山東省青島市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1山東省青島市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用0.5mm黑色簽字筆將自己的姓名。準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答理卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，答案寫在試卷上無效。3.非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆作答，并案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置。不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不能使用涂改液。膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的，答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系繁密，下列說法錯誤的是（）A.食品包裝袋內(nèi)常放置鐵粉作抗氧化劑 B.氯堿工業(yè)與侯氏制堿中的“堿”均為燒堿C.氯化鈣因溶解放熱可用于制作自加熱罐頭 D.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)草木灰混合施用【答案】B【解析】【詳解】A．食品包裝袋內(nèi)放置的鐵粉能夠與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，從而可以防止食品氧化變質(zhì)，故放置鐵粉可以作抗食品的氧化劑，A正確；B．氯堿工業(yè)中的堿是指燒堿NaOH，而侯氏制堿中的“堿”為純堿Na2CO3，二者是兩種不同的物質(zhì)，B錯誤；C．氯化鈣溶解時會放出大量的熱，因此可用于制作自加熱罐頭，C正確；D．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)草木灰混合施用時，會反應(yīng)產(chǎn)生NH3逸出，導(dǎo)致肥效降低，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)草木灰混合施用，D正確；故合理選項是B。2.某同學(xué)誤用氯氣消毒的自來水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，可能導(dǎo)致溶液變質(zhì)的有（）A.4種 B.3種 C.2種 D.1種【答案】A【解析】【詳解】①氯水中含有的Cl2會與Na2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)及NaCl，使溶液變渾濁，因此會導(dǎo)致溶液變質(zhì)，①符合題意；②氯水中含有的Cl2會與KI發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2和KCl，因此用氯水配制溶液會導(dǎo)致溶液變質(zhì)，②符合題意；③FeCl3與氯水中的成分不能發(fā)生反應(yīng)，用氯水配制溶液時不會發(fā)生變質(zhì)，③不符合題意；④FeSO4中Fe2+會被Cl2氧化變?yōu)镕e3+，導(dǎo)致溶液變質(zhì)，④符合題意；⑤AgNO3中的Ag+與氯水中的Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，導(dǎo)致溶液變質(zhì)，⑤符合題意；⑥稀鹽酸與氯水成分不能發(fā)生反應(yīng)，配制溶液時不會使溶液變質(zhì)，⑥不符合題意；可見：用氯水配制溶液時可能會導(dǎo)致變質(zhì)的有①②④⑤，共4種，故合理選項是A。3.關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，下列說法錯誤的是（）A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣B.明礬凈水與血液透析均與膠體性質(zhì)有關(guān)C.NaClO與NaCl在水的作用下都能電離出Cl-D.小蘇打受熱或遇酸能產(chǎn)生二氧化碳，可用作膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，常用作保護氣，故A正確；B．明礬凈水利用氫氧化鋁膠體的吸附性，血液透析是膠體不能通過半透膜，均與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C．NaClO在水的作用下能電離出Na+和ClO-，不能電離出Cl-，故C錯誤；D．小蘇打受熱或遇酸能產(chǎn)生二氧化碳，可用作膨松劑，故D正確；故答案為C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A.22.4L甲烷(CH4)所含的電子數(shù)為10NAB.14gN2和CO混合氣體中所含有原子數(shù)為NAC.1mol鐵溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中陰陽離子總數(shù)為0.15NA【答案】B【解析】【詳解】A．氣體狀況未知，無法計算甲烷的物質(zhì)的量，A錯誤；B．14gN2和CO混合氣體中所含有原子數(shù)為=NA，B正確；C．1mol鐵溶于過量稀硝酸生成1mol硝酸鐵，每個鐵原子失去3個電子，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C錯誤；D．碳酸氫鈉水溶液中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，100mL0.5mol?L-1NaHCO3溶液中陰陽離子總數(shù)約為0.1NA，D錯誤；故答案選B。5.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）A.HCO、K+、OH-、NO B.K+、I-、Fe3+、Cl-C.Ca2+、H+、NO、CO D.NH、Mg2+、SO、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．HCO和OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．I-具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+與CO會生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．NH、Mg2+、SO、Cl-均不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D6.有關(guān)實驗室安全，下列說法錯誤的是（）

