高中化學人教版必修一《化學計量在實驗中的應用》同步練習

《化學計量在實驗中的應用》同步練習

?基礎達標

1.在標準狀況下，與32goz的體積相等的帥為（）

A.質量為14gB.分子數為6.02X10"

C體積為22.4LD.物質的量為2moi

2.下列溶液中C1濃度與50mLlniol-LlAICL溶液中Cl濃度相等的是（）

A.150mL3moi的KC1溶液B.75mL2.5mol?L-'的CaCL溶液

C.150mL3moi?I/KCIO3溶液D.25mL2mol?L'的FeCh溶液

3.下列各物質中含氮原子數最多的是（）

A.0.ImolNlLClB.0.ImolNH4NO3

C.1.204X10“個co（NH2）2D.0.2molNHjH#

4.N.?代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同

B.2g氫氣所含原子數目為N.

C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為L

D.l7g氨氣所含氫原子數目為N.

5.相同質量的SO?和SO3,它們之間的關系正確的是（）

A.所含硫原子的物質的量之比為1：1B.所含硫元素的質量比為5：4

C.所含氧元素的質量比為4：5D.所含氧原子的物質的量之比為3：2

6.配制一定物質的量濃度的Na￡03溶液時，下下列因素會導致溶液濃度偏高的是（）

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

7.實驗室需要用480mL0.的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）

A.稱取12.5g膽研（CUS0,?5H20）,配成500mL溶液

B.稱取12.5g膽磯（CUS0,?5H20）,加入500mL水配成溶液

C.稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D.稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

8.有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭

滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙.

（1）現需要配制450mL硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm'的濃

硫酸mL.需用mL容量瓶.

（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是______.

（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”

或“不變”）.

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，.

②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，______.

③定容時觀察液面俯視，.

9.（1）實驗室用NaNOs固體配制500mL0.40mol/LNaNOs溶液./二?

①配制溶液時，進行如下操作：&

a.定容；b.計算；c.溶解；d.搖勻；e.轉移；f.洗滌；j.稱量.

稱取NaN03固體的質量是g.按照操作順序，第4步是______（填序

號）.

②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和,該同學操作中的錯

誤是______.

（2）若用質量分數為98%的濃硫酸配制成1000成0.Imol/L的硫酸溶液.假設配制時其

他操作均正確，只出現以下某一情況，會導致溶液濃度偏高的操作是.

①容量瓶中有少量蒸儲水

②燒杯和玻璃棒沒有洗滌

③稀釋濃硫酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸儲水的試劑瓶中

⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度

⑥用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線.

?知識鞏固

10.下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（）

A.溫度相同、體積相同的和帥B.體積相等、密度不等的C0和琦乩

C.質量相等、密度不等的N2和D.壓強相同、體積相同的N,和。2

11.由C"'O和C/組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質量為29）的密度相

同，則下列關系正確的是（）

A.混合氣體中C'6O和C,80的分子數之比為14：15

B.混合氣體中d'o和C'O的物質的量之比為1：1

C.混合氣體中do和0'0的質量之比為15：14

D.混合氣體中O'。和C"0的密度之比為1：1

12.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cnf3,這種氨水的物

質的量濃度為（）

A.18.4molB.18.

C.20.4D.20.4mol?L-1

13.某原子的摩爾質量是幗/。廠，則一個該原子的真實質量是（）

A』gBaC.忘柒孤D,6.02X10MMg

14.25℃時，將10mL質量分數為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL,下列說法正確

的是（）

A.純硫酸的摩爾質量為98

B.上述100mL稀硫酸中含溶質14g

C.上述稀釋過程所需要的蒸儲水為90mL

D.質量分數為50%的硫酸物質的量濃度為7.Umol/L

15.某學生配制100mLimol[T的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)

現真實濃度小于他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴牵ǎ?/p>

①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數.

②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌.

③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.

④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶.

⑤用膠頭滴管加蒸儲水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使

溶液凹面剛好與刻度線相切.

⑥滴加入蒸儲水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現液面比

刻度線低，再加水至刻度線.

A.②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤

16.小王同學準備用CuS0r5H20配制500mLlmol/L的溶液.

