高中化學(xué)必修2-元素周期表教案

元素周期表?教案

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：使學(xué)生初步駕馭元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

過(guò)程與方法：通過(guò)親自編排元素周期表培育學(xué)生的抽象思維實(shí)力和邏輯思維實(shí)力；

通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培育學(xué)生的分析和推理實(shí)力。

通過(guò)元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和詳細(xì)”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。

情感看法和價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的相識(shí)，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)

分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。

通過(guò)學(xué)生親自編排元素周期表培育學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】上次學(xué)過(guò)了元素周期律,問(wèn)答兀素周期律的①引入探討內(nèi)容；

誰(shuí)還記得元素周期律是如何敘述內(nèi)容即：元素的性質(zhì)隨

的嗎？著元素原子序數(shù)的遞增②使學(xué)生明白周期律和周期表之

而呈周期性的改變。間的關(guān)系。

【過(guò)渡】對(duì)！這樣的敘述雖然很

概括，但太抽象。我們知道元素引出周期表是元素周期律的一種

周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性表現(xiàn)形式，是將周期律詳細(xì)化。

質(zhì)改變的規(guī)律。既然是規(guī)律，我傾聽(tīng)元素周期表和

們只能去發(fā)覺(jué)它，應(yīng)用它，而不元素周期律之間存在的

能違反它。但是，我們能否找到關(guān)系，體會(huì)周期表只是

擴(kuò)高校生的視野，使其明白依據(jù)

一種表現(xiàn)形式，將元素周期律詳元素周期律的一種外在

不同的編排原則可以排出不同形式的

細(xì)化呢？經(jīng)過(guò)多年的探究，人們的表現(xiàn)形式。

元素周期表。

找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)

形式。元素周期表就是元素周期傾聽(tīng)周期表依據(jù)不

表的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反映了元同的編排原則可以有不

素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是同的表現(xiàn)行式，也就存

人們的設(shè)計(jì)，所以可以這樣設(shè)計(jì)，在各種各樣形式的周期

也可以那樣設(shè)計(jì)。歷史上原來(lái)有表，我們

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

“表”的雛形，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的所學(xué)的元素周期表只是其中的一種形

過(guò)程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到Ao

大家公認(rèn)的表的形式。依據(jù)不同

的用途可以設(shè)計(jì)不同的周期表，

不同的周期表有不同的編排原

則，大家可以依據(jù)以下原則將前

18號(hào)元素自己編排一個(gè)周期表。

【投影】觀看、思索、編排元素周期表。①自己親自

體會(huì)如何編排元

元素周期表的編排原則編排結(jié)果素周期表；

1.按原子序數(shù)遞增依次從形式1②培育學(xué)生

左到右排列；獨(dú)立思索問(wèn)題的

iH實(shí)力；

2.將電子層數(shù)相同的元素2He

排列成一個(gè)橫行：③培育學(xué)生

aLiiBesB6c?N?0loNenNa12Mg13Al的創(chuàng)建實(shí)力。

3.把最外層電子數(shù)相同的iiSi15P16snCli?Ar

元素排列成一列（按甩子層遞增

依次）。形式2

引出將要學(xué)

【評(píng)價(jià)】請(qǐng)同學(xué)評(píng)價(jià)兩種編排形iH2He習(xí)的元素周期

式哪一種更合理。表，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)事

aLiiBenB6c7N?0<)FloNenNa12Mg13Al物的好壞，提高

【小結(jié)】?jī)煞N排列方法都符合以u(píng)Si15P16s17CIisAr學(xué)生的鑒別實(shí)

上編排原則，但哪一種形式更合力。

理呢？第一種形式中He和Ne、對(duì)這兩種編排形式進(jìn)行評(píng)價(jià)。

Ar排在一列，而且大家知道他們

的性質(zhì)是特別相像的。而其次種

形式He排在其次列，很明顯He

傾聽(tīng)評(píng)價(jià)好壞的理由。

和其次列的其它元素的性質(zhì)迥然

不同。因此第一種形式更合理。

【過(guò)渡】假如按上述原則將現(xiàn)在先對(duì)周期表

所知道的元素都編排在同一個(gè)表有一個(gè)感性的相

中，就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的元素周識(shí)和了解。

期表，大家把書(shū)打到最終一頁(yè)的

元素周期表，我們一同探討周期看書(shū)后元素周期表。

表的結(jié)構(gòu)。

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】大家比照元素周期表閱依據(jù)閱讀提綱閱讀課本第①自己相識(shí)周期