A.實驗剩余的鈉不能放回原瓶，應(yīng)丟到垃圾桶中B.汞不小心灑落到地面上，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開排氣扇C.濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖標(biāo)識D.酸性高錳酸鉀濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉容易與水及空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，容易導(dǎo)致火災(zāi)的發(fā)生，因此實驗剩余的鈉必須放回原瓶，而不能丟到垃圾桶中，A錯誤；B．汞不小心灑落到地面上，可根據(jù)Hg能夠與S在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生HgS的性質(zhì)，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開排氣扇，以降低室內(nèi)空氣中汞蒸氣的含量，以免引起重金屬中毒，B正確；C．濃硫酸具有強的腐蝕性，因此其裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖的腐蝕性標(biāo)識，C正確；D．酸性高錳酸鉀濃溶液具有強的氧化性，沾到皮膚上會腐蝕人的皮膚，因此不慎沾上應(yīng)立即用大量清水沖洗，D正確；故合理選項是A。7.下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A.自然界中的硫存在多種同素異形體 B.硫與金屬反應(yīng)表現(xiàn)了硫的氧化性C.利用二氧化硫的還原性可漂白紙漿 D.二氧化硫可用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳解】A．硫元素存在多種不同單質(zhì)，如S2和S8是同素異形體，故A正確；

B．硫和金屬反應(yīng)，硫元素化合價降低為-2價，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C．利用二氧化硫的漂白性可漂白紙漿，不是還原性，故C錯誤；

D．二氧化硫具有還原性，可用于葡萄酒抗氧化劑，故D正確；

故選：C。8.實驗室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A.用托盤天平稱取Na2CO3固體5.3gB.將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.未洗滌燒杯和玻璃種，會導(dǎo)致所配溶液法度偏低D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g，故A正確；

B．碳酸鈉溶解釋放大量的熱，未冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容，冷卻后溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，需要先冷卻至室溫，故B正確；

C．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量溶質(zhì)粘在燒杯內(nèi)壁、玻璃棒上，移入容量瓶中溶質(zhì)的量偏小，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，不需要再加水，故D錯誤；

故選：D。9.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B.具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑C.一種物質(zhì)被氧化一定有另一種物質(zhì)被還原D.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是化合價發(fā)生變化【答案】A【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，如SO2具有氧化性，但在與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4的反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4中，SO2作還原劑，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，可以是一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2的作用是氧化劑、還原劑，水只是一種反應(yīng)物，既沒有被氧化，也沒有被還原，C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價發(fā)生了變化，D錯誤；故合理選項是A。10.下列有關(guān)鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是（）A.鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺快性貧血的藥劑D.鐵與少量氯氣或足量鹽酸反應(yīng)都可生成FeCl2【答案】D【解析】【詳解】A．鐵的游離態(tài)主要存在于隕鐵中，化合態(tài)主要存在于礦物中，故A正確；B．三氧化二鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，因為都是與非氧化性酸反應(yīng)生成不變價的鹽和水，故B正確；C．缺鐵性貧血吃硫酸亞鐵能夠補充身體的鐵元素和維生素，加快身體恢復(fù)，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；D．氯氣過量和不過量都生成三氯化鐵，因為鐵不能還原固體狀態(tài)三氯化鐵，只有在溶液中鐵才能與三氯化鐵反應(yīng)，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯誤；故答案為D11.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.過氧化鈉與足量水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、H2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．電子不守恒、原子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯誤；故合理選項是C。12.“食鹽的精制”實驗中，離子分離或除雜的基本思路和方法如圖，下列說法錯誤的是（）

