廣東省2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、雌黃（As2s3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）

A.碑酸的分子式為H2Ase>4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

2、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)

C.be段說明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

3、常溫下，向20mL0.1mol-L-1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

lgc((OH)

8

A.常溫下,0.1molL>HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級(jí)為10

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN，)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

4、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

5、下列說法正確的是()

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

6、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25c時(shí)，pH=3的AlCh和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

7、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCOj；+NH4Cb

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.通過活塞K可控制CCh的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCQ,晶體

8、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是

A.”司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

10、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HH00HH0H3CHOHO

IIIIIIIIII-o-(^-o-m-???

_O-C~C~O~C-C~O-C-C-O-C

IIIIIII

HHH

HHHCH3

下列有關(guān)說法正確的是

A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子）縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5moi

11、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用O.lOOmoH」的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為

1

O.lOOmol.L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（

A.曲線②代表滴定CH3coOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=O.1mol-L

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，O.lmoH/iW的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價(jià)：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molfNaOH溶液：Na\K\CO32,AlOf

2-2+3+

B.通入過量CL:Cl>SO4>Fe>Al

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO、HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K+、NH4\NO3、HSOy

14、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是()

物

質(zhì)

的

量

分

2數(shù)

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2col和HCO3-濃度相同

C.當(dāng)c(HCO；)=c(COj)時(shí)，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2約為10一1°

2118

15、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0xIO-,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

列說法正確的是(已知：＞/6=2.4,V1O=3.2)()

?…曲

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2)-3.2x]0nmol-L1

B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=iNiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

16、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

小試劑A_試劑

甲一乙-------

下列說法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

17、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池,

電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCo0z=iC6+LiCo02,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C.充電時(shí)，LiCcA極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCo02-xe-=Li-￡o02+xLi*

D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li,從石墨烯中脫出而有利于回收

18、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

的是()

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5moi1r亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D.50mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

20、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B,所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D,所得溶液中只有一種溶質(zhì)

21、海水中含有大量Na.、C「及少量Ca2;Mg>、SOZ,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

A.b膜是陽(yáng)離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為PHA<PHB〈PHC

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

22、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如

A.CO和O生成CO?是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)in表示co與。2反應(yīng)的過程

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hi2O）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

-P-----pA^NHjhOH^S2

GH?O)(CyHtoOa)"ra^

①KMnOUOK

1一~1一定條件1一~"1

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

②R—C-。+82

C，

@RCOCH3+RCHO-g^ftRCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOCH,)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CHjhCOH]

和糠醛)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：.

24、(12分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子AP+.

2+2+2

Fe3+、Cu>Ba>K+和五種陰離子NO3\OH，C「、CO3,X-(n=l或2)中的一種。

(1)通過比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-o為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，則C為

(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式.

(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號(hào))，寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s。4的物質(zhì)的量是。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯(C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無(wú)水A103

+C1C(CH3)3.C(CH3)3+HC1

△

物質(zhì)相對(duì)什質(zhì)貴密度增點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇質(zhì)檢易翔?芹產(chǎn)生白色制蘇

—?—易升華

Aid給于笨

莘73—80.1T底序T泳,易常于乙簿

?代叔丁燈如LRE'516七嫌溶于水，可解于不

叔丁基柴134(L87—難前r水.易溶r笨

(1)檢查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無(wú)水A1C13的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫字母)，其中E裝置的作用是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是o

n.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AICL,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲(chǔ)得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無(wú)水MgSO4固體的作用是。

恒壓

漏4

恒溫磁力

授樣署

（5）洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是o（填序號(hào)）

①5%的Na2c。3溶液②稀鹽酸③%。

⑹本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

26、（10分）以銘鐵礦（含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiCh等）為原料制備二草酸格鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

存株、|②型、|③」

y~~?1ttl1①rAN1tletO,r“NrO4K10A.i④

KCIO,—KCI溶液L|KCI溶液丁薇廣~?[^]

⑤HjCqNHQ

NihCOj,NaOH產(chǎn)品干燥無(wú)水乙靜

KfCKGOg./iHQ4

回答下列問題：

⑴“熔融”的裝置如圖，增竭W的材質(zhì)可以是（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃，'）；FeOCnCh與KC1O3及Na2c03發(fā)生

反應(yīng)，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化學(xué)方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCrCh、Fe2O3,Na2SiO3,NaAKh、KCI等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。（有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示）

溶

解

度

/

⑥

01

01

3一

)

（5）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是

⑹采用熱重分析法測(cè)定K[Cr（C2O4）2]nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%?

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=。

27、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3CH(OH)COO]2Fe).其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fc粉Na￡O,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入刈的目的是o

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S⑸混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

1

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1mol-LH2SO4＞乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HC1氣體。

月細(xì)管

?3.*

濃硫酸

啰

(1)推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCI氣體，其原理是_(選填編號(hào))。

a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b.混合時(shí)放熱使HCI溶解度減小

c.濃鹽酸中HC1以分子形式存在

d.濃鹽酸密度小于濃硫酸

(2)為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL,完

成此操作，用到的精確定量?jī)x器有—；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口

試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是請(qǐng)你填寫標(biāo)簽上的空白?！?/p>

-Ba(OH)2

(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚St作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才

停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是一。

(4)為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是一、稱量、_o

(5)若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果_(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)

影響“

29、(10分)化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

RR'

已知：①>=<RCHO+R'CHO

HH

NGH/Hr)RCH=C-CHO

②RCHO+R(H2CHoNau,H2Y+H2O

△r、I

?ll+11產(chǎn)□

請(qǐng)回答下列問題：

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與mol%加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應(yīng)類型為,F分子中所含官能團(tuán)的名稱是。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫

出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面

積比為6：2：1：1?