(1)小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是______mL；

(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是______和______；

(3)小王同學通過計算，用托盤天平稱取______gCuSOi,SIlzO.

(4)配制好的溶液呈______色.小王同學還想通過實驗證實溶質中含有S0/,請你幫他

想想辦法，選擇適當的試劑，并寫出其相應的實驗步驟、現象以及離子方程式.

溶質實驗步驟實驗現象離子方程式

so產———

(5).物質的量濃度誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將______.

17.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?molI若阿伏加德羅常數用

NA表示，則：

(1)該氣體所含原子總數為______個.

(2)該氣體在標準狀況下的體積為______L.

(3)該氣體的一個分子的質量為______g.

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______.

18.某小組同學要配制85mL0.Imol?!?Na2c0：,溶液.下圖是一些關鍵步驟和操

作.

(1)配制過程的先后順序為(用字母A?F填寫)

(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

（3）容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸

式或堿式

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

（4）若用NaaCCVlOHzO晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體______.

（5）在步驟B之后，需才進行下一步操作.

（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是

①NazOVlOH。晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用祛碼生銹

⑤容量瓶用蒸鐲水洗滌后未經干燥就使用⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯

⑦定容時仰視刻度線.

19.將0°ClOlKPa條件下的氯化氫（HC1）氣體44.8L,通入492mL水中，（已知水的密度為：

1.OOg/mL）,得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）.

（1）求此鹽酸的質量分數？（計算結果保留一位小數）

（2）求此鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留一位小數）

（3）取此鹽酸20.0ml,配成濃度為1.25mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

?能力提升

20.標準狀況下VL的HC1氣體溶解在1L水中（水的密度近似為Ig/mL）,所得溶液的密度

為Pg/mL,質量分數為3,物質的量濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是（）

八

A..c=---lO-O-O-V-p--nB.3=---3-6-.5-V---Cc.3二36.5cD.P二-36-.-5V--+-22-4-0-0

36.5V+2240036.5V+22400lOOOp22.4+22.4V

21.在t℃時，將agML完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為Pg?cm質量

分數為3,其中含NH；的物質的量為bmoL.下列敘述中正確的是（）

A.溶質的質量分數為3汽七X100%

vpa

B.溶質的物質的量濃度c=^mol-L'

C溶液中c（OH）=^%oPL'l+c（H+）

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.53

22.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為C,密度為Pi；另一種硫酸溶液的物質

的量濃度為C,密度為P2,將它們等體積混合后，所得溶液的密度為P3,則混合后硫酸的

物質的量濃度為()

、G+C2)P3BC1+C2c?+C2)P3Diooo(c1+C2)P3

-P1+P2?P1+P2TOOO(P1+P2)?P1+P2

23.(1)7.8gNa2R含有0.2molNa,則Na2R的摩爾質量為；含有1.6gR的Na2R的物

質的量為.

(2)標準狀況下，3.4gNH3的體積為___L；它與標準狀況下LH2s含有相同數

目的氫原子.

(3)同溫同壓，等質量的02和SO2,它們的物質的量之比為,所含原子數之比為

,密度之比為.

(4)將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質的量

濃度為.

(5)設N.為阿伏加德羅常數的值，已知ag某氣體中含分子數為b,且該氣體的摩爾質量

為.

(6)標準狀況下，將VLHC1氣體溶于100mL水(密度是Ig/mL)中，所得溶液密度為Pg/mL,

則此鹽酸的物質的量濃度為.

24.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，相關數據

如表所示.

相液的渺度依?cm

溶質的物質的量濃溶質的質溶液的密度

酸

度/mol?L?量分數/g?cnf3

硫酸CiWiP?

0加水的量

氨水c2W2P2

請根據表中信息，回答下列問題：

(1)表中硫酸的質量分數W為(不寫單位，用含5、Pi的代數式表示)；

(2)物質的量濃度為口mol-L1,質量分數為叫的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積

變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為質量分數亭(填

“>”、或“=")；

(3)質量分數為w2的氨水與半的氨水等質量混合，所得溶液的密度P2g?cnf3(填

>"、或“=”)；

(4)如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質量分數變?yōu)?w“則所得硫酸的物質的量濃度