山東省聊城文軒中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

山東省聊城文軒中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S2、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：3、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B．當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:14、下列關(guān)于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類5、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體6、在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO27、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO28、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-110、下列不屬于官能團的是A．羥基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳雙鍵11、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系倉庫內(nèi)金屬鈉遇水發(fā)生反應(yīng)引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)放熱B．金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣C．可在現(xiàn)場使用干沙滅火D．可在現(xiàn)場使用高壓水槍滅火12、下列化學(xué)用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結(jié)構(gòu)簡式： D．甲烷分子的比例模型：13、對生活中常見的有機物性質(zhì)表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，?？梢詠沓妓猁}水垢14、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO315、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol16、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為19、實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。20、下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。21、請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗?zāi)逞a鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應(yīng)式：___________________。（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。2、B【解題分析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價鍵；D.四氯化碳分子中含有共價鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯誤；B.甲烷的電子式為，因此結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.CCl4分子中含有共價鍵，電子式：，D錯誤；答案選B。點睛：首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為。3、C【解題分析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。4、A【解題分析】

A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯誤；B、天然油脂是混合物，多數(shù)是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點越高，所以脂肪熔點比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。5、B【解題分析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質(zhì)，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。答案選B。6、C【解題分析】在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。7、C【解題分析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【題目詳解】A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D錯誤；故選C．9、B【解題分析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮氣不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。10、B【解題分析】

官能團，是決定有機化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團。中學(xué)階段，常見官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團，故合理選項為B。【題目點撥】官能團的基本特點就是可以發(fā)生反應(yīng)，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)，還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒有這樣的特點，所以烷基不屬于官能團。11、D【解題分析】分析：金屬鈉遇水會生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，據(jù)此分析解答。詳解：A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B.金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣，B正確；C.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鈉均能與水反應(yīng)，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，C正確；D.金屬鈉遇水會生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查了金屬鈉的性質(zhì)，題目難度不大，依據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合滅火的原理分析即可。12、B【解題分析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時注意原子的相對大小。13、C【解題分析】

乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，熟悉有機反應(yīng)的機理是解答關(guān)鍵。14、D【解題分析】

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，應(yīng)先加入Ba(NO3)2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入過量的KOH，生成氫氧化鎂，除去Mg2+，再加入過量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否則不能除去過量的Ba2+，即試劑加入順序為Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3，答案選D?！军c晴】把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，注意除雜時要考慮不能引入新的雜質(zhì)，注意試劑的加入順序和本題中加入K2CO3的作用。15、A【解題分析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。16、B【解題分析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿病；(3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH19、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解題分析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。20、