缺電子化合物

有哪些缺電子原子？瀏覽次數(shù)：3826次懸賞分：0|解決時間：2006-4-312:08|提問者：明月天涯共此時最佳答案硼族Li,Be,B,Al等原子的價層原子軌道數(shù)多于價電子數(shù)，由這些原子形成的化合物，常常因為沒有足夠的電子使原子間均能形成二電子鍵，而出現(xiàn)缺電子多中心鍵，如：3c-2e氫橋鍵，3c-2e硼橋鍵，3c-2e硼鍵，5c-6e硼鍵，3c-2e金屬甲基橋鍵等。這些缺電子多中心鍵，使這類化合物結(jié)構(gòu)形式多樣，內(nèi)容豐富。硼族的基本特點在于其族原子的缺電子性。它們有充分利用價軌道，力求生成更多的鍵，以增強體系穩(wěn)定性的強烈傾向。以族原子為核心所組成單核、雙核或多核的分子、分子離子物種的表現(xiàn)形式是多種多樣的，它們因各元素的半徑、電子層結(jié)構(gòu)而異?；蛏煞肿觾?nèi)的多中心鍵，或以橋鍵生成二聚體，或與電子給予體進行加合。硼族缺電子化合物作為Lewis酸而起催化作用亦借助這種加合性。缺電子就是他形成穩(wěn)定化合物后，最外層電子少于8（AICI3..AI最外層有6個電子）..還有B..也是很經(jīng)典的缺電子原子..如B2H6相對的??有富電子化合物??如PCI5..P最外層有10個電子缺電子化合物electron-defectcompounds由價電子數(shù)少于價層軌道的缺電子原子形成的化合物。 包括： （1）由缺電子原子與多電子原子化合物形成的配鍵化合物，如［BF3—NH3］，Al2Cl6，BeCl2鏈狀多聚分子，含離域n鍵。 （2）由缺電

子原子與等電子原子化合形成的缺電子分子，如B2H6，共有12個價電子，按經(jīng)典結(jié)構(gòu)式需要7個共價鍵、14個價電子，還缺2個，多形成缺電子多中心鍵。 （3）由缺電子原子與缺電子原子化合形成的化合物，其鍵型已逐漸向金屬鍵過渡。原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1） 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和 。（任意寫出一組即可）（2） 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與N0-2互為等電子體的分子有：。（任意寫出一個即可）答案惰性電子對效應求助編輯百科名片惰性電子對位于化學元素周期表第4.5.6周期的p區(qū)元素Ga,ln,TI;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留低價態(tài)，不易形成最高價的傾向，這叫惰性電子對效應。這種現(xiàn)象跟長周期中各族元素最高價態(tài)與族數(shù)相等的傾向是不協(xié)調(diào)的。即屏蔽效應。咻電子y■子”遲個詞也許合讓人廳尿科國爾: "子擁有杭子數(shù)目，就是它應當擁肓的埶目,們不存在卄二「愉電子”的問戯已和惟丄下壬云有道圧-洪而“啟電亍夕于:'2-卜冋邁是」-為11用?壬以-應謨土宜說匕乩壬*}!：<1T歡-百也i沫宕:“卬車廠”說科:冃丈=帶n菖判能Jn=1 芝耒蘭叩扛，叨口「「T石訐杲科:那至譏剤.吋事實并豐如比這?'名稱與傳芍干「漣理孔宵羌；桿也\（漣團恥一“單鮭就是一卡#用電子對頑子廿子中至少有n■計單社將豆工禪苔在一熱肉It需要2 平價電于.分子中的價電子豐少于上:粒，游諭電子分于雕二胃期元奩加h口、血、B-Al的卅電子齢于怕斬詣教,電子臣子9曙電子臣子!小o■F剛呈昜電子原子邑含訥子原子州怕仙可擬缺電子甘子，但并非暑隸毗,詛取決于舉電于用子與件2樣阪揀古結(jié)合,主翩化合韌是駙電子.這可決分為三和泛衛(wèi)：⑴當聯(lián)電孑原F與參電f貝-fket-.看它fl廊爛于平同優(yōu)合韌,P姬過酉確刑成甘子擁合物;若囲于招同化郃b則可以生昵鑒分子.前者如硒〉世，后者如（A1C/:U幷子年合知 W 于耳丁拈廉 囹才人址豈門亍」弓少電:‘丘『『弋夕初 匿「茂訛電一:分/■<?■啟電子更ms爭巨子號子化肯，生成足電m為一卯乙初垸■■三牙基韜誓乙和悄是辰有-二五也片扶電子廿壬，壯人我門捋蘭刑iJ■￡ <=，眾電」限:'電曲電j且.■-卜〕更莊噸n切，ht辰世升冋工嵩謹辺滾.所謂惰性電子對效應，就是指當原子的原子序數(shù)增大時，電子層數(shù)增多時，處于ns2上的兩個電子的反應活性減弱，不容易成鍵，例如碳族元素，CSiGeSnPb，其中，碳和硅等前幾個元素是以正4價化合物穩(wěn)定性強，而到了后面，鉛則是以正2價化合物的穩(wěn)定性強，這就是惰性電子對效應的一個很好的表現(xiàn)?？梢赃@樣來解釋這種現(xiàn)象，電子層數(shù)越多，越到外層,兩個亞層的電子的距離就越遠，那么外層的電子就對內(nèi)層電子形成了一種“保護”效應，使得內(nèi)層的電子不容易參與成鍵，所以上面的鉛的內(nèi)層的6s2電子就不容易成鍵，鉛的正二價化合物就比較穩(wěn)定。大n鍵目錄定義形成大n鍵的條件分類編輯本段定義1?定義：在多原子分子中如有相互平行的P軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運動形成n型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的n鍵稱為離域n鍵，或大n鍵。編輯本段形成大兀鍵的條件形成大n鍵的條件 ①這些原子都在同一平面上；②這些原子有相互平行的p軌道；③p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。 是3個或3個以上原子形成的n鍵 通常指芳環(huán)的成環(huán)碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側(cè)向重疊而形成的一種封閉共軛n鍵。 例如，苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳原子都以sp2雜化軌道結(jié)合成一個處于同一平面的正六邊形，每個碳原子上余下的未參加雜化的 p軌道，由于都處于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成以下圖式： 苯的大n鍵是平均分布在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的 又如，1,3-丁二烯分子式為H2C=CH-CH=CH2.4個碳原子均與3個原子相鄰，故采用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子o骨架，故所有原子處于同一平面。每個碳原子還有一個未參與雜化的 p軌道，垂直于分子平面，每個p軌道里面有一個電子，故丁二烯分子中存在一個“4軌道4電子”的p-p大n鍵。通常用b na來表示，其中a為平行的p軌道的數(shù)目，b表示平行p軌道里電子數(shù)。 當然，無機化合物中也存在這樣的n鍵，例如：C02（二氧化碳）的中心原子C采取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域 n鍵編輯本段分類分類： 離域n鍵：在這類分子中，參與共軛體系的所有n電子的游動不局限在兩個碳原子之間，而是擴展到組成共軛體系的所有碳原子之間。這種現(xiàn)象叫做離域。共軛n鍵也叫離域鍵或非定域鍵。由于共軛n鍵的離域作用，當分子中任何一個組成共軛體系的原子受外界試劑作用時，它會立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛n鍵或離域鍵是化學反應的核心部位。 定域n鍵：有機分子中只包含o鍵和孤立n鍵的分子稱為非共軛分子。這些o鍵