2024屆天津市五校高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆天津市五校高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2、在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒3、氮元素被還原的過程是A．NH3→C．NO2→4、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g5、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH6、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘7、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA8、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)9、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用10、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大11、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg12、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H414、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D．四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a15、當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%16、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。19、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度20、某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。21、物質(zhì)分類和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、A【解題分析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B、溫度計(jì)水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D、中和熱測定用不到天平，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解題分析】

被還原是指元素得電子，化合價(jià)降低；而被氧化是指元素失電子，化合價(jià)升高，則A.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，化合價(jià)降低，D項(xiàng)正確；答案選D。4、B【解題分析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解題分析】

A．CH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握有機(jī)物中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基。6、C【解題分析】試題分析：分液漏斗是用來分離互不相溶的液體，乙酸和乙醇會互溶，A錯(cuò)；氯化鈉能溶解在水中，B錯(cuò)；水和花生油互不相溶，C對；碘能溶解在四氯化碳中，D錯(cuò)。考點(diǎn)：物質(zhì)分離的方法。7、A【解題分析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。9、D【解題分析】

A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯(cuò)誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯(cuò)誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。10、B【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，每一時(shí)刻的瞬時(shí)速率實(shí)際上都是不相同的?！绢}目詳解】A項(xiàng)、A物質(zhì)為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1，故B正確；C項(xiàng)、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解題分析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。12、D【解題分析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子，根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol，選項(xiàng)A正確；B、光照下，異丁烷分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，選項(xiàng)B正確；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，選項(xiàng)C正確；D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團(tuán)羧基，所以它不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意從羧基理解羧酸的性質(zhì)，注重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。13、A【解題分析】

A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意比例模型和球棍模型區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。尤其要注意原子半徑的相對大小。14、B【解題分析】分析：甲裝置中，金屬b不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，a作正極；乙中b的質(zhì)量增加，說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b作原電池正極，c作負(fù)極；丙裝置中d上有氣體產(chǎn)生，說明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則d作原電池正極，a作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：c>b>a>d。詳解：A.裝置甲為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但有部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B.裝置乙中b的質(zhì)量增加，說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.裝置丙中a作負(fù)極，d作正極，SO42-向a電極移動，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；D.通過以上分析，四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是c>b>a>d，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)正確。15、A【解題分析】A，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解題分析】

A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、合成纖維是有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意不是乙醇的濃度越高，殺菌消毒能力越強(qiáng)，在75%左右時(shí)能夠?qū)⒓?xì)菌完全殺死。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解題分析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【解題分析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解題分析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）