山東省臨沂市蘭陵縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題含解析

山東省臨沂市蘭陵縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．將淀粉在稀硫酸中最后水解產(chǎn)物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡B．尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C．核磁共振譜、紅外光譜和質(zhì)譜法都可以分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，兩者水解產(chǎn)物可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)2、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O3、下列說(shuō)法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物，主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)B．能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過(guò)消去反應(yīng)脫去1molH2O時(shí)，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）4、下列有關(guān)生活中常見有機(jī)物的敘述正確的是①多次咀嚼饅頭有甜味,此過(guò)程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)②肥皂的主要成分屬于高級(jí)脂肪酸鹽③糖類物質(zhì)均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④5、某鏈狀烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷6、關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B．a(chǎn)、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C．a(chǎn)、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面D．a(chǎn)、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8、以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)9、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg10、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO11、以下說(shuō)法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學(xué)鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵12、下列說(shuō)法中正確的是（）A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-113、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O14、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI315、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu16、能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH317、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA18、工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH-強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑C．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）19、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm?3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%C．將1L該NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固體D．20℃時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ?58.5))g20、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-22、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）寫出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。26、（10分）TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過(guò)程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。27、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過(guò)NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)28、（14分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡(jiǎn)單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過(guò)量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。29、（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．加銀氨溶液前應(yīng)先加過(guò)量NaOH中和硫酸，否則銀氨溶液和硫酸反應(yīng)了，不會(huì)出現(xiàn)銀鏡，A錯(cuò)誤；B．尼龍是合成纖維，宣紙、棉襯衣由天然纖維加工而成，B錯(cuò)誤；C．核磁共振氫譜可以測(cè)分子中等效氫種類和個(gè)數(shù)比，紅外光譜測(cè)分子中的官能團(tuán)和某些結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解成2分子葡萄糖，水解產(chǎn)物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確。答案選D。2、D【解題分析】分析：A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B.原電池中，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

C.電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液溶液的的變化；

D.電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。詳解:A.放電時(shí)是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)是原電池的工作原理，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH的反應(yīng)，故D正確。

故選D。3、D【解題分析】

A.主鏈碳原子數(shù)是8個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.中側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.油脂不是高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產(chǎn)物，總共可以生成6種不同產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、B【解題分析】①多次咀嚼饅頭有甜味,此過(guò)程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)最終生成葡萄糖，故正確；②肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，屬于高級(jí)脂肪酸鹽，故正確；③糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯(cuò)誤；④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。5、D【解題分析】

某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，為壬烷的同分異構(gòu)體；一氯代物只有兩種，說(shuō)明該烷烴分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有2種等效H原子，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種位置的H原子。A．正壬烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B．2，6-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．2，3，4-三甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯(cuò)誤；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握同分異構(gòu)體概念及書寫方法，正確判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中等效H原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應(yīng)用。6、C【解題分析】A.a、b的分子式為C8H8，c的分子式為C8H10，故A錯(cuò)誤；B.b分子是立方烷，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，a、c分子中均含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.a分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，因單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a分子中的所有原子可以處于同一平面，b、c分子中均含有飽和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D.b分子是立方烷，是一種對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子上有一個(gè)氫原子，其一氯代物只有1種，a的一氯代物有5種，c的一氯代物有7種，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解題分析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解題分析】發(fā)生加成反應(yīng)，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確9、B【解題分析】

根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、B【解題分析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類，故A錯(cuò)誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機(jī)物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C錯(cuò)誤；D．CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意醇的官能團(tuán)為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類。11、C【解題分析】

A項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解題分析】

A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)闅怏w硫時(shí)，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯(cuò)誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應(yīng)除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確；D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱反應(yīng)時(shí)焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案為C。13、D【解題分析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過(guò)量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。14、B【解題分析】

A項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉與硫酸銅溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅，故B正確；C項(xiàng)、銅為不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碘單質(zhì)的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】鐵與氧化性較弱的碘、硫和氫離子等生成亞鐵離子是易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解題分析】

原電池為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池?！绢}目詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。16、C【解題分析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。17、C【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，因?yàn)榇帚~中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g，A錯(cuò)誤；B.乙酸與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子數(shù)目小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無(wú)法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解題分析】分析：石墨極為陽(yáng)極，陽(yáng)極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，銅電極為陰極，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，電解池中陰離子由陰極室移向陽(yáng)極室，M為SO42-，據(jù)此結(jié)合電荷守恒和電解池原理分析解答。詳解：A.依題意，廢液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，是因?yàn)镕e3++e-＝Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.石墨極為陽(yáng)極，陽(yáng)極室的電解質(zhì)是稀硫酸，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B錯(cuò)誤；C.電解池中陰離子由陰極室移向陽(yáng)極室，M為SO42-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上遷移1molSO42-，故C錯(cuò)誤；D.將硫酸亞鐵溶液充入陽(yáng)極室，失去電子能力：Fe2+＞OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由陰極室遷移到陽(yáng)極室，獲得Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。19、D【解題分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。解析：溫度低于20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000ρg，氯化鈉的質(zhì)量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：58.5cg1000ρ×100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5cg(1000ρ-58.5)g×100g=故選D。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計(jì)算方法。20、D【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點(diǎn)睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。21、B【解題分析】

A中的HCO3-不能再?gòu)?qiáng)堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN－與Fe3+因生成絡(luò)合物不能大量共存；D中的ClO－不能再?gòu)?qiáng)酸性條件下大量共存；故選B。22、A【解題分析】

A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應(yīng)溴水褪色【解題分析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說(shuō)明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！绢}目點(diǎn)撥】明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡取?4、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。25、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)①②③分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①在酸性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層變薄，說(shuō)明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實(shí)驗(yàn)②在堿性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層消失，說(shuō)明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)對(duì)照組，以此解題。【題目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點(diǎn)，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！绢}目點(diǎn)撥】本題對(duì)實(shí)驗(yàn)室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時(shí)需要注意的是在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個(gè)原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時(shí)候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水解得比較徹底。26、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解題分析】

根據(jù)裝置圖，A中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)猓磻?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾。【題目點(diǎn)撥】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理和空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響27、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子