2024屆云南省瀘西縣瀘源普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆云南省瀘西縣瀘源普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0→a點(diǎn)時(shí)，0到0.5min反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣12、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．3、實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol4、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機(jī)物生成 B．發(fā)生了置換反應(yīng)C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中5、下列敘述不正確的（）A．金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D．氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中6、下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是(

)A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)B．2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

?H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)

NH4HCO3(s)+NH3(g)

?H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)

H2O(l)

?H=-285.8kJ/mol7、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)48、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌9、某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH410、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(含有2種官能團(tuán))。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后，官能團(tuán)種類數(shù)發(fā)生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液11、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－12、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T<RB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L<QC．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性13、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極、d為陽(yáng)極B．c電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解過(guò)程中，氯離子向d電極移動(dòng)D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加14、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量15、α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大16、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A．苯能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)K的電子式為_(kāi)________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在周期表中的位置為_(kāi)__________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過(guò)程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為_(kāi)_______________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。20、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_____________（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無(wú)機(jī)試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機(jī)層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過(guò)提純后恢復(fù)為無(wú)色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)如圖流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案．（1）操作1的名稱___________．所需的玻璃儀器有_____________________（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________．（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點(diǎn)量/mol2-yy根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于×100%=×100%=80%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，選項(xiàng)C正確；D、0到0.5min時(shí)：I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點(diǎn)量/mol2-xx根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）==0.6mol?L-1?min-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：0到0.5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)量分?jǐn)?shù)），列式計(jì)算即可求出從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）。2、B【解題分析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。3、C【解題分析】

設(shè)生成0.050mol氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。4、C【解題分析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升。【題目詳解】A項(xiàng)、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出氯化鈉固體，故C正確；D項(xiàng)、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。5、B【解題分析】試題分析：A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護(hù)膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯(cuò)誤；C、硅是一種親氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問(wèn)題。6、D【解題分析】分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)。詳解：A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?，主要是熵判?jù)，故A錯(cuò)誤；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?，主要是熵判?jù)，故B錯(cuò)誤；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?，主要是熵判?jù)，故C錯(cuò)誤；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇首儯?，主要是焓判據(jù)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是解題關(guān)鍵。注意可用焓判據(jù)來(lái)解釋的一定為放熱過(guò)程。7、D【解題分析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明烴分子中只有一種氫原子，根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯(cuò)誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯(cuò)誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯(cuò)誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。8、B【解題分析】

A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)、鍵能都相同，選項(xiàng)A正確；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧化為羧基，選項(xiàng)C正確；D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D正確。答案選B。9、B【解題分析】

元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極，然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！绢}目詳解】設(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價(jià)數(shù)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2X，故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。10、A【解題分析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)，選項(xiàng)A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個(gè)溴原子，官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)C不選；D、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，但官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)D不選；答案選A。11、A【解題分析】A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。12、D【解題分析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T>R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。13、D【解題分析】

在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)?！绢}目詳解】在電解池中電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。則A、a是正極，d是陰極，A錯(cuò)誤；B、c是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，因此氯離子向c電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。D、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽(yáng)極，再根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答即可。14、C【解題分析】

A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解題分析】分析：對(duì)于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，保持條件不變，增加A的物質(zhì)的量，平衡都向右移動(dòng)，到達(dá)的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷。詳解：對(duì)于反應(yīng)：A(g)?2B(g)①，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減??；對(duì)于反應(yīng)：2A(g)?B(g)②，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；故選A。16、C【解題分析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個(gè)烴分解成2個(gè)較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個(gè)碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產(chǎn)乙烯.可見(jiàn)裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質(zhì),所以都是化學(xué)變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到的是混合物，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過(guò)以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書(shū)寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解題分析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，此時(shí)Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【題目點(diǎn)撥】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。19、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解題分析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來(lái)制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來(lái)保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長(zhǎng)時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入?！绢}目點(diǎn)撥】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問(wèn)題，又考查了氧化還原方面的問(wèn)題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題，同