2024屆河北省宣化一中、張北一中化學高二下期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆河北省宣化一中、張北一中化學高二下期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是()A．放電時負極失去電子，發(fā)生還原反應B．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動C．充電時陰極附近溶液的pH減小D．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O2、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?4、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽5、下列溶液和100mL

0.5mol/L

CaCl2溶液所含的A．500mL

0.1mol/L

MgCl2溶液B．C．50mL1mol/L6、下列實驗內(nèi)容能達到實驗目的的是實驗目的實驗內(nèi)容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響A．A B．B C．C D．D7、分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應8、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構中最小的重復結(jié)構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。下列有關說法正確的是()A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體結(jié)構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同9、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中10、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是()A．CH3Cl B．C． D．11、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+12、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4

L

CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB．3.4

g羥基(-OH)含有2NA個電子C．1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

2NAD．0.5

mol

C4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA15、下述實驗方案能達到實驗目的的是A．驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)316、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發(fā)生的有機反應類型有(填數(shù)字序號)____。①取代反應②加成反應③氧化反應④加聚反應⑤水解反應有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應生成丙的反應類型為____。（3）B與O2反應生成C的化學方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應。則D的結(jié)構簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構體結(jié)構簡式____。①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色18、現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。19、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。20、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。21、鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關。（1）FeCl3可用作止血劑?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______，F(xiàn)e3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構如圖所示：則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：A.原電池中，負極上發(fā)生失電子的氧化反應；

B.原電池中，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動；

C.電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應，根據(jù)電極反應確定溶液溶液的的變化；

D.電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應。詳解:A.放電時是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，故A錯誤；

B.放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動，故B錯誤；

C.充電時是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應，陰極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D.充電時是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，即發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH的反應，故D正確。

故選D。2、C【解題分析】

實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；【題目詳解】實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。3、B【解題分析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。4、D【解題分析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質(zhì)的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。5、C【解題分析】分析：分別計算各溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度，然后對比。詳解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A項，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；B項，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；C項，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)溶液中所含離子物質(zhì)的量濃度的計算，計算離子物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量有關。6、C【解題分析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產(chǎn)生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達爾效應分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確。故選D。8、C【解題分析】

A．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結(jié)構微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯誤；答案選C。9、D【解題分析】

A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤；B．a(chǎn)點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。10、B【解題分析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】掌握鹵代烴消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應，但不一定能發(fā)生消去反應，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生消去反應，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應的反應條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是常考的考點。11、B【解題分析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。12、D【解題分析】

無色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子，D項正確，答案選D。13、D【解題分析】分析：A.標準狀況下三氯甲烷是液體；B.羥基含有9個電子；C.溶劑水分子中還含有氧原子；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵。詳解：A.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目，A錯誤；B.3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA個電子，B錯誤；C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。答案選D。14、C【解題分析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應為過氧化鈉的歧化反應，即和足量的水（H218O）反應生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個，故A錯誤；B．氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸，故B錯誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C正確；D．標準狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。答案為C【題目點撥】本題的易錯點為D，利用公式n=v/vm做題時一定要注意，必須是氣體，在標準狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計算。15、A【解題分析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護，B項錯誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。16、A【解題分析】

Na2O2與CO2反應產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，每有1molCO2參加反應，固體質(zhì)量增加28g，轉(zhuǎn)移電子1mol。A.根據(jù)方程式可知：每有1molCO2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此根據(jù)C元素守恒可知反應產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C.212gNa2CO3的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)方程式可知反應產(chǎn)生2molNa2CO3，會轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式可知反應產(chǎn)生1molNa2CO3，會轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)目為NA，D錯誤；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解題分析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構簡式為，由1molD與2mol氫氣反應生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！绢}目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發(fā)生水解、加聚反應，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應生成丙，酯化反應也是取代反應，故答案為：羧基；取代(酯化反應)；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學反應方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構體滿足：①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！绢}目點撥】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個取代基位于對位。18、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！绢}目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。19、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【題目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應用為解答的關鍵。20、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(C