第一章第二節(jié)-物質(zhì)的量濃度

人教版高中化學(xué)必修1第一章第2節(jié)1第3課時物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量×100﹪

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中取用液體時，一般并不稱取它的質(zhì)量，而是量取它的體積。物質(zhì)之間的反應(yīng)也是按照物質(zhì)的量進(jìn)行的。因此，采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)不太方便，需引入新物理量——物質(zhì)的量濃度。

一、物質(zhì)的量濃度C(B)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.

定義:符號：C(B)=數(shù)學(xué)表達(dá)式：2【練習(xí)鞏固】

課本15頁例題(注意解題格式的書寫）34

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就是使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中，形成一定體積溶液的操作.依據(jù)公式：c(B)=n(B)/V

1.配制原理二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制活塞刻度

線溫度容積2.容量瓶（1）構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底、帶有專用活塞。

（2）標(biāo)志：一個刻度線、溫度、容積

（3）規(guī)格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml5

容量瓶的使用注意事項(xiàng)6

2.容量瓶使用“五不”：（1）不能溶解固體；（2）不能稀釋溶液；（3）不能加熱；（4）不能做反應(yīng)容器；(5)不能長期貯存溶液。

1.容量瓶檢漏：m(NaCl)=n(NaCl).M(NaCl)=c(NaCl)*V(NaCl)(aq)*M(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100×58.5g·mol-1=5.85g7

3.配制步驟與方法（以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例）容量瓶的容積表示室溫下溶液的體積。NaOH等藥品溶于水放熱較多，若未冷卻即轉(zhuǎn)移，定容后恢復(fù)至室溫，會使所配溶液濃度偏高。（熱脹冷縮原理）溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫？思考2提示28

托盤天平精確度為0.1g,所以應(yīng)稱取NaCl5.9g。應(yīng)放在濾紙上稱量；NaOH等腐蝕性的藥品則用小燒杯稱量。實(shí)驗(yàn)中稱量的質(zhì)量是多少呢？稱量時能否將其直接放在托盤上？思考1提示1

4.注意事項(xiàng)容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑到外面，用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要插入容量瓶刻度線下。因玻璃棒和燒杯內(nèi)壁附有溶液，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，需洗滌。

如何將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌燒杯和玻璃棒？思考39思考4定容時如何操作以減少誤差？提示4

在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。定容時，視線平視，且刻度線與凹液面最低處相切。提示3

不能，因少量溶液留在容量瓶內(nèi)壁和瓶塞處。若再加水，所配溶液濃度偏低。搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？思考5提示5

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶計(jì)算10誤差分析一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼步驟總結(jié)11三、溶液稀釋

化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，需根據(jù)不同情況選用不同濃度的溶液，因此，需要對濃溶液稀釋。稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。結(jié)論：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C稀溶液V稀溶液=C濃溶液V濃溶液

兩種不同濃度溶液混合C3V3=C1V1+C2V212【例1】將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

【例2】:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L【練習(xí)鞏固】解:0.5×1=V×1.8×98%÷9813【課堂小結(jié)】÷NAm