黑龍江省佳木斯市建三江管理局第一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

黑龍江省佳木斯市建三江管理局第一中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（）A．存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞 B．與水反應(yīng)制備氧氣C．燒煤時(shí)加入生石灰脫硫 D．與澄清石灰水作用2、有機(jī)物烴A、B和C的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．A的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種B．B的分子式為C．與C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡(jiǎn)式為CH3、下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是A． B．C． D．4、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等5、《JournalofEnergyChemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．b為電源的正極B．電子流向：c→a→b→dC．c極電極反應(yīng)式為2C2O52――4e－＝4CO2＋O2D．轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO22.24L6、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖7、有時(shí)候，將氧化還原方程式拆開(kāi)寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數(shù)是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，28、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶510、下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處D．CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處11、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．4B．8C．10D．1612、下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D14、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同15、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性16、下列說(shuō)法中正確的是()A．烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大D．NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(2)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。19、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_(kāi)________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。20、某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。21、圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_(kāi)____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，該分子中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。（3）單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為_(kāi)___

形，將b的簡(jiǎn)單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過(guò)量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氫氧化鈉能與玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣是氧化還原反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、燒煤時(shí)加入生石灰，堿性氧化物氧化鈣與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、酸性氧化物二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解題分析】

A.A是正四面體結(jié)構(gòu)，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯(cuò)誤；B.B為正三棱柱結(jié)構(gòu)，其分子式為C6H6，故B錯(cuò)誤；C.C為正方體結(jié)構(gòu)，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構(gòu)體為C6H5—CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡(jiǎn)式為CH，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解題分析】

手性碳原子是指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，常以“*”標(biāo)記?！绢}目詳解】A.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個(gè)手性碳原子，A不符合題意B.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有2個(gè)手性碳原子，B不符合題意；C.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有3個(gè)手性碳原子，C符合題意；D.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個(gè)手性碳原子，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為C。4、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減?。籆.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越小；D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí),若為陰離子，則其與族序數(shù)不等。【題目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強(qiáng)，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯(cuò)誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽(yáng)離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價(jià)為-1價(jià)，不等于其族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B。5、C【解題分析】

根據(jù)圖示可知，c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽(yáng)極，d為陰極，陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，陰極電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-═C+3O2-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖示可知，c極C2O52-→O2，則c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源正極相接，所以a為電源正極、b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子由陽(yáng)極流入電源正極，再由電源負(fù)極流出到陰極，即電子流向：c→a，b→d，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．c極C2O52-→O2，電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以c極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．電解二氧化碳熔鹽的過(guò)程就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過(guò)程，轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2，沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，CO2的體積不一定是2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解題分析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯(cuò)誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。7、D【解題分析】

（設(shè)“1”法）設(shè)NO3—的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則得到3個(gè)電子，則根據(jù)電子移動(dòng)數(shù)目可確定e-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計(jì)量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1，4，3，1，2，答案選D。8、C【解題分析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無(wú)法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯(cuò)誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無(wú)色油狀液體，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無(wú)分層；與己烷，上層為無(wú)色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案為C。9、C【解題分析】混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個(gè)碳原子，所以它們?cè)诒绢}中是等效的。設(shè)CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。10、C【解題分析】

A.氨氣分子中N與3個(gè)H原子形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯(cuò)誤；B.CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯(cuò)誤；C.H2O中O與2個(gè)H形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項(xiàng)是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個(gè)O形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。11、D【解題分析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，酸比醇少一個(gè)碳，即水解產(chǎn)生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據(jù)酸和醇的各自存在的同分異構(gòu)體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，故它們的相對(duì)分子質(zhì)量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有3種同分異構(gòu)體，異戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有4種同分異構(gòu)體，而新戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構(gòu)體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項(xiàng)D。12、A【解題分析】分析：A.鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開(kāi)始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開(kāi)始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。13、B【解題分析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應(yīng)后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時(shí)，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍(lán)，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B選；C.若原溶液沒(méi)有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。14、A【解題分析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。15、D【解題分析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說(shuō)明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過(guò)氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過(guò)氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過(guò)氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項(xiàng)C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的著眼點(diǎn)是熟悉兩個(gè)化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要考察的就是過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過(guò)程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個(gè)以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實(shí)驗(yàn)室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮?dú)獾取?6、B【解題分析】

有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能通常大于π鍵。【題目詳解】A.乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵，乙烯中C＝C的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C－C的鍵能且小于乙烷中C－C的鍵能的2倍，故A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小，故C錯(cuò)誤；D.在NH4+中參與成鍵的8個(gè)電子分布在原子最外層的4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中，4個(gè)N－H鍵的鍵能鍵長(zhǎng)鍵角都相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【題目點(diǎn)撥】通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需要掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！绢}目詳解】(1)O原子最外層有6個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，H原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無(wú)機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl、2個(gè)F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是⑤。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識(shí)。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對(duì)其命名或分析其結(jié)構(gòu)。18、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說(shuō)明含有碳碳雙鍵。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【解題分析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