A.①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.試劑添加順序為②③①或③②①C.實驗操作中玻璃棒作用均為引流D.向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無沉淀生成，則Mg2+沉淀完全【答案】C【解析】【詳解】A．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)、碳酸根離子和氫離子反應(yīng)、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，則①②③分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正確；B．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，則試劑添加順序為②③①或③②①，B正確；C．實驗操作中玻璃棒作用包括過濾時用玻璃棒引流、溶解和蒸發(fā)結(jié)晶時用來攪拌，C錯誤；D．檢驗離子是否沉淀完全可以檢測上層清液，則向上層清液中繼續(xù)滴加試劑②，無沉淀生成，則Mg2+沉淀完全，D正確；答案選C。13.氨基鈉(NaNH2)是一種化工原料，實驗室可用氨氣和鈉反應(yīng)制得，某化學(xué)實驗小組用如圖裝置制備氨基鈉(部分夾持儀器已略去)。已知：常溫下，氨基鈉為白色晶體.熔點為210℃，沸點為400℃。露置于空氣中易吸收水分而失效，下列分析錯誤的是（）A.裝置①試管中的試劑可以是氯化銨和氫氧化鈣B.裝置②的作用是干燥氨氣C.裝置⑤的作用是吸收氨氣并防止空氣中的水蒸氣進入D.實驗時，應(yīng)先點燃③處酒精燈再點燃①處酒精燈【答案】D【解析】【分析】①中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過②中干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在③中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉，反應(yīng)為，④為冷凝回流裝置，⑤吸收多余的氨氣，并作為干燥裝置，對氫氣進行干燥，同時防止空氣中水分進入③中，氫氣點燃進行尾氣處理?！驹斀狻緼．裝置①試管中可以用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，A正確；B．裝置②的作用是干燥氨氣，防止水和③中的鈉反應(yīng)，B正確；C．裝置⑤為干燥管，作用是吸收氨氣并防止空氣中的水蒸氣進入，C正確；D．實驗時，應(yīng)先點燃①處酒精燈再點燃③處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，D錯誤；故答案選D。14.四氧化二氮和肼常用作火箭發(fā)射的推進劑，發(fā)生反應(yīng)N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.肼中N化合價為-2價，表現(xiàn)還原性 B.N2O4為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.每生成8.4gN2轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A．在肼中N化合價為-2價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，肼表現(xiàn)還原性，A正確；B．在N2O4中N化合價為+4價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以N2O4表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．在反應(yīng)N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中，每反應(yīng)產(chǎn)生3molN2，其質(zhì)量是84g，在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移例如8mol電子，則當(dāng)反應(yīng)生成8.4gN2時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，C正確；D．在該反應(yīng)中N2O4為氧化劑，被還原為N2，N2H4為還原劑，被氧化為N2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，D錯誤；故合理選項是D。15.有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色該氣體一定是SO2B向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SOC取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，試紙變藍溶液中一定含NHD向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有CO【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫、氯氣等均可使品紅褪色，由實驗及現(xiàn)象可知，氣體不一定是SO2，A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有SO，B錯誤；C．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中一定含NH，C正確；D．鹽酸與碳酸根、碳酸氫根反應(yīng)均可生成二氧化碳可使石灰水變渾濁，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有CO，D錯誤；答案選C。16.加碘鹽中碘可能有兩種存在形式KI或KIO3，某興趣小組設(shè)計如圖實驗檢驗?zāi)称放萍拥恹}中碘的存在形式.提供試劑：維生素C、84消毒液

下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力B.若X為維生素C，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3C.若X為84消毒液，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KID.加碘鹽中可同時添加KIO3和KI【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下氧化劑的氧化能力增強，反應(yīng)中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力，故A正確；B．維生素具有還原性，KIO3具有氧化性，兩者反應(yīng)能生成I2，故X為維生素C，故B正確；C．X為84消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性與KI反應(yīng)生成I2，觀察到溶液變藍，則加碘鹽中碘存在形式為KI，故C正確；D．在酸性條件下：，故碘鹽中不可同時添加KIO3和KI，故D錯誤；故答案為D17.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法錯誤的是（）

A.“N2→NH”屬于氮的固定B.“NO→NO→N2”轉(zhuǎn)化中氫元素化合價均降低，被氧化C.“NO→NO”轉(zhuǎn)化中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子D.海洋中無機氮的循環(huán)可以為海洋植物提供氮肥【答案】B【解析】【詳解】A．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，故“N2→NH”屬于氮的固定，故A正確；

