,存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化

B.碳酸鈉晶體，存放在枯燥密封的廣口瓶中，防止風(fēng)化而碎裂成粉末

C.液溪，存放在帶橡皮塞的細口瓶中，防止揮發(fā)

D.過氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細口瓶中，防止吸收水分而變質(zhì)

11.以下各組化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項是

A.酸性：HC104>HBr04>HI04B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(0H)3

C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HC1D,非金屬性：F>O>S

12、反響C(s)+HzO(g)-CO(g)+Hz(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響速率

幾乎無影響的是

A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，升高溫度D.壓強不變充入岫使容器體積增大

13.一定量的Fe與足量的0.5mol/l鹽酸反響，為了加快反響速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)參

加以下物質(zhì)中的

A.NaNOs溶液B.將Fe改為用同質(zhì)量的Na

C.改為用同濃度的硫酸D.CuSO4粉末

14.直接提供電能的反響一般是放熱反響，以下反響中能提供電能的是

A.Ba(0H)2?8H2O與NH4C1反響B(tài).氫氧化鈉與稀鹽酸反響

C.灼熱的炭與CO?反響D.壓與Cb燃燒反響

15.反響A+3B=2C+D在四種不同情況下的反響速率分別為:

①r0=0.15mol/(L,s)②叫)=6moi/(L?min)(3)r(c)=0.5mol/(L,s)

@r(D)=0.45mol/(L?s),那么反響進行由快到慢的順序為：

A.④>③>①>②B.②>④>③>①C.②>③>①>①D.④，③〉②〉①

16.一定溫度下，可逆反響2N0z=2N0+02在恒容密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是:

①單位時間內(nèi)生成〃molO2的同時生成2AmolNO2；

②單位時間內(nèi)生成〃molO2的同時生成2〃molNO；

③用NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.②?⑤?B.①④⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).全部v

17.右圖是可逆反響Xz+3Y22Z2在反響過程中的反響速率(V)與I

時間(t)的關(guān)系曲線，以下表達正確的選項是z正

A.ti時，只有正方向反響-----

B.t2時，反響到達限度且正反響和逆反響速率相等且等于零/彳逆1

C.t2-t3>反響不再發(fā)生0---'------

tlt?

D.t2-t3,各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化

18.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：

2A(g)+B(g)=2C(g),假設(shè)經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L-1,以下幾種說法中

不正確的選項是：

A.用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol/(1?s)

B.用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.3mol/（1?s）

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/1

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在

周期表中的相對位置如下圖，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。以下說法不正確的選項

是（）

X

Z

A.原子半徑：Y>Z>WB.一定條件下，Y可置換出X

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>WD.熔點：YW2>XW4

20.以下說法中正確的選項是

A.在由Fe、C、CuCk溶液構(gòu)成的原電池時，一段時間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物

燃燒蒸汽發(fā)電機

C.燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：化學(xué)能--------熱能------->機械能-------?電能

D.陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

21.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是

A.1.8gNH；含有的電子數(shù)為LINA

B.在標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

C.2.4gMg作為復(fù)原劑，失去的電子數(shù)為0.2M

D.200mL0.5moi/LNaHCOs溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

22.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），以下有關(guān)說法正確的選項是Fe

①Fe是負極②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu,后再通過溶液流回到Fe匚--------------

③Fe-2e-=Fe"④H*在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移二三三三三j

⑤一段時間后溶液的PH變大⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色1'梆而J-J

A.B.①③⑤⑥C.②③④D.①②③④

23.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反響產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反響如下:

①2H2+40lT+4e-=4H20,②02+2上0+46-=401r當?shù)玫絃8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A.1.8molB.3.6molC.lOOmolD.200mol

24.有以下物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH,NOs晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水

的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如以下圖所示

狀態(tài)，判斷參加的物質(zhì)可能是（）

A.（D@③④B.①②④C.②③④D.①?@

二.填空題〔共52分〕

25.有以下物質(zhì)：

①02②金剛石③NaBr④H2s0,⑤Na￡03@NH4C1⑦NaHSCh⑧Ne⑨aNzOz?NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是;只含離子鍵的是;既含共價鍵又含離子鍵的是

;不存在化學(xué)鍵的是o

(2)將NaHSO,溶于水，破壞了NaHSO,中的,寫出其電離方程式；

NaHSO,熔融狀態(tài)下電離，破壞了,寫出其電離方程式。

26.在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原

子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。

D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，五種元素原子半徑從大到小的順序是(填

元素符號)；

(2)A與B形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為;

(3)C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是;

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)；

(5)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：?

27.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是;檢查

C裝置氣密性的操作方法是?

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。以下氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是(填

序號，下同)。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤是否與氧氣反響

以下圖是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是。

(3)假設(shè)用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，那么X可能是以下氣體中的;

①CO?②N0③CL@H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是.

28.在一密閉的2L容器中裝有4molSOz和2mol02,在一定條件下開始反響。2min末到達平衡且

測得容器中有1.6molSOz,答復(fù)以下問題：

(1)寫出容器內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式;

(2)2min內(nèi)S&的平均反響速率。

(3)到達平衡的標志是

①消耗2molSOz的同時生成2molS03②SOz、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1:2

③反響混合物中，S03的質(zhì)量分數(shù)不再改變④容器內(nèi)的壓強恒定不變

(4)平衡時容器內(nèi)的壓強是開始的倍。

29.按要求完成以下原電池電極反響式或總反響的化學(xué)方程式。

(1)我國發(fā)射的“神舟"六號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，

其總反響的化學(xué)方程式為：CH,+202+20H'=CO3"+3H2O,那么：

①負極上的電極反響為；

②當消耗標準狀況下的0216.8升時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)用Fe和Cu