讀課本第133?134頁(yè)后，回答下列133?134頁(yè)，并回答問(wèn)題。表的結(jié)構(gòu)；

問(wèn)題。

②培育學(xué)生的自

1.周期的概念是什么？學(xué)和閱讀實(shí)力。

小結(jié)剛才閱讀內(nèi)容，駕馭這

2.周期是如何分類的？每一周些基本概念。

期中包含有多少元素。

3.每一周期有什么特點(diǎn)？

4.族的概念是什么？

5.族是如何分類的？主族和副①落實(shí)要駕馭的

族的概念是什么，包括哪些列，如何內(nèi)容；

表示？

②對(duì)元素周期表

6.各族有何特點(diǎn)？的結(jié)構(gòu)有深刻的相

識(shí)，駕馭周期和族的

【歸納、小結(jié)】概念、分類及各自的

特點(diǎn)。

【板書(shū)】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.橫行，周期

①概念課本第133頁(yè)。

②周期分類及各周期包含元素

的個(gè)數(shù)（見(jiàn)附2）。

③特點(diǎn)

a.周期序數(shù)和電子層數(shù)相同；

b.同一周期最外層電子數(shù)從左

到右1?8重復(fù)著周期性的改變，第

一周期除外；

C.每一周期從左到右依次是：

堿金屬—，過(guò)渡元素—，稀有氣

體____。

2.縱列，族

①概念見(jiàn)課本第134頁(yè)；

②主族和副族對(duì)比；（見(jiàn)附3）

③特點(diǎn)：

a.主族的族序數(shù)等于最外層電

子數(shù)；

b.還有一個(gè)第0族和一個(gè)VIII族。

【講解并描述】通過(guò)上述的學(xué)習(xí)傾聽(tīng)和思索如何使學(xué)生明白駕馭

若給大家一個(gè)原子序數(shù)，應(yīng)當(dāng)快速而元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)

精確的推斷出它在元素周期表中的達(dá)到什么樣的要求，

進(jìn)行判哧置一原子

位置。反過(guò)來(lái)若知道某元素在周期表達(dá)到什么樣的程度和

中的位置應(yīng)判目標(biāo)。

結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

斷出它的原子序數(shù)和寫(xiě)

出它的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。這須

要大家最好能記住稀有氣體

元素的原子序數(shù)，通過(guò)增加

或削減來(lái)推斷之。

【隨堂檢測(cè)】L推算原子序數(shù)為6、13、34、①考查位置和原子序數(shù)之間的換算；

53、88的元素在周期表中的位置。

②借用此題考查邏輯思維實(shí)力。

2.下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字

為原子序數(shù))，其中正確的是()。

①考查周期表的特點(diǎn)；

(A)234(B)2

111011

191819

②通過(guò)對(duì)局部周期表的推斷，考查邏輯

(C)6(D)

67推理實(shí)力和應(yīng)用學(xué)問(wèn)的實(shí)力。

1121314

243132

①考查原子序數(shù)和元素在周期表中的

3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都

位置之間的關(guān)系。

屬于主族的一組元素是()。

②考查學(xué)生的邏輯思維和推理實(shí)力。

(A)142434(B)263135

(C)51520(D)111718

附1:隨堂檢測(cè)答案

1.二、IVA；三、JHA；四、VIA；五、VHA；七、IIA2.(D)3.(C)

附2：

周期一二三四五八七

兀素個(gè)數(shù)28818183226

周期分類短周期長(zhǎng)周期不完全周期

附3：

主族副族

定義長(zhǎng)短周期共同組僅由長(zhǎng)周期組

成成

表示IAIIA...TBITB...

