福建省泉州、莆田、漳州2022年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

除去NaHCCh固體中混有的N

A直接將固體加熱

H4C1

實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)

B向上排空氣法收集

成的NO

配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有

C檢驗(yàn)乙酸具有酸性

氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶

D測(cè)定某稀硫酸的濃度中，用

0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

A.AB.BC.CD.D

2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl'HC1O和CKT四種微?？倲?shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，lL0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NHL）+的物質(zhì)的量一定不相同

4、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：1SB.的結(jié)構(gòu)示意圖：遜》

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:0:H

6、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法''是指蒸館

B.《呂氏春秋?別類(lèi)編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s04）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

7、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

8、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

CHQHCH,0H

II*

OHC—CHOHC—CH

0—*0

HOOHHO0

MN

A.M能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

9、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為GoHu的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鑒別

10、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為:NaKrQrH?SO,o下列說(shuō)法正確的是（)

ss-wr6

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

11、下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石和足球烯（Cg）均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構(gòu)成的

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽帆

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

13、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是

北

石黑||a?繆呼1石,

—-—————————————————————————b/<JH<^BL

：二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二rz^fczzl

襄生薪莓ffl!耋j『a%NaOH溶液

Mi同品熹看料受N看

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成lmolH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

14、化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是（）

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.T原子可以表示為;HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?D.比例模型6Q可以表示CO2或SiO2

16、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）=pC（g）+qD（s）的分析中，一定正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

-W產(chǎn)

II

y+X—Z—Wy+

I

-W-

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

18、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

19、下列離子方程式正確的是

3+2-

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：A1+3CO3+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+BT微熱，HQT

C.氯氣通入石灰乳：C12+2OH-=CF+C1O~+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O^C6HSOH+OH-

20、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

21、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kit=4.3x10-7

K(25℃)1.8X10-51.8x10-54.9x10'°

Ki2=5.6X10"

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1moVLCHjCOONa溶液顯堿性，().1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3"

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

22、《天工開(kāi)物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒(méi)有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯垃和酚類(lèi)是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）設(shè)計(jì)一條由CfC毋?制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M音國(guó)蔓曾由N……信國(guó)蔓徐目標(biāo)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

產(chǎn)物）。

24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下：

cH

I

OH

■化n

CH20K

?-------1CH20H---------

無(wú)水HO?|丘」*化**/△

C”H“0

反應(yīng)③

己知：R、R‘、R''為H原子或炫基

OH

I.RCHO+R'CH2cHONaOH溶出,R_QH—CHO

1-?RCHO

H*/H2O

CHjOH

II.RCHO+|△

CH20H

CH2OH

CH2OH

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)點(diǎn)A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是.

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(4)E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是o

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?

(6)在ETFTG—H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是.

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)

生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某

學(xué)習(xí)小組類(lèi)比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N(xiāo)H3的原因是.

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱(chēng)為o

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi),使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，.

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B,打開(kāi)K”將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K】；后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量FeMSOS溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為—mg-L1.

26、(10分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SCh的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、一、加藥品后，打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是一;

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一；

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有一性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和NazSCh混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

(1)寫(xiě)出在堿性溶液中Bn氧化Na2s03的離子方程式—

2-

(2)反應(yīng)后的溶液含有SCV，SO4>Br，OH」等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SC^一和Bd的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。一

-,-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；lmolL-'BaC12；lmolLBa(NO3)2;0.1molL-'AgNO3；CC14;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的

步驟①有_生成，證明待測(cè)液中Sth?-

2moi鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含Br:

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

27、(12分)二氧化硫(SO》是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

7。%濃破酸n

亞硫酸鈉二pH

中乙丙丁戊已液

(1)儀器A的名稱(chēng)___________o

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是________________O

⑶①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通（h15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是S(h導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moH/KICh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：

［查閱資料I①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5so4*+L

③L+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IOi+51+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o

(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為W

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測(cè)得V2的體積如表：

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMmOJ的一種流程如下:

WK>i孫NaOI

wwfcEft_qMLl加呼iu>go>

(i)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是?

(2)“酸浸”時(shí)采用HNOs和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMnzO,轉(zhuǎn)化為Mn(N03)2、LiNOs等產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子

方程式?

