2023屆黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2023屆高三上學(xué)期期末考試1.本卷命題范圍：必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章~第二章。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.2022年春晚，舞蹈節(jié)目《只此青綠》驚艷眾人，再度將深藏博物館的藝術(shù)史名作《千里江山圖》推向了全民關(guān)注的文化熱點中心。下列關(guān)于成畫工序涉及化學(xué)知識的描述錯誤的是（）選項成畫工序化學(xué)知識A以絹為畫布蠶絲是絹的主要成分，屬于蛋白質(zhì)B以水墨描底，畫出粉本炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互為同素異形體C以孔雀石上綠色堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，常溫易分解D以赭石()上紅色性質(zhì)穩(wěn)定不易被空氣氧化2.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳核素：B.過氧化氫的電子式：C.葡萄糖的分子式：D.聚丙烯的鍵線式3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥、氣體B.密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑C.溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑D.易溶于水，可用作木材防火劑4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，分子中含氯原子數(shù)目為B.1LpH均為2的硫酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為C.64g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含氫原子個數(shù)為5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液中：、、、B.氨水溶液中：、、、C.的溶液中：、，、D.無色溶液中：、、、6.用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗，實驗的操作及結(jié)論都正確的是（）A.用裝置甲測定氯水的pH，若pH試紙變紅，說明氯水顯酸性B.裝置乙中溶液出現(xiàn)紅色說明亞硝酸是一種弱酸C.裝置丙中溴水褪色說明具有漂白性D.裝置丁實驗完成后加入幾滴新制銀氨溶液試管內(nèi)壁很快出現(xiàn)銀白色物質(zhì)7.紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等。其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于紫草素的說法錯誤的是（）A.該有機物能使溴水、酸性溶液褪色B.該分子的同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)C.該分子中所有原子可能共平面D.該物質(zhì)能與Na反應(yīng)，且1mol紫草素最多能消耗3molNa8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：B.向稀硫酸中逐滴加入溶液：C.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣：D.硫化鈉溶液和硝酸混合：9.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列組合不符合題意的是（）選項甲乙丙ANOBCCCODS10.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（）A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ11.如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0達平衡后，t1時改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（）A.t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.t1時增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動C.t1時可能使用了催化劑D.t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B.步驟②中可以用硝酸代替硫酸，不影響后續(xù)處理C.步驟③離子方程式：D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化13.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，這五種元素構(gòu)成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.X的氫化物常溫下一定為氣體C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.分子中每個原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較、、的氧化性向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振蕩、靜置，溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B探究溫度對平衡移動的影響將充有的密閉燒瓶放入熱水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色加深為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動C檢驗酸性條件下淀粉的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制，未出現(xiàn)磚紅色沉淀不含葡萄糖D在溶液中通入氣體有沉淀生成酸性：15.一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：(橙黃色液體)(氣)(鮮紅色液體)。下列說法正確的是（）A.增大壓強，平衡常數(shù)將增大B.達到平衡時，單位時間里消耗的同時也生成C.達到平衡時，若升高溫度，氯氣的濃度減小D.恒容時，加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡后氯氣的濃度增大16.分析測定中常采用“飛鉻法”去除。在發(fā)煙的中，將氧化成，然后變成棕色煙揮發(fā)而除去，反應(yīng)方程式為。下列說法錯誤的是（）A.氧化性：B.既體現(xiàn)強酸性又體現(xiàn)氧化性，且二者的物質(zhì)的量之比為3：16C.當(dāng)有5.4molHCl生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4.8molD.若將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，則在負極放電17.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：，其中一個為恒溫過程，一個為絕熱過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.甲表示絕熱過程且 B.反應(yīng)速率：C.氣體的總物質(zhì)的量： D.a點平衡常數(shù)：18.以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用人工合成淀粉時，第一步就是將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①=2\*GB3②=3\*GB3③下列說法正確的是（）A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成時，放出的熱量小于45.25kJB.對于反應(yīng)②③，選用高效催化劑，可分別降低反應(yīng)焓變C.與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為D.以和為原料合成甲醇，同時生成，該反應(yīng)放出能量19.德國科學(xué)家BenjaminList發(fā)現(xiàn)了脯氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其反應(yīng)歷程簡化如圖所示。下列說法正確的是（）A.有機物①能夠降低反應(yīng)的活化能B.有機物③是反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)中只涉及極性鍵的斷裂與生成D.如果用代替，可生成20.在160℃、250℃條件下，分別向兩個固定容積為2L的容器中充入2molCO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.ac段的平均反應(yīng)速率為B.曲線bd對應(yīng)160℃條件下的反應(yīng)C.正反應(yīng)速率：D.160℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為____________。（2）甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）化合物L(fēng)的電子式為_________________，M與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是____________。（4）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是___________________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序_________________(用元素符號表示)。22.亞硝酰氯(Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，遇水易水解。實驗室用與NO反應(yīng)制備ClNO并測定其純度的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________________。a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。（2）裝置C中長頸漏斗的作用是__________________________________________。（3）實驗室一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，原因是_______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（4）裝置D中，將三頸燒瓶浸在-10℃冰鹽水中的目的是______________________。（5）若去掉裝置D中的干燥管，對實驗的影響是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。23.草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工原料，可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：（1）金屬M是____________，其參與主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）草酸亞鐵在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵是否被氧化變質(zhì)的試劑為___________。（3）將制得的產(chǎn)品()在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。=1\*GB3①則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。②已知過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。（4）流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為_________________?！耙幌盗胁僮鳌敝竉_______________________________。（5）草酸亞鐵固體(FeC2O4)純度的測定。①準確稱取mg草酸亞鐵固體樣品，溶于溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用標準溶液(濃度為)消耗。③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗至極微量，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。④繼續(xù)用標準溶液(濃度為)滴定至終點，消耗。在②的溶液中除發(fā)生反應(yīng)外，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式：______________________________________，固體樣品的純度為_________________(用含c、、的式子表示)。24.合成氨技術(shù)的發(fā)展開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口的生存問題。（1）可用作合成氨的催化劑有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金屬及相應(yīng)的合金或化合物。該反應(yīng)在LaCoSi催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如下：注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字單位：eV)，TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。=1\*GB3①寫出參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式：______________________________________。②以上歷程須克服的最大能壘為____________eV。（2）某合成氨速率方程為。實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______。②在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為_______(填字母)。a.有利于平衡正向移動 b.防止催化劑中毒 c.提高正反應(yīng)速率（3）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。=1\*GB3①溫度、、中，由低到高為______________________，M點轉(zhuǎn)化率為_________________。②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為，、分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；、、代表各組分的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；a為常數(shù)，工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑時，a=0.5。溫度為時，由M點計算_______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

【參考答案】一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.C2.A3.C4.D5.D6.B7.C8.A9.D10.C11.D12.B13.D14.B15.B16.B17.A18.C19.A20.