個(gè)數(shù)7個(gè)7個(gè)

其次課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)技能：相識(shí)元素的金屬性和非金屬性的推斷依據(jù)；駕馭第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的

單質(zhì)與水或酸起反應(yīng)置換出氫氣的難易程度和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱的漸變規(guī)

律；理解第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

實(shí)力培育：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強(qiáng)弱的探究與分析，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維實(shí)

力；通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反應(yīng)置換出氫氣的難易程度以及最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱的試驗(yàn)探討，培育學(xué)生的視察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和創(chuàng)建思維實(shí)力。

科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的相識(shí)，使學(xué)生更加酷愛(ài)科學(xué)、信任科學(xué)和

崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的逐步相識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育學(xué)

生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探究和驗(yàn)證，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將試驗(yàn)事實(shí)的

現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：相識(shí)第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；培育學(xué)生的視察實(shí)力、

試驗(yàn)實(shí)力和創(chuàng)建思維實(shí)力。

難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探究和驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育學(xué)生

嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)；使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力；指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將試驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與木質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)

化的科學(xué)方法。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】除*其余每一周期薪建立新舊學(xué)問(wèn)之間的聯(lián)

周期和第七周期外，其余素都是從活潑的金屬元系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。

每一周期中，元素類別是素起先，漸漸過(guò)渡到活

如何漸漸過(guò)渡的？潑的非金屬元素，最終

以稀有氣體元素結(jié)束。

【引課】活潑的金屬

元素與活潑的非金屬元素

性質(zhì)上有很大的差異，可

見(jiàn)元素周期表不僅反映了

元素原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在規(guī)

律，同時(shí)也反映著——

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[?5]回憶并歸納：在學(xué)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)中

鹵族元素時(shí)，探討了鹵素體會(huì)由“個(gè)別”到“一

二、元素的性質(zhì)與原子的單質(zhì)與氫氣化合的實(shí)般”的思維方法。

結(jié)構(gòu)的關(guān)系力、形成的氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性以及鹵素的單質(zhì)與

(-)元素的金屬性和水的反應(yīng)和鹵素之間的置

非金屬性的推斷依據(jù)換反應(yīng)；在學(xué)習(xí)堿金屬元

素時(shí)，探討了單質(zhì)與水的

【提問(wèn)】在學(xué)習(xí)鹵族元

反應(yīng)和單質(zhì)與氧的反應(yīng)。通過(guò)對(duì)元素非金屬

素和堿金屬元素的活潑性性和金屬性的推斷依據(jù)

時(shí)，我們進(jìn)行了哪些方面的探討并回答；鹵素與的確認(rèn)，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)

探討？水的反應(yīng)方式不完全相求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

同，其中&與水發(fā)生的是

【組織探討】在探討的

置換反應(yīng)，而其它鹵素與

這些性質(zhì)中，有些性質(zhì)對(duì)不

水發(fā)生的是自身氧化還原

同的物質(zhì)是否具有確定性？

反應(yīng)；鹵素之間的置換反

如：鹵素與水的反應(yīng)方式都

應(yīng)也不是適用于全部的鹵

完全相同嗎？鹵素之間的置

素單質(zhì)和化合物之間，其

換反應(yīng)是不是適用于全部的

中住在鹵化物的水溶液

鹵素單質(zhì)和化合物之間？又

中，優(yōu)先與水發(fā)生的置換

如：堿金屬與氧反應(yīng)得到的

反應(yīng)。堿金屬與氧反應(yīng)得

產(chǎn)物類別是否相同？這些性

到的產(chǎn)物類別并不完全相

質(zhì)能不能作為非金屬性和金

同，可以是氧化物，也可

屬性的推斷依據(jù)？你認(rèn)為哪

以是過(guò)氧化物，還可以是

些性質(zhì)可以作為衡量非金屬

超氧化物。因此，這些性

性和金屬性強(qiáng)弱的推斷依

質(zhì)不能作為非金屬性和金

據(jù)？屬性的推斷依據(jù)。

金屬性的推斷依據(jù)

是金屬元素的單質(zhì)與水

【投影】(小結(jié)學(xué)生探

討結(jié)果）或酸反應(yīng)的難易程度和金

屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

金屬性的推斷依據(jù)是：的水化物堿性的強(qiáng)弱；非

金屬元素的單質(zhì)與水或酸反金屬性的推斷依據(jù)是：非

應(yīng)置換出用的難易程度和金金屬元素的單質(zhì)與氫氣化

屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的合的難易程度、氣態(tài)氫化

水化物堿性的強(qiáng)弱。物的穩(wěn)定性和非金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

非金屬性的推斷依據(jù)物酸性的強(qiáng)弱。

是：非金屬元素的單質(zhì)與氫’

氣化合的難易程度、氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性和非金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

酸性的強(qiáng)弱。

【過(guò)渡】下面我們就以

上述依據(jù)為線索，探討一下

同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)