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HN03和Ha混合物的缺點(diǎn)是o

(3)“過(guò)濾2”時(shí)，洗滌Li2c。3沉淀的操作是。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錦兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMnQ,升溫到515C時(shí)，開(kāi)

始有CO?產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723-0低很多，可能的原因是。

(5)制備高純MnCOs固體：已知MM%難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)z開(kāi)始沉淀的

pH=7.7o請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中，制得的Mn(OH”制備高純MnCOs的操作步驟［實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2SO,、Na2cO3、CzHsOH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入?

29、(10分)連二亞硫酸鈉(Na2s206俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2s2。4的性質(zhì)與

制備進(jìn)行了如下探究。

(1)測(cè)定0.05mol-L-1Na2s2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫(xiě)出0?h段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是。

(2)已知:S2O3*+2H+===SCM+Sl+H2O.Na2s2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2so4,實(shí)驗(yàn)方法是.

(3)由工業(yè)廢氣制備N(xiāo)a2s2。4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

NaOH溶液Ce4+--------------”-----------------

NO,SO2T裝11TA苴U|Ce"、NO；、NO；」警kjd-S2O；

I~—II----------1電—怕

--------------------------；-----------------------------*I_-NO；,NO；

SO；'

①向裝置n中加入Ce4+的目的是。

②寫(xiě)出裝置ni中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(4)由鋅粉法制備N(xiāo)a2s2。4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下：

步驟1：將SCh通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過(guò)量燒堿溶液，于28?35°C下反應(yīng)生成Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2s2O4（s）的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液，（實(shí)驗(yàn)中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【解析】

A、加熱NaHCCh和NH4cl均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與（h反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,

需要滴入指示劑，否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

2、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）A/7=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3、D

【解析】

+

A、氯氣與水反應(yīng)：Ch+H2O^H+C1+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Ch中含有2個(gè)氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HC1O和CUT四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:，2。2的物質(zhì)的量為=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

38g3H(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3N,*共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3NA電子，故C錯(cuò)誤；

D、1L0.50mol/LNH4a溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液所對(duì)應(yīng)NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為D,

【點(diǎn)睛】

本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于Imol。

4、B

【解析】

A.礦物油可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：S,故A錯(cuò)誤;

B.CI-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,。一的結(jié)構(gòu)示意圖是88，故B錯(cuò)誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na*［：0：H］一,故D錯(cuò)誤。

6、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸館，故A正確;

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說(shuō)明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgSqHg+S,積變又還成丹砂的過(guò)程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)（水銀）生成，且單質(zhì)（水

銀）重新生成化合物，故該過(guò)程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確把握詩(shī)句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

7、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A.

8、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

9、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代點(diǎn)等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CioHg的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用漠的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

10、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CGHIOO,B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

11>C

【解析】

據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C60）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出H,需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但Si。?是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

12、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

13、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中

原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImolHsBCh,則M室中就有Imol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移ImolelM、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成().5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

14、C

【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯(cuò)誤；

B.綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品，生產(chǎn)

時(shí)可以使用有機(jī)化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯(cuò)誤；

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的泊水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對(duì)人體健康有害不能食用，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為;H,故A正確；

B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對(duì)體積較大，應(yīng)該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

16、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

17、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說(shuō)明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物Na2(h中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為B。

18、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲(chǔ)的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazOz與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

19、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A1U+3CO32-

-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3,選項(xiàng)A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2s濃）+NaCl（固尸NaHSCh+HCKg）,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca（OH）2+2C12=2Ca2++2Cl+2CIO+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：CsHsO+H2OC6H5OH+OH-,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯(cuò)點(diǎn)為

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2O=一C6HsOH+OH,

20、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C,

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

21、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CMCOOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1moVL

CH3COONH4中錢(qián)根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，貝！|CH3coOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

22、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選;

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；

故選C。

【解析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯燃、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到Br4^CH=CH：，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

COOH

24、HOCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

4%十一。電長(zhǎng)+

-(-CH—CH24K~+nNaOHnCH3COONa

i-C—CH3(!)H稀NaOH溶液/

II

△保護(hù)醛基不被比還原

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/moL應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22.4L/mol

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O—CH3＞由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為=CH—CHO,由信息H可知F為

,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為H為

,在E-FTGTH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知,

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HC三CH；正確答案：HC=CHo

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CHjCOOH；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH^COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

nNaOH%aCH2+~+nCH3coONa

氣H-CH241n+

Au；正確答案:

0-C—CH3Un

0

-|-CH-CH24r-+nNaOH-4取-0出十~+nCH3coONa

0—C—CH3OH

0

(4)乙煥水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息H,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被H2還原。

(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CHz-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開(kāi)K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNCh溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后

當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生A