B．“NO→NO→N2”中不含氫元素，不涉及到氫元素化合價的升降，故B錯誤；

C．NO→NO”轉(zhuǎn)化氮元素的化合價由+3價升高到+5價共轉(zhuǎn)移2個電子，故每消耗1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；

D．海洋中無機氮的循環(huán)可以將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)供植物吸收，故D正確；

故選：B18.將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280～1100℃在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.NaH中H的化合價為-1B.NaH與H2O的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應(yīng)生成D.等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應(yīng)，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多【答案】B【解析】【詳解】A．在NaH中，Na為+1價，H元素的化合價為-1，A正確；B．NaH與H2O的反應(yīng)中反應(yīng)物沒有單質(zhì)，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)已知條件可知：在NaCl中，將溫度控制在280～1100℃，在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，故氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應(yīng)生成，C正確；D．Na與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根據(jù)方程式可知：制取1molH2，需Na質(zhì)量是46g，需NaH質(zhì)量是24g，可見等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應(yīng)，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多，D正確；故合理選項是B。19.如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此分析下列說法正確的是（）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.取50mL該硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol·L-1B.稀釋該硫酸時應(yīng)將水加入硫酸中，并迅速攪拌C.該硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等氣體D.常溫下該硫酸可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存【答案】D【解析】【詳解】A．98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，與取用的溶液體積大小無關(guān)，A錯誤；B．濃硫酸溶于水會放出大量熱量，由于水的密度比硫酸小，因此濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。但由于濃硫酸與NH3會發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥NH3，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，在室溫下遇Fe、Al，會將金屬表面氧化，產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下該硫酸可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存，D正確；故合理選項是D。20.下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用裝置①干燥、收集并吸收多余的氨氣 B.利用裝置②收集NO2C.利用裝置③除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D.利用裝置④證明NH3極易溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．NH3是堿性氣體，可以使用堿性干燥劑堿石灰進行干燥；NH3的密度比空氣小，可以使用向下排空氣方法收集；由于NH3是大氣污染物，且其極易溶于水，因此在利用水進行尾氣處理時，為多余的NH3被吸收時產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝了一個倒扣漏斗，A正確；B．NO2密度比空氣大，因此可以用利用裝置②的向上排空氣方法收集，B正確；C．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的微粒都可以通過濾紙，因此不能利用裝置③的過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，應(yīng)該采用滲析方法，C錯誤；D．若氨氣極易溶于水，當(dāng)擠壓膠頭滴管中水進入燒瓶時，燒瓶中因NH3溶解而導(dǎo)致氣體壓強小于外界大氣壓強，燒杯中的水在外界大氣壓強作用下不不斷被壓入燒瓶，形成噴泉實驗，故可以利用裝置④證明NH3極易溶于水，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.利用元素化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。回答下列問題：（1）按物質(zhì)性質(zhì)分類，c、d均屬于____氧化物。據(jù)此類物質(zhì)的性質(zhì)列舉一種消除c對空氣污染的方法____。（2）a中硫元素處于最低化合價，其有____性。a溶液久置于空氣中會生成b。使溶液變渾濁。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）從化合價的角度看c、e、g既有氧化性又有還原性，寫出一個c表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式____；用離子方程式表示g與綠色氧化劑的反應(yīng)____。（4）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途徑之一。某地收集的雨水樣品在不同時間測得pH如表所示，請分析該雨水樣品隨時間變化酸性逐漸增強的原因____。時間/h0246810pH5.04.84.54.34.24.0【答案】（1）①.酸性②.用堿溶液吸收SO2（2）①.還原②.2H2S+O2=2H2O+2S↓（3）①.2H2S+SO2=2H2O+3S②.（4）亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，方程式為【解析】【分析】a是S元素的-2價氫化物，a是H2S；b是S單質(zhì)；c是+4價S的氧化物，c是SO2；d是+6價S的氧化物，d是SO3；e是+4價S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6價S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4價S的含氧酸鹽，g是亞硫酸鹽?！拘?詳解】SO3、SO2都能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，按物質(zhì)性質(zhì)分類，SO3、SO2均屬于酸性氧化物。用堿溶液吸收SO2，可以降低SO2對空氣污染。【小問2詳解】元素處于最低價態(tài)時只有還原性。H2S中硫元素處于最低化合價，具有還原性。H2S溶液久置于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成生成S和水，使溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2=2H2O+2S↓【小問3詳解】SO2和H2S反應(yīng)生成S和水，SO2中S元素化合價降低，SO2表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=2H2O+3S；g是亞硫酸鹽，亞硫酸根離子被過氧化氫氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為;【小問4詳解】雨水樣品隨時間變化酸性逐漸增強是因為亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，方程式為。22.鐵是人體必需的微量元素，菠菜中鐵元素通常以Fe2+形式存在，實驗室測定菠菜中鐵元素含量的流程如圖：