構(gòu)的關(guān)系。

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［板書(shū)］通過(guò)對(duì)Na^Mg、

Al三種元素的單質(zhì)

（二）同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)試驗(yàn)并記錄：與水反應(yīng)置換出慶

構(gòu)的關(guān)系的難易程度的試驗(yàn)

①金屬鈉熔成一個(gè)探究，培育學(xué)生的視

1.金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的閃亮的小球在水面游動(dòng),察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和

關(guān)系：發(fā)出“嘶嘶”聲響，生成創(chuàng)建思維實(shí)力。

的溶液使無(wú)色的酚儆變

（1）金屬元素的單質(zhì)與水或酸反為紅色。

應(yīng)置換出H2的難易程度

②鎂在冷水中無(wú)明

【投影】學(xué)生試驗(yàn)內(nèi)容顯改變。

①取一小塊金屬鈉，放入盛有③鋁在冷水中無(wú)明

約30mL水的小燒杯中，視察。待顯改變。

反應(yīng)停止后，滴入幾滴酚猷，視察。

結(jié)論：鈉與冷水猛

②取一段鎂條放入盛有5mL烈反應(yīng)；鎂與冷水無(wú)明顯

冷水的試管中，視察。反應(yīng)；鋁與冷水不反應(yīng)；

③取一塊鋁片放入盛有5mL思索后回答：還應(yīng)

冷水的試管中，視察。要求：記錄試驗(yàn)一下它們是否能與

上述試驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比并得出結(jié)論。熱水反應(yīng)。

【指導(dǎo)試驗(yàn)】訂正視察和操回答：將上述加入

作中的問(wèn)題。鎂條和鋁片的兩支試管

分別在酒精燈上加熱。

【試驗(yàn)小結(jié)】學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)

現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生相互評(píng)價(jià)，最終思索后回答：視察

得出正確結(jié)論。是否有氣體產(chǎn)生。

【提問(wèn)】鎂和鋁與冷水不反思索后回答：假如

應(yīng)是否就證明它們不能與水反加熱的溫度超過(guò)100℃,

應(yīng)？水就會(huì)沸騰，則無(wú)法推斷

產(chǎn)生的氣體是水蒸氣還

【追問(wèn)】怎樣設(shè)計(jì)這個(gè)試是氫氣。將水加熱至沸

驗(yàn)？騰，移開(kāi)火焰，待水停止

沸騰后，再加入鎂條和鋁

【啟發(fā)設(shè)問(wèn)】怎樣證明鎂條片，視察是否有氣體產(chǎn)

和鋁片是否與熱水發(fā)生了反應(yīng)？生。

【追問(wèn)】假如加熱的溫度超試驗(yàn)并記錄：加熱

過(guò)100℃,此試驗(yàn)設(shè)計(jì)有沒(méi)有什么盛有5M1水的試管至水

不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑咳绾胃倪M(jìn)更能說(shuō)沸騰，移開(kāi)火焰，待水停

明問(wèn)題？止沸騰后，再

【指導(dǎo)試驗(yàn)】分別取兩支試

管，加入5mL水，加熱至沸騰，移

開(kāi)火焰，待水停止沸騰后，再加入

鎂條和鋁片，待試

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

管冷卻后加入幾滴酚加入鎂條和鋁片，鎂條與熱水

SL視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，鋁片無(wú)明顯

改變；待試管冷卻后加入幾滴酚配,

加入鎂條的試管中，溶液由無(wú)色變

為紅色，加入鋁片的試管中，溶液

無(wú)明顯改變。

【試驗(yàn)小結(jié)】學(xué)生匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)論：

試驗(yàn)現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生相互

評(píng)價(jià)，最終得出正確結(jié)論，(1)鈉與冷水猛烈反應(yīng)：

寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離

子方程式。

2Na+2H20=2Na0H+H21

2Na+2H20=2Na420HH(

(2)鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水

可以反應(yīng)：

【投影】學(xué)生得出的結(jié)

論：Na、Mg、Al三種元素與

水反應(yīng)置換出H?的實(shí)力依次

減弱。

(3)鋁與冷水、熱水均不反應(yīng)。

【設(shè)問(wèn)】依據(jù)金屬鈉與推斷：將會(huì)比與水反應(yīng)更為猛

水反應(yīng)的猛烈程度，推想一烈。

下與酸反應(yīng)的猛烈程度將會(huì)