(6)根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備?-CH2cH2coOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價(jià)由+5價(jià)f+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)-+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)->0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNC)3)：

n(As2s3)=10：1)故C正確；

48。

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：--^-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯(cuò)誤；

答案：Co

2、C

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CCh'lhOWHCCV+OH-和水的電離平衡H2OUH++OH、二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

3,D

【解析】

A.常溫下，O.lmoH/HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為lOamoi/L,則溶液中的氫離子濃度

=—卜—=A0'4—=1051,則電離常數(shù)K產(chǎn)士。二=1。8,數(shù)量級(jí)為故A錯(cuò)誤；

10-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH)<c(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol,NaCN中CW

以CN?和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002moL則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN')+c(OH'),貝!)c(Na+)=c(CN)+c(OH>c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S?

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物NazOz,選項(xiàng)B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，C1非金屬性強(qiáng)于S,所以HClCh是該周期中最強(qiáng)的酸，

選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如錢鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

6、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=103mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=l()-nmol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=l()-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。

7、B

【解析】

A.關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHC(h溶液，B錯(cuò)誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，C02的溶解度增大，C正確；

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；

故選B。

8、A

【解析】

A、蒸饋與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，正確；

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；

答案選A。

9、A

【解析】

A項(xiàng)、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3(h,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來(lái)崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項(xiàng)、”含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

10、C

【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11,D

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加K0H,變?yōu)镃KCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為CHsCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)

誤。C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C0(n+c(0H")-c(lD=c(K+)=0.05mol?!?,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K*)>c(OH-)>

C(CH3coer)>cor),故D正確。答案：D?

12、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1moH/iW的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為C1元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為ALW為CL

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡(jiǎn)單離

子半徑：Cl->O2->Na+>AlJ+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Al與Cl形成的化合物AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.O元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為強(qiáng)堿，HC1為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為D,

13、A

【解析】

A.O.lmolLTNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過量C12的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO、CH3COO\HCO3-不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmolL-HSCh溶液顯酸性，H+存在的情況下NCh-和HSCh?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

14、B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HCO,的形式存在，A項(xiàng)正確；

B.A點(diǎn)僅僅是HCO,和CO2+H2co3的濃度相同，HCO3和H2co,濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(CO；)=c(HCC>3)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(H.)Vc(OH),C項(xiàng)正確；

D.凡,的表達(dá)式為。出上及2),當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，1^2的表達(dá)式就剩下c(H+),此時(shí)c(H+)約為101°,D項(xiàng)正

C(HCO3)

確；

答案選B。

15、D

【解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=7KSP=A/1.OX1O_21=3.2xlO-"mol-L",,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

-)=2.4xlO-9mol-L-,,因此I曲線代表的是FeS,H曲線代表的是NiS,即M點(diǎn)c(S2-)=2.4xl(F9moi.Lr,故A錯(cuò)誤；

B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方,故C錯(cuò)誤；

c(F^\c(Fe2+)c(S2)K(FeS)6OxIO-12

D.平衡常數(shù)K=>>工3---------=-------------=6000,故D正確。

c(Ni2+)c(Ni2+)c(S2-)K*(MS)l.OxlO-21

16、B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NC)3)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NCh,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選B。

17、A

【解析】

A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電

池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoOz極是陽(yáng)極，發(fā)生的電

+

極反應(yīng)為：LiCo02-xe=Li1-1Co02+xLi,選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixG-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為

LiirCoOz+xLM+xeHLiCoa,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來(lái)解答。

18、B

【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯(cuò)誤；

B.加入CfhCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確：

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入Na2cCh溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

19、A

【解析】

m20gi,

A.20gD2O物質(zhì)的量------f=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20g-mol

=lmo1

n==io18g11?含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

用22.41，mo「時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

20、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2AI+2NaOH+2H8=2NaA0+3H2T?

21、A

【解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHVpHcVpHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

22、C

【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、HI可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；

c.由圖in可知，生成物是co?,具有極性共價(jià)鍵，故c正確；

D.狀態(tài)I一狀態(tài)DI表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。

故選C。

—、非選擇題（共84分）

0,1消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

QC^OH

CIi3

OH

Cu

-aK>+2H20IICOO

CHJOH+02^―CH2cHi或HCOOC4ai>

Oh

^zCIIO^^CH=CHCOCH?

AHXXYH理吧UC-LCH「一定條件~~

②

【解析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩

0OH—

CC國(guó)，則B為O廠CH2,D為一CH2Br,c為=°

種不同環(huán)境的氫原子，故A為—

CH

CH,,鼻屋3

C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為O-C0CH=由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為

OH606H

為

CH

-2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成—CHO,F發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為

十

CHs

OH

O-l—C(X)H，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為

CH3

【詳解】

CH,

(1)根據(jù)分析可知A為心＞-:一。"；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)：D生成E發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件

CH)

為：NaOH水溶液、加熱；

OH

⑵根據(jù)分析可知H為。一1-C(X)11，H中官能團(tuán)為羥基、竣基;

cn,

(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH0H

(4)E為。-CH20H.E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為。-CHO,反應(yīng)方程式為

CKC居

0H

CH/JH+Ch—理—2<O>-{-(W+2H2O;