鄭州大學2006年無機化學B卷（含答案）考研真題

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鄭州大學

2006年攻讀碩士學位研究生入學試題

學科、專業(yè)：化學

研究方向：相關(guān)學科

考試科目：無機化學（一）（B卷）（共3頁）

答案一律寫在考點統(tǒng)一發(fā)的答題紙上，否則無效。

一、判斷題（15分每題1分）

3

1、在H2O，NH3，CH4分子中，中心原子都是采取sp雜化的。

2、氧分子中沒有單電子，所以顯逆磁性?！?/p>

3、在相同的濃度下，亞硫酸的氧化性小于硫酸的氧化性?！?/p>

4、在富勒烯是由60個碳原子組成的五邊形所構(gòu)成的?！?/p>

-10-12

5、已知Ksp(AgCl)=1.56×10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10,故Ag2CrO4的溶解度小于AgCl?！?/p>

3+

6、Fe(H2O)6的顏色為黃色。×

7、對于化學反應?G的數(shù)值愈小，其反應速率愈大。×

8、50年代發(fā)現(xiàn)的水俁病是由汞中毒引起的。

9、大氣中的酸雨現(xiàn)象主要是由于工業(yè)生產(chǎn)所產(chǎn)生的SO2廢氣所致?！?/p>

10、p軌道的角度分布圖為紡錘形，這表明p電子是沿“8”軌道運動的?！?/p>

11、在配合物中，中心離子的配位數(shù)等于中心離子所擁有的配體的數(shù)目。×

12、鋁是活潑金屬,氯是活潑非金屬單質(zhì),因此兩者能夠反應形成離子鍵,固態(tài)為離子晶體?！?/p>

00

13、單質(zhì)的?fGm，?fHm均為零。×

14、磷的化學性質(zhì)比氮活潑，所以其電負性比氮高?！?/p>

15、C-Cl鍵是極性鍵，所以CCl4是極性分子?！?/p>

二、選擇題（30分每題2分）

1、下列元素中，第一電離能最大的是（A）

A、氟B、氧C、氮D、氯

2、某元素＋3價陽離子和氟的－1價陰離子電子結(jié)構(gòu)相同的是（D）

A、Ca2+B、Fe2+C、La3＋D、Al3+

3、在磷的含氧酸中，屬于一元酸的是(C)

A、H3PO4B、H3PO3C、H3PO2D、H4P2O7

4、原子核外電子，激發(fā)到2s或2p能級時，所需能量大小是（C）

A、激發(fā)到2s的能量大于到2p能量B、激發(fā)到2p能量比2s能量高

C、激發(fā)到2s能量與到2p能量相同D、不確定

5、下列元素中，第一電子親合能最大的是（A）

A、氯B、硫C、氧D、氟

第1頁

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答案一律寫在考點統(tǒng)一發(fā)的答題紙上，否則無效。

6、下列分子中，鍵角最大的是（C）

A、H2SB、H2OC、CCl4D、NH3

7、下列哪種晶體，直接加熱脫水可以得到無水鹽（D）

A、BeCl2·4H2OB、AlCl3·6H2OC、MgCl2·6H2OD、以上都不能

8、將CO2，NO2，NO，SO2分別通過NaOH溶液，，不能被吸收的是（C）

A、CO2B、NO2C、NOD、SO2

9、錫疫是由于什么原因（B）

A、錫被氧化B、晶格轉(zhuǎn)變C、腐蝕D、蒸發(fā)

10、在水溶液中，穩(wěn)定性最大的配離子是（A）

2＋2－2+2+

A、Cu(en)2B、CuCl4C、Cu(NH3)4D、Cu(H2O)4

0

11、平衡體系CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?rHm<0,為了增加甲醇的產(chǎn)量，工業(yè)上應采取的措施

（B）

A、高溫、高壓B、適宜溫度，高壓、催化劑

C、低溫、低壓D、適宜溫度、低壓、催化劑

12、下列氧化物中，氧化性最強的是(B)