怎樣？

通過(guò)對(duì)

【過(guò)渡】金屬鈉與酸的Na、Mg、Al三

反應(yīng)特別猛烈，下面我們通種元素的單質(zhì)

過(guò)試驗(yàn)探討鎂、鋁與酸的反試驗(yàn)并記錄：在兩支盛有5mL與水反應(yīng)置換

:應(yīng)。同濃度稀鹽酸的試管中，分別投入出此的難易程

鎂條和鋁片，均有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，度的試驗(yàn)探

【投影】學(xué)生試驗(yàn)內(nèi)容:且反應(yīng)的程度是鐵條更猛烈。究，培育學(xué)生

的視察實(shí)力、

在兩支試管中分別加入試驗(yàn)實(shí)力和創(chuàng)

5mL同濃度的稀鹽酸，并分別建思維實(shí)力。

投入鎂條和鋁片。試驗(yàn)要求:

視察現(xiàn)象及反應(yīng)的猛烈程

度。描述和歸納：

【指導(dǎo)試驗(yàn)】訂正視察(1)鎂與酸反應(yīng)猛烈：

和操作中的問(wèn)題。

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

【試驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描

Mg+2H+=Mg2++Hzt

述試驗(yàn)現(xiàn)象，作出試驗(yàn)結(jié)論,

寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離

(2)鋁與酸反應(yīng)平緩：

子方程式。

【投影】學(xué)生得出的結(jié)

論：Na、Mg、Al三種元素與

酸反應(yīng)置

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

換出壓的實(shí)力依次減弱。

2A1+6HC1=2A1C13+3H2f運(yùn)用已

有學(xué)問(wèn)分析未

【板書(shū)】2Al+6H+=2Ab++3H2t知事物，指導(dǎo)

學(xué)生學(xué)習(xí)將試

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的NaOH、Mg(OH)2>Al(0H)：i驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象

水化物的堿性強(qiáng)弱與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)

探討并設(shè)計(jì)：(1)不能化的科學(xué)方

【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出Na、用氧化物與水的反應(yīng)制備，因法。

Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)為Mg(OH)2和Al(OH)3不

應(yīng)的水化物的化學(xué)式。是可溶性堿；(2)應(yīng)用堿和鹽

的反應(yīng)，但所選堿和鹽均應(yīng)可

【設(shè)問(wèn)】NaOH是化學(xué)試驗(yàn)室溶；(3)堿可以選NaOH,鹽

的常用試劑，而Mg(OH)z和Al可以選MgCb和AlCh。

(OH)3一般需現(xiàn)用現(xiàn)制。你能否

設(shè)計(jì)一個(gè)制備它們的試驗(yàn)方案試驗(yàn)視察和記錄：在盛有

嗎？5mLMgCh和AlCh溶液的兩

支試管中分別滴入幾滴NaOH

【投影】學(xué)生試驗(yàn)內(nèi)容：溶液，兩支試管中均產(chǎn)生白色

沉淀。

在兩支試管中分別加入5

mLMgCk和AlCb溶液，并分別滴白色沉淀分別是

入兒滴NaOH溶液。視察并記錄試

驗(yàn)現(xiàn)象。Mg(OH)2和Al(OH)3；

【指導(dǎo)試驗(yàn)】訂正視察和操M(fèi)gCl2+2NaOH=

作中的問(wèn)題。

2NaCl+Mg(OH)2I

【試驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述試

驗(yàn)現(xiàn)象，得出試驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出相Mg2++20H-=Mg(OH)2I

應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

AlCl3+3NaOH=

3NaCl+Al(OH)3I

【設(shè)問(wèn)】上述化學(xué)事實(shí)本身

A13，+3OH-=A1(OH)31

對(duì)NaOH、Mg(OH)?和Al(OH)3

的堿性相對(duì)強(qiáng)弱有無(wú)證明功能？

思索后回答：有?？梢宰C

【追問(wèn)】Mg(OH)z和Al(OH)明NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

的堿性相對(duì)強(qiáng)弱還能否運(yùn)用這和Al(OH)3。

種方式證明？為什么？

回答：不能。因?yàn)閴A和鹽

的反應(yīng)要求堿和鹽均可溶，而

Mg(OH)2和Al(OH)3難溶。

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【過(guò)渡】請(qǐng)你完成下列試驗(yàn)，增加學(xué)

