2024屆貴州省貴陽市普通高中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆貴州省貴陽市普通高中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強(qiáng)順序排列正確的是A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④2、表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是(

)選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D3、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH?)=c(H+)C．0.1mol·L?1硫酸銨溶液中：c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)4、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、YC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同5、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和6、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羥基苯甲醛）是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的酯類的同分異構(gòu)體種類有（）A．6種B．15種C．18種D．21種7、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率8、下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH-=Cu(HO)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團(tuán)是A． B． C． D．10、下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過濾的方法分離A．①③B．③④C．②④D．④⑤11、難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蟻酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦12、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為513、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：(1)將1～2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成B．蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長(zhǎng)玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾14、將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl15、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑16、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。19、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%20、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。21、請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液不發(fā)生電離?！绢}目詳解】濃度相同條件下，根據(jù)乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質(zhì)溶液，它們的酸性由強(qiáng)到弱排列正確的是①③②④。故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確酸性強(qiáng)弱順序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子。2、D【解題分析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。3、A【解題分析】分析：A、加水稀釋，促進(jìn)陰離子水解；B、酸和堿的強(qiáng)弱沒有給出，無法判斷；C、硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氨根離子為弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據(jù)質(zhì)子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進(jìn)陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合才會(huì)PH=7，弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)顯酸性，反之，顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了鹽類的水解，解題關(guān)鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質(zhì)子守恒，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意鹽類水解的規(guī)律及其應(yīng)用。難點(diǎn)D，對(duì)質(zhì)子守恒的理解，或?qū)懗鑫锪鲜睾愫碗姾墒睾?，加減消元消去鈉離子可得。4、B【解題分析】X的M層有1個(gè)電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價(jià)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個(gè)電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯(cuò)誤；B、如果Y為C，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故C錯(cuò)誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。5、D【解題分析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個(gè)“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。6、C【解題分析】

遇FeCI3溶液顯紫色，說明乙基香草醛的同分異構(gòu)體中含有羥基；苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈，酯基和羥基分別有鄰、間、對(duì)的位置關(guān)系；酯基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH?！绢}目詳解】乙基香草醛的分子式為C9H10O3，不飽和度為5；乙基香草醛的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有羥基；苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈，則酯基和羥基分別有鄰、間、對(duì)的位置關(guān)系；依據(jù)乙基香草醛的分子式和不飽和度可知酯基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH，則乙基香草醛的同分異構(gòu)體共有3×6=18種，答案C正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于含有苯環(huán)和酯基結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，我們可以先寫出除酯基之外的其它結(jié)構(gòu)，再將酯基插入不同位置，這樣的方法叫插入酯基法。如本題去掉羥基、苯環(huán)和酯基后，剩余部分為—CH2CH3，酯基可以插入—CH3中的碳?xì)渲g、—CH2—之間、—CH2CH3中的碳碳之間、苯環(huán)和碳之間。7、A【解題分析】A項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用適當(dāng)催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，正確；答案選A。8、D【解題分析】A、方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B、鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì)S和亞鐵離子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。9、B【解題分析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團(tuán)：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。10、B【解題分析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，⑤乳濁液不可用過濾的方法分離。11、B【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機(jī)物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機(jī)物含有：④植物油、⑤蟻酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案選B。12、D【解題分析】

A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。13、B【解題分析】分析：本題為有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題，考察了實(shí)驗(yàn)中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進(jìn)行萃取、分液操作，進(jìn)行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯(cuò)誤；長(zhǎng)玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的，D正確；正確選項(xiàng)B。14、A【解題分析】

A．等物質(zhì)的量混合后加水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)剩余OH-與Al3+的物質(zhì)的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，D不選；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存、離子反應(yīng)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合生成沉淀時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系。15、B【解題分析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池工作原理，【名師點(diǎn)晴】注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。16、A【解題分析】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，故A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵、共價(jià)鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解題分析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解題分析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測(cè)這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。19、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。20、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解題分析】

根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾?！绢}目點(diǎn)撥】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理和空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響21、NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體