A、CO2B、PbO2C、GeO2D、SiO2

13、碘的苯溶液為(A)

A、紫色B、無色C、棕色D、黑色

0.67v1.77v–0.08v0.87v

14、、已知酸性介質(zhì)O2H2O2H2O堿性介質(zhì)O2H2O2H2O

說明H2O2的歧化反應(C)

A、只在酸性介質(zhì)中發(fā)生B、只在堿性介質(zhì)中發(fā)生

C、無論在酸、堿介質(zhì)中都發(fā)生D、無論在酸堿介質(zhì)中都不發(fā)生

15、氫可以與那個區(qū)的元素形成金屬型氫化物（D）

A、s區(qū)與d區(qū)B、p區(qū)與d區(qū)C、d區(qū)與ds區(qū)D、d區(qū)，ds區(qū)及f區(qū)

三、填空題（50分，每空2分）

1、寫出下列物質(zhì)的化學式：金紅石：TiO2；莫爾鹽：(NH4)2·SO4FeSO4·6H2O；

硼砂：Na2B4O7·10H2O；保險粉：Na2S2O4·2H2O。

2、K[Pt(C2H4)Cl3]和Ni(CO)4的系統(tǒng)命名分別是：乙烯基·三氯合鉑（II）酸鉀；

四羰基合鎳（0）；其中心離子(或原子)的軌道雜化類型分別是：dsp2和sp3，其空間構(gòu)

型分別是：平面四邊形和正四面體。

3、按照價層電子對互斥（VSEPR）理論，下列分子或離子的空間構(gòu)型為：

2-

CO3平面三角形，XeOF4四方錐形，AsF5三角雙錐。

4、154號元素可能的電子結(jié)構(gòu)是：[Rn]7s25f146d107p68s25g186f147d2，在周期表中的位置為：

IVB族金屬元素。

第2頁

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答案一律寫在考點統(tǒng)一發(fā)的答題紙上，否則無效。

5、鹵素含氧酸的酸性強度變化規(guī)律是：同一鹵素不同氧化數(shù)的含氧酸的酸性隨氧化數(shù)升高酸

性增強，同類型的鹵素含氧酸按原子序數(shù)的增加順序酸性減弱。

-

6、常用的甘汞電極為：Pt,Hg-Hg2Cl2其電極反應為：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl。

7、硫酸表現(xiàn)出來的沸點高和不易揮發(fā)是因為：硫酸分子間可以形成氫鍵。

8、高空大氣層中臭氧對生物界的保護作用是因為：臭氧可以吸收紫外線。

9、最簡單的硼氫化合物是：B2H6,其結(jié)構(gòu)式為：，它屬于缺電子化合物，B的雜

化方式為：sp3。

-0.5582-2.240.9073+1.5412+-1.185

10、已知：MnO4MnO4MnO2MnMnMn

2-3+

在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在的離子有：MnO4Mn。

四、簡答題（35分，每題5分）

1、具有惰性電子對的元素有哪幾個？它們最顯著的性質(zhì)是什么，舉例說明。

TIPbBi它們顯著的性質(zhì)是高價化合物具有強氧化性；

-+2+2+

例如：PbO2＋MnO4+H=Mn+Pb+H2O

2、C和O的電負性差較大，但是CO分子的偶極矩卻很小，請說明原因。

C-O之間存在反饋鍵，C＝O

3、電器設備起火，為什么不能用泡沫滅火器？應該如何應對？

因為泡沫滅火器主要成分是：Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液，不能滅火。若電器失火，應該先

拉開電閘，再用CCl4或CO2滅火器來滅火。

4、對于下面給出的氫化物和氟化物的鍵角做出解釋：

NH3：107o；NF3：102o；PH3：94o；PF3：104o

5、1836年，英國人丹尼爾將銅片和鋅片分別放入相應的電解質(zhì)溶液中，組成原電池，寫出該

原電池的電池符號，電極反應以及電池反應。

(-)Zn│ZnSO4(c1)║CuSO4(c2)│Cu(+)