記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，并分析這組試驗(yàn)?zāi)苌母行韵?/p>

否說(shuō)明Mg(OH)2和Al(OH)3堿性識(shí),使學(xué)生更

的相對(duì)強(qiáng)弱。加酷愛(ài)科學(xué)、

信任科學(xué)和

【投影】學(xué)生試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)、記錄并歸納：崇尚科學(xué)，感

悟到科學(xué)的

將前面試驗(yàn)所得到的

Mg(OH)2加入試劑MgH)2AKOH)魅力。

和Al(OH)s白色沉淀分別一式兩份,稀鹽酸沉淀溶解沉淀港峰

在一份中滴加稀鹽酸，在另一份中N9H無(wú)明顯支化沉淀港

滴加NaOH溶液，邊加邊振蕩。視察

并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，并列表對(duì)比。結(jié)論：Mg(OH)只能

與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)；A1

【試驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述試驗(yàn)(011)3既能與酸反應(yīng)又能

現(xiàn)象，作出試驗(yàn)結(jié)論。與堿反應(yīng)。

【設(shè)問(wèn)】最高價(jià)氧化物的水化回答：說(shuō)明其有堿性。

物能與酸反應(yīng)說(shuō)明其有什么性質(zhì)？

回答：說(shuō)明其有酸性。

【追問(wèn)】假如能與堿反應(yīng)說(shuō)明

其有什么性質(zhì)？回答：Mg(0H)只有

堿性,而A1(011)3既有酸

【追問(wèn)】據(jù)此并依據(jù)試驗(yàn)事實(shí),性又有堿性。所以Mg(0H)

你能得出什么結(jié)論？e的堿性大于Al(0H)3。通過(guò)對(duì)

新信息的感

知和轉(zhuǎn)換，完

【介紹】我們把這種既有酸性Mg(OH)2+2HCl=

又有堿性的最高價(jià)氧化物的水化善學(xué)生的創(chuàng)

物，稱為兩性氫氧化物MgCl2+2H20建思維實(shí)力。

【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出Mg(OH)2和Mg(OH)2+H+==

Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式和離子方程式。Mg?〉2H2。

【供應(yīng)信息】當(dāng)Al(0H)3與Al(OH)3+3HCl=

酸反應(yīng)時(shí)，可以將其表示為含氧酸

的形式：HsAlOs,并稱其為鋁酸。鋁A1C13+3H2O

酸在堿性條件下自動(dòng)脫水成為偏鋁

酸(HA1OD,據(jù)此你能否寫(xiě)出Al(OH)Al(OH)3+3H+=

3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子

Al3++3H0

方程式？2

依據(jù)所給信息書(shū)寫(xiě)：

Al(OH)3+NaOH=

(H3AIO3)NaA102+2H20

Al(OH)3+0H-=

(H3A1O3)

型+2HQ

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【設(shè)問(wèn)】依據(jù)以上對(duì)歸納：Na,Mg,

Na、Mg、Al三種元素最高Al三種元素最高價(jià)氧

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化物對(duì)應(yīng)的水化物的

探討，你能否得出它們堿性堿性依次減弱：NaOH

的強(qiáng)弱依次？>Mg(OH)2>A1(OH)

3

【引導(dǎo)歸納】通過(guò)以結(jié)論：Na、Mg、

上兩方面的探討和探究，對(duì)Al三種元素的金屬性

Na、悔、A1三種元素金屬依次減弱。因它們的單

性的強(qiáng)弱依次，你能得出什質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換

么結(jié)論？出壓的實(shí)力依次減弱；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物的堿性依次減

弱。

【給出信息】Al(0H)3對(duì)類比，遷移：通過(guò)類比和遷移的勝

應(yīng)的氧化物是A1A.與A1利，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好。

(0H)3類似也具有兩性，A12O3+6HC1=

屬于兩性氧化物。請(qǐng)你寫(xiě)出

其與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化2AICI3+3H2O

學(xué)方程式和離子方程式。

A12O3+6H=

2A1"+3H2O

ALO3+2NaOH=

2NaA102+H20

AL03+20H-=

2A電+HQ

【作業(yè)】第142頁(yè)，第3

題。

【隨堂檢測(cè)】檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期元

素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱

1.推斷金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是「和一o推斷的一般依據(jù)理解與駕

馭。測(cè)試水平為A級(jí)。

2.處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價(jià)

氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的邊檢測(cè)學(xué)生對(duì)同周期金

(左或右)；B的原子半徑比A__；若B的最外屬元素的性質(zhì)與其在周期

層有2個(gè)電子，則A最外層有_個(gè)電子。表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的

關(guān)系。測(cè)試水平為B級(jí)。

3.Na、幅、A1各lmol,分別與0.1L5檢測(cè)學(xué)生對(duì)Na、Mg、Al三

1

mol?L的HC1反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量()。種元素與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理

解實(shí)力。測(cè)試水平為B級(jí)。

(A)一樣多

(B)Na最多,Mg、Al一樣多

(C)Al最多、Na最少

(D)Na最多，Al最少

附：隨堂檢測(cè)答案

1.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出壓的難易程度；金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物堿性的強(qiáng)弱。

2.右大33.(A)

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)技能：駕馭第三周期硅、磷、硫、氯四種元素的單質(zhì)與氫氣化合的實(shí)力、形成的氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的漸變規(guī)律；理解笫三周期硅、磷、硫、氯

四種元素的非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；相識(shí)同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

實(shí)力培育：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性強(qiáng)弱的分析與探討，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯

思維實(shí)力；通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物的酸性的試驗(yàn)探究，培育學(xué)生的視察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和創(chuàng)建思維實(shí)力。

科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性的相識(shí)，使學(xué)生更加酷愛(ài)科學(xué)、信任

科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性的逐步相識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好，

培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性的預(yù)料和驗(yàn)證，指導(dǎo)學(xué)生用模型或假

說(shuō)的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的探討，將試驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：相識(shí)第三周期硅、磷、硫、氯四種元素的非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；培育學(xué)生的視

察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和創(chuàng)建思維實(shí)力。

難點(diǎn)：學(xué)習(xí)將試驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育學(xué)生

嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)；使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力；指導(dǎo)學(xué)生用模型和假說(shuō)的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的

探討。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】回憶再現(xiàn)：Na、Mg、Al三種相識(shí)Si、P、S,Cl四種元素的

第三周期前三種元素的元素，電子層數(shù)相同，核電荷非金屬性進(jìn)行鋪墊。

性質(zhì)隨它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)的數(shù)依次增多，核對(duì)外層電子的

改變規(guī)律？詳細(xì)體現(xiàn)在引力依次增加，原子半徑依次

哪些方面？減小，失電子的實(shí)力依次減弱，

金屬

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

性依次減弱。表現(xiàn)在：

(1)與水或酸反應(yīng)置換出Hz

的實(shí)力依次減弱；(2)最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿

【提問(wèn)】第三周期后面還性依次減弱。

有幾種元它們屬于哪類元素？思索：還有五種元素：

Si、P、S、Cl、Ar?它們均

是非金屬元素。其中Ar是一引導(dǎo)學(xué)生建立新素？舊學(xué)

種稀有氣體元素。問(wèn)之間的聯(lián)系。學(xué)習(xí)運(yùn)用“假

說(shuō)”探討化學(xué)問(wèn)題。

推斷：Si、P、S、Cl四

【設(shè)問(wèn)】從理論和結(jié)構(gòu)上種元素可能具有非金屬性，

推斷它們可能有什么性質(zhì)？這這是因?yàn)樗鼈冸娮訉訑?shù)相

些性質(zhì)的改變規(guī)律可能由哪些同，核電荷數(shù)依次增多，核

方面體現(xiàn)？對(duì)外層電子的引力依次增

加，原子半徑依次減小，得

電子的實(shí)力依次增加，非金

屬性依次增加?？梢员憩F(xiàn)在:

（1）單質(zhì)與氫氣化合的實(shí)力

以及形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物的酸性。

【板書(shū)】

2.非金屬元素的性質(zhì)與

原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

再現(xiàn)并概括：引導(dǎo)學(xué)生思維：學(xué)習(xí)運(yùn)用

（1）單質(zhì)與氫氣化合的已有學(xué)問(wèn)考察新的內(nèi)容，激發(fā)

實(shí)力以及形成的氣態(tài)氫化物的學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

JNC+HjSO」

穩(wěn)定性。

【設(shè)問(wèn)】依據(jù)“鹵素”和Na2SOt+2HClt

“氧族元素”的學(xué)問(wèn)內(nèi)容，回

憶試驗(yàn)室通過(guò)什么類型的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

獲得HC1和H2S?

