2024屆四川省德陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆四川省德陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④2、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時(shí)，a=33.3B．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-13、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環(huán)化合物③有機(jī)高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④4、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p45、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n6、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D7、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別A．1000mL，117g B．950mL，1．2gC．任意規(guī)格，117g D．500mL，1．2g8、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強(qiáng)弱：HClB．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：NaD．晶格能由大到?。篘aF9、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體10、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對(duì)比，可說(shuō)明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaC11、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)12、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃度C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純度13、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑15、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是()A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一種16、用分液漏斗無(wú)法將下列各組物質(zhì)分開的是（）A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________。18、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________19、如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％21、某抗癌新藥H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是____________。（2）B→C的反應(yīng)類型是__________________。（3）吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）寫出E→F的化學(xué)方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體其中，在核磁共振氫譜上有4個(gè)峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（6）以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（）路線為（無(wú)機(jī)試劑任選）：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。2、D【解題分析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無(wú)法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過(guò)氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過(guò)氧化氫的量。3、A【解題分析】

分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸。【題目詳解】①該分子中含苯環(huán)，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環(huán)，不屬于脂環(huán)化合物，故錯(cuò)誤；③該分子相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于有機(jī)高分子化合物，故錯(cuò)誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；⑤該分子含有苯環(huán)和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的分類，側(cè)重分析能力的考查，明確依據(jù)官能團(tuán)分類的方法是解本題關(guān)鍵。4、A【解題分析】

根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A。【題目點(diǎn)撥】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。5、C【解題分析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯(cuò)誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。6、B【解題分析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過(guò)程是可逆的物理變化，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證蛋白質(zhì)的變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過(guò)加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。7、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為950mL的容量瓶，為了減小誤差，故我們應(yīng)選用1000ml的容量瓶，故實(shí)際配置溶液體積為1000ml，故應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量為：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，故A項(xiàng)正確。8、C【解題分析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長(zhǎng)C?C<C?Si<Si?Si，故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al>Mg>Na，故C錯(cuò)誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強(qiáng)度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。9、C【解題分析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解題分析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A分析正確；

B．與①、②對(duì)比，③的電電導(dǎo)率較大，故溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，說(shuō)明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過(guò)濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導(dǎo)率對(duì)比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】③的電導(dǎo)率較④的要小，說(shuō)明CaSO4的飽和溶液中自由移動(dòng)的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。11、C【解題分析】

25℃時(shí)，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說(shuō)明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高。12、D【解題分析】溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；接觸面積越大反應(yīng)速率越快，粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；粗鋅與硫酸反應(yīng)能形成原電池，純鋅與硫酸反應(yīng)不能構(gòu)成原電池，所以提高鋅的純度反應(yīng)速率減慢，故D正確。13、B【解題分析】

A.根據(jù)電解總反應(yīng)可知，銅電極化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電解總反應(yīng)可知，銅電極化合價(jià)升高，失電子Cu2O，石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B正確；C.銅電極中銅化合價(jià)升高，失電子，應(yīng)該接直流電源的正極，故C錯(cuò)誤；D.2Cu～Cu2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15、B【解題分析】

A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，12個(gè)H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解題分析】

A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意；B.溴乙烷為有機(jī)物，和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機(jī)物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無(wú)色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解題分析】

由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。18、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解題分析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；(2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過(guò)蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。20、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解題分析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液