天津市濱海七所重點學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題含解析

天津市濱海七所重點學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下述正確的是（）A．醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)B．PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素C．“地溝油”可以放心食用，經(jīng)加工處理后還可用來制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時，可提高苯的轉(zhuǎn)化率3、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學(xué)為了探究該溶液存在的離子，進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學(xué)式依次為SO2、Mg(OH)2D．實驗③中反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、下列化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA6、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時，說明達到了新的平衡7、元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B．第5列元素的原子最外層電子的排布式為nsC．第10、11列為ds區(qū)的元素D．形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素8、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘9、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象10、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si－Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C－C鍵鍵能小于Si－Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為1211、已知（異丙烯苯）+（異丙苯），下列說法錯誤的是A．異丙烯苯的化學(xué)式為B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．可用酸性溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯D．異丙苯的一氯代物有5種12、在單質(zhì)的晶體中一定不存在A．離子鍵 B．分子間作用力C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用13、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油14、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點113℃，能溶于CS2 B．熔點44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點1124℃，易溶于水 D．熔點180℃，固態(tài)能導(dǎo)電15、下列實驗及其結(jié)論都正確的是實驗結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D16、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應(yīng)類型__________反應(yīng)；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。20、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。21、乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請回答：（1）寫出B的官能團的電子式________________________。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應(yīng)類型：②_________________。（4）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。a.難溶于水b.沸點較高c.不能燃燒②E的同分異構(gòu)體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。2、A【解題分析】分析：A、人體血液屬于膠體，不能透過半透膜；B、砷為非金屬元素；C、地溝油不能夠食用；D、催化劑對平衡無影響。詳解：人體血液屬于膠體，膠體是粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系，不能透過半透膜，所以醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，A選項正確；PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素，其中鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素，砷為非金屬元素，B選項錯誤；地溝油是生活中存在的各類劣質(zhì)油，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，不能夠食用，C選項錯誤；催化劑能增大反應(yīng)速率，但是對平衡移動無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，D選項錯誤；正確選項A。3、D【解題分析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯誤；C．由分析知，X、Y的化學(xué)式依次為CO2、H2SiO3，故C錯誤；D．實驗③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D。【題目點撥】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。4、D【解題分析】

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點就越高。在上述四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數(shù)較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。5、A【解題分析】選項A中沒有說明溶液的體積，所以無法計算，選項A錯誤。設(shè)42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y，則X+Y=42?；旌衔镏械臍湓訛?。選項B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項C正確。反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以有4molCl2參加反應(yīng)應(yīng)該轉(zhuǎn)移6mole-，所以消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項D正確。6、D【解題分析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強增大，若達到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而實際上變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡左移，壓強增大，平衡左移則m+n<p+q，A項正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即m：n時，平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項正確；C.若m+n=p+q，說明平衡移動時氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會發(fā)生移動，當(dāng)達到新平衡時共有2amol氣體，C項正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時縮小體積，壓力增大，平衡不移動，不能說明達到新平衡，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。7、D【解題分析】

A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素；B.第5列元素是ⅤB族元素；C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多?！绢}目詳解】A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第ⅡA族元素，則不一定為第2列，故A錯誤；B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯誤；C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和ds區(qū)，C錯誤；D.第14列為碳族元素，有機物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。8、B【解題分析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。9、B【解題分析】

A.鹽鹵點豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。10、D【解題分析】

A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)為6個Si原子、6個O原子的12元環(huán)，A錯誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個Si原子與4個Si原子形成4個共價鍵，屬于該Si原子的只有2個，所以1molSi晶體中只有2NA共價鍵，B錯誤；C、金剛石中的C－C鍵鍵長小于Si－Si鍵，所以C－C鍵鍵能大于Si－Si鍵，則金剛石的熔沸點高，C錯誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。11、C【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可確定異丙苯的化學(xué)式為C9H10，故A正確；B.反應(yīng)中碳碳雙鍵反應(yīng)生成碳碳單鍵則發(fā)生的是加成反應(yīng)，故B正確；C.丙烯苯和異丙苯都可被高錳酸鉀氧化，則不能用高錳酸鉀鑒別，可用溴水鑒別，丙烯苯可以使溴水褪色，異丙苯不能使溴水褪色，故C錯誤；D.異丙苯分子中含5種氫原子，則一氯代物共有5種，故D正確；故選C。12、A【解題分析】試題分析：A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用，存在于化合物中，故正確；B、像氧氣等中存在分子間作用力，故錯誤；C、如氧氣中，氧原子間存在共價鍵，故錯誤；D、如金屬晶體，故錯誤?？键c：考查晶體的成鍵特點等知識。13、D【解題分析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個三元環(huán)，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個分子反應(yīng)活潑性較高，能夠發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤；故答案選D。14、C【解題分析】

A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯誤；B、熔點低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯誤；C、熔點較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，故D錯誤。【題目點撥】判斷晶體屬于哪一類時，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?5、B【解題分析】

A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．發(fā)生沉淀的生成，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；故選B。16、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結(jié)構(gòu)簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（a）通過以上分析知，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！绢}目點撥】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進行有序書寫。18、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強的Br。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解題分析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV20、偏高②③④無影響B(tài)無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達滴定終點18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解題分析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減??；②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)?！绢}目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測定氮元素含量偏高；②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達到終點時，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子