湖南省常德芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

湖南省常德芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體3、如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．4、下列說(shuō)法正確的是：A．分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷5、為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A． B．C． D．6、已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關(guān)系正確的是()A．c<a<0B．b>a>0C．2a=d<0D．2c=d>07、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量是A．36gB．48gC．72gD．144g8、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：68CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：9、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④10、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面11、綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”指原子利用率達(dá)100%，下列反應(yīng)符合要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用CO還原氧化鐵煉鋼12、有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中，正確的是A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氨氣則生成白色沉淀D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥SO2氣體13、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯14、下列說(shuō)法正確的是①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則含水②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)③獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無(wú)水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③ B．②④ C．①④ D．③④15、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說(shuō)法中不正確的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基16、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：17、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味18、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl219、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al20、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，可用碘水鑒別淀粉和纖維素21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下,將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加幾滴FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCl3是H2O2分解的催化劑A．A B．B C．C D．D22、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱為_(kāi)__。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過(guò)程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗拢a(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。26、（10分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。28、（14分）Ⅰ.如圖所示，已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。（1）請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、C的結(jié)構(gòu)式__________；（2）請(qǐng)寫出B中官能團(tuán)的電子式__________、D中官能團(tuán)的名稱__________；（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的類型：①__________，②________，④__________。（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______。Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）蘋果酸的分子式為_(kāi)_________。（2）1mol

蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____L。（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_________A．氫氧化鈉溶液B．乙酸C．碳酸氫鈉溶液D．乙醇29、（10分）高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià))，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。（4）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。2、A【解題分析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解題分析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，（1）（2）應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，

故選A。4、A【解題分析】

A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【解題分析】

A、沒(méi)有參照物，所以無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無(wú)法判斷，故B錯(cuò)誤；C、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；答案選D。6、A【解題分析】

反應(yīng)③與反應(yīng)①相比較以及反應(yīng)②與反應(yīng)④相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應(yīng)②的化學(xué)計(jì)量數(shù)是①的2倍，反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)，即對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。其次當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。另外參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。7、D【解題分析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為240g30g/mol×2=16mol，則生成水的質(zhì)量為162×18g=144g，故D【題目點(diǎn)撥】對(duì)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時(shí)的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因?yàn)樗母髟氐脑觽€(gè)數(shù)是相同的。8、C【解題分析】

A．Cl元素為17號(hào)元素，核外各層電子數(shù)為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為146C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項(xiàng)正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案選C。9、D【解題分析】試題分析：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯(cuò)誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯(cuò)誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。10、B【解題分析】A項(xiàng)，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個(gè)Cl處于立方烷的鄰位、面對(duì)角線、體對(duì)角線），正確；B項(xiàng)，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項(xiàng)，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過(guò)碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及兩個(gè)難點(diǎn)：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問(wèn)題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對(duì)稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。11、A【解題分析】

原子利用率達(dá)100%，也就是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，若目標(biāo)產(chǎn)物只有一種，哪該反應(yīng)的生成物也就只有一種才能達(dá)到原子利用達(dá)到100%，【題目詳解】A.乙烯聚合為聚乙烯反應(yīng)中生成物只有一種，故A項(xiàng)正確；B.苯制硝基苯反應(yīng)中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒(méi)有利用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解題分析】

A.氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以有濃硫酸參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯(cuò)誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，C正確；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但與二氧化硫不反應(yīng)，能用于干燥SO2氣體，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再通入氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀是解答關(guān)鍵。13、B【解題分析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。14、C【解題分析】

①用無(wú)水CuSO4可檢驗(yàn)乙醇中是否有水存在，因?yàn)闊o(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，故①正確；②乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故②錯(cuò)誤；③將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會(huì)揮發(fā)，所得乙醇不純，故③錯(cuò)誤；④獲得無(wú)水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故④正確；故選項(xiàng)C正確。15、C【解題分析】

A．羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯(cuò)誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。16、D【解題分析】A．次氯酸中Cl為+1價(jià)，與O形成一對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書(shū)寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書(shū)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。17、B【解題分析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。18、B【解題分析】

A．O2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2S具有還原性，會(huì)被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項(xiàng)正確；C．SO2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。19、A【解題分析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。20、A【解題分析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對(duì)人體有害;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍(lán)色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對(duì)人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯(cuò)誤；B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍(lán)色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。21、D【解題分析】

A．常溫下濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無(wú)法比較Al與Zn的活潑性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．比較元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強(qiáng)，可判斷出氯的非金屬性大于碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有用堿液中和硫酸，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫分解，F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。22、C【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無(wú)關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)。【題目點(diǎn)撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解題分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過(guò)程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解題分析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實(shí)驗(yàn)二中新制氯水在太陽(yáng)光下放置較長(zhǎng)時(shí)間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，所以①加?mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時(shí)間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去說(shuō)明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說(shuō)明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！窘忸}分析】

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！绢}目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過(guò)上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知其它量沒(méi)有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象，說(shuō)明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象。【題目點(diǎn)撥】本題通過(guò)碘鐘實(shí)驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)方案的探究的知識(shí)。注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí)，只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。27、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因?yàn)樘妓徕c中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（