正極反應：Cu2++2e=Cu;負極反應：Zn–2e=Zn2+

電池反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

6、鑭系元素中，原子半徑的變化出現(xiàn)了雙峰現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象，并指出是哪兩個元素。

63號Eu，和70號Yb的半徑較前面的元素半徑和后面的原子半徑都大的現(xiàn)象；原因是：

電子構(gòu)型處于半滿時，屏蔽作用大。

7、為什么多元弱電解質(zhì)的電離常數(shù)K1>>K2>>K3?

五、計算題（20分，每題5分）

1、黃金的提取通常采用氰化-氧化法。氰化法是向含氰化鈉的礦粉（Au粉）混合液中鼓入空氣，將金轉(zhuǎn)移到

溶液，再用鋅粉還原提取Au。試寫出這兩個反應過程的離子方程式，計算提取金的反應的平衡常數(shù)。

0+0--38

(已知：E(Au/Au)=1.68V,E(O2/OH)=0.401V,K穩(wěn)Au(CN)2=2.0×10)

第3頁

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答案一律寫在考點統(tǒng)一發(fā)的答題紙上，否則無效。

+---

解：4Au+8CN+2H2O+O2==4Au(CN)2+4OH

-4-4+4-8+4

K==[Au(CN)2][OH]×[Au]/([CN]×P[O2]×[Au])

-4+4-4+4-8

==[Au(CN)2]×[Au]×[OH]/([Au][CN]×P(O2))

-4

==(K穩(wěn)Au(CN)2)×K’

000-0

㏒K’==nε/0.059,ε=φ(O2/OH)-φ(Au+/Au)=0.401-1.68=1.279V

n==4,K’==1.94×10-87

∴K==(2.0×1038)4×1.94×10-87==3.10×1066

2+2+3

2、在某一溶液中分別含有Zn、Pb離子分別為0.2mol·dm，在室溫下通入H2S氣體，使之

飽和，然后加入鹽酸，控制離子濃度，問pH調(diào)到何值時，才能有PbS沉淀而Zn2+離子不會成

2620

為ZnS沉淀？Ksp,PbS=4.010，Ksp,ZnS=1.010

解：已知[Zn2+]=[Pb2+]=0.2mol·dm3

22+2253

要使PbS沉淀，則[S]≥Ksp/[Pb]∴[S]≥2.010mol·dm

22+2203

要使ZnS不沉淀，則[S]≤Ksp/[Zn]∴[S]≤5.010mol·dm

22

以[S2]=5.01020mol·dm3代入[H][S]的式中，

KKaa12

[H2S]

714

1.1101.0100.1

[H]≥0.0469(mol·dm3)

5.01020

故pH≤1.33時，Zn2+不會形成ZnS↓。

22

22531.1103

以[S]=2.010mol·dm代入Ka1·Ka2式中，[H]≤23.45mol·dm，

2.01025

再濃的鹽酸達不到此濃度，所以溶解PbS沉淀必須加氧化性的酸，使之氧化溶解。

033

3、有一原電池：(一)PtH2(p)HA(0.5mol·dm)NaCl(1.0mol·dm)AgCl(s)Ag(+)，若該電

0+

池電動勢為+0.568V，求此一元酸HA的電離常數(shù)Ka。已知：E(Ag/Ag)=0.799V

解：++

AgCl/AgAg/Ag0.0592lg[Ag]Ag/Ag0.0592lgKsp,AgCl

0.7990.0592lg(1.61010)0.219(V)

1/2

++0.0592lg([H]/p)∵p為標準大氣壓

H/H22H/HH2H2

＋＋

∴+=0.00+0.0592lg[H]=0.0592lg[H]

H/H2

＋

ε=φ+φ=+0.2190.0591lg[H]=0.568(V)

+262

＋6[H](1.2710)12