中考化學重難點考點11-化學計算題專題突破（原卷版）

重、難點考點11—化學計算題專題突破考點剖析：此題型在中考中主要考查化學方程式的計算，化學方程式的計算題應注意的問題：1：正確書寫題目中相關的化學方程式。2：對題目中所給的數(shù)據(jù)，表格及圖像進行正確的分析，確定已知量和未知量。3：根據(jù)題意寫出相關的化學方程式式，并正確設出未知量。4：在化學方程式式中列出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量并把已知和未知的數(shù)據(jù)寫到相關物質(zhì)的下面。5：正確列出比例式，并正確求解。6：對所求出的數(shù)據(jù)或化學量進行作答。典例剖析：例1:（2020年河北中考）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例2：（2020年廣元中考）某興趣小組同學將100g氫氧化鈉溶液分五次加入到139.6g硫酸銅溶液中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g2020202020沉淀質(zhì)量/g4.99.8m19.619.6（1）表格中m的值為多少。（2）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）例3：（2019河北中考試題）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表。請計算：（1）溶液完全反應時，所得沉淀的質(zhì)量為g。（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例4：（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了下圖所示實驗：請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少g，黃銅中鋅的質(zhì)量為多少g。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例5：（2020年自貢中考）取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應（酸溶）后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產(chǎn)物中顯+2價）。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關系如圖。（1）b點時溶液中溶質(zhì)的化學式為。（2）原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量為多少克。（3）求m的值。（寫出計算過程）例6：（2018?棗莊）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的發(fā)生反應。（2）求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）例7：（2019天水中考）某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)及圖象如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請根據(jù)有關信息計算：（1）a的數(shù)值為。（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）例8：（2020湖南長沙）為了測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小蘭同學進行了如下實驗：向盛有10g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應時，加入稀硫酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為95.6g。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸發(fā)生反應）已知反應的化學方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。例9：（2020甘肅慶陽）向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。請根據(jù)關系圖分析并計算：（1）鐵粉反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程）。例10：（2018?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）考點專練1：（2020貴州黔西南）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中二氧化錳的作用是______。（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程2：（2018?濱州）鎂在國產(chǎn)大飛機C﹣919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應（圖象如圖），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求：（1）圖象中m=g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？3：（2020陜西省卷）為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質(zhì)量為2g。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）請完成下列分析及計算：（1）10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4：（2018?臨沂）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。（1）生成氫氣g。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）。5：（2020天津市）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162．2g。計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果精確至0．1%）。6：（2020甘肅金昌）某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？7：（2020廣西北部灣）常溫下，向盛有100.0gKOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計（精確測定溶液pH的儀器）測定反應過程中溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g60.080.0100.0120.0燒杯中溶液的pH13.713.37.00.7（1）恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______________g。（2）求該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）。8：（2018四川樂山中考）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反應。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖，計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是__________?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________?9：（2020甘肅天水）將氯化鈉和氯化鎂的固體混合物30g放入燒杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應過程中滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。請計算；（1）m的值為；（2）恰好完全反應時,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量克；（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。10：（2020遼寧撫順）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。11：（2020年貴州遵義中考）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：回答下列問題：（1）a點溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）12：（2020年樂山中考）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將140g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，注：發(fā)生反應的化學方程式為，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40135二80170三120205四140225（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為g。（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有（填化學式）。（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）13：（2020年江西中考）“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后進行處理。（雜質(zhì)不參加反應）（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_____g。（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）14：（2020年黑龍江牡丹江中考）為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水）請計