回答下列問題：（1）“操作1”的名稱為____，用到的玻璃儀器為____。（2）向操作1所得“溶液”中滴加1~2熵KSCN溶液，現(xiàn)象為____，證明溶液中存在Fe3+。（3）“步驟1”加入HNO3溶液目的是____(用文字表述)。（4）“步驟2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，根據(jù)數(shù)據(jù)計算每100g新鮮菠菜中常含鐵元素的質(zhì)量為____mg?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.燒杯、漏斗、玻璃杯（2）溶液會變?yōu)榧t色（3）浸取鐵元素，并將其氧化為+3價（4）①.Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，②.0.7【解析】【分析】將菠菜灼燒用硝酸將鐵元素浸取，操作1為過濾，將灰渣與含鐵溶液分離，溶液加入氫氧化鈉后與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，經(jīng)過灼燒后生成三氧化二鐵，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】結(jié)合分析可知，操作1為過濾，使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃杯，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃杯；【小問2詳解】向操作1所得“溶液”中滴加1~2滴KSCN溶液，由于含有三價鐵離子，溶液會變紅色，故答案為：溶液會變?yōu)榧t色；【小問3詳解】“步驟1”加入HNO3溶液的目的是浸取鐵元素，并將其氧化為+3價，便于后續(xù)檢測，故答案為：浸取鐵元素，并將其氧化為+3價；【小問4詳解】步驟2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，對應(yīng)方程式為Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，結(jié)合分析可知，100g新鮮菠菜中常含鐵元素的質(zhì)量，故答案為：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、0.7。23.氮氧化物是引起霧霾的重要物質(zhì)，某化工企業(yè)為綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，設(shè)計如圖流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O回答下列問題：（1）“固體1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化學(xué)式)。（2）通入“適量空氣”的目的是____。（3）NaNO2屬于____(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。（4）過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無污染氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。（5）過程V捕獲劑接獲的氣體是____?！敬鸢浮浚?）CaCO3、CaSO3（2）若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO，無法與NH發(fā)生反應(yīng)（3）強電解質(zhì)（4）①.NH+NO=N2+2H2O；②.0.45（5）CO【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，加入過量的石灰乳，吸收CO2、SO2生成碳酸鈣和亞硫酸鈣固體，“氣體I”為NO、CO、N2，通適量的空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO和NO2可以被氫氧化鈉吸收生成NaNO2，“氣體3”主要為CO、N2。NaNO2與NH發(fā)生反應(yīng)生成無污染的氣體N2。【小問1詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，故答案為：CaCO3、CaSO3；【小問2詳解】若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO，無法與NH發(fā)生反應(yīng)，故氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量，故答案為：若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO，無法與NH發(fā)生反應(yīng)；【小問3詳解】NaNO2屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故答案為：強電解質(zhì)；【小問4詳解】NaNO2和NH反應(yīng)生成無污染的氣體為氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH+NO=N2+2H2O，銨根離子中的N化合價由-3升高為0價，每生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無污染氣體N2，物質(zhì)的量為，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol3=0.