FeS+2HCl=H2St+FeCh

【設(shè)問(wèn)】試驗(yàn)室為什么不

（復(fù)分解反應(yīng)）

用化合反應(yīng)制取HC1和H?S?

【設(shè)問(wèn)】依據(jù)鹵族元素隨回答：因?yàn)橛没戏磻?yīng)

元素原子半徑的增大，單質(zhì)與制取HC1,反應(yīng)太猛烈，不易

化合的實(shí)力的改變規(guī)律，推限制。用化合反應(yīng)制取HS不

便利。

想Si、P的單質(zhì)與氫氣化合實(shí)

力的強(qiáng)弱？

回答：Si、P的單質(zhì)與

氫氣化合的實(shí)力可能較弱，

【介紹】試驗(yàn)證明：通過(guò)

因?yàn)樗鼈兊脑影霃捷^大。

化合反應(yīng)獲得Si乩和PH：,的確

特別困難。

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【投影】小結(jié)：Si、P、$、Cl訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維實(shí)力

四種元素，隨核電荷數(shù)的以及抽象和歸納的思維方法。

增多，單質(zhì)與氫氣化合的

H2+C^t2HC1

實(shí)力增加

Ha+S-H^

培育學(xué)生的視察、記錄和

A描述試驗(yàn)的實(shí)力以及對(duì)試驗(yàn)事

。充）

3H3*2P（）TH推斷:得到Si%是復(fù)實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科

高湛

2H&H,（少量）分解反應(yīng)；得到PH3是自學(xué)方法。

【設(shè)問(wèn)】據(jù)這四個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條身氧化還原反應(yīng)。

件，

可以得出什么結(jié)論？

視察并記錄。

【過(guò)渡】試驗(yàn)室要獲得較大

量的SiH」和PHs是通過(guò)以下兩個(gè)

反應(yīng)，請(qǐng)指出它們的反應(yīng)類型。

描述:Mg￡i粉撒到

【投影】稀鹽酸中看到有“火

星”產(chǎn)生；聽(tīng)到稍微的爆

Mg2Si+4HCl=SiH,t+2MgCl2炸。

4P+3K0H+3H2OPH3t+思索：有可燃性的物

質(zhì)產(chǎn)生。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程

3KH2PO2式的分析，在室溫下可猛

烈燃燒的氣體是SiH,

（次磷酸氫鉀）

結(jié)論；SiH,在空氣中

【演示】將少量MgzSi粉末猛烈自燃。

當(dāng)心勻稱地撒到稀鹽酸中（提示

學(xué)生留意記錄所看到的和聽(tīng)到

的）。

【提問(wèn)】請(qǐng)描述反應(yīng)現(xiàn)象，

并說(shuō)明現(xiàn)象作出結(jié)論。

【啟發(fā)】為什么會(huì)有“火

星”和爆炸？

老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【展示】一瓶事先收集的視察并得出結(jié)論：PH3

PH”指導(dǎo)學(xué)生視察，作出結(jié)論。是無(wú)色氣體，在室溫下可以

存在。

【演示】加熱一只玻璃

棒，接近盛有PH3的集氣瓶口。視察并記錄。

【提問(wèn)】請(qǐng)描述反應(yīng)現(xiàn)描述：熱玻璃棒，接近

象，并說(shuō)明現(xiàn)象作出結(jié)論。集氣瓶口，氣體燃燒。

【設(shè)問(wèn)】PH,的自燃是產(chǎn)回答：PH,的自燃須要

生“鬼火”的緣由，但“鬼肯定的溫度。

火”為什么通常在夏天發(fā)生？

【設(shè)問(wèn)】依據(jù)上述試驗(yàn)和

你已有的學(xué)問(wèn)，歸納$i、P、S>探討并小結(jié):SiH“在空

Cl四種元素，隨核電荷數(shù)的增氣中猛烈自燃；PH：,在肯定的

多，其氣態(tài)氫化物的元素，隨溫度下自燃;HzS可在加熱的

核電荷數(shù)的增多，其氣穩(wěn)定性條件下分解；HC1在一般條

的漸變規(guī)律。件下不分解；所以，Si、P、

S、C