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文檔簡介
江西省穩(wěn)派教育2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、一定溫度下在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,下列說法正確的是A.平衡時(shí),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C.充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D.C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)2、下列化學(xué)用語使用不正確的是A.羥基的電子式:B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH2OD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH23、下列物質(zhì)是苯的同系物的是()A. B.C. D.4、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是()A.宣紙的主要成分是纖維素,屬于高分子化合物B.指南針由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3C.黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化劑只有KNO3D.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成,它們都屬于堿性氧化物5、用制溴苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl36、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中,前者一定是金屬元素,后者一定是非金屬元素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2 B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2 D.[He]2s22p4[Ne]3s23p57、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是()A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面8、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得:下列敘述不正確的是A.反應(yīng)中加入K2CO3,能提高X的轉(zhuǎn)化率B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C.X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D.Y分子中最多有12個(gè)C原子共面9、在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.10、化學(xué)與社會(huì)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng).二氧化硅用途廣泛,制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、太陽能電池等C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,制得氫氧化鐵膠體D.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染11、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.Na2CO312、下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是()A.苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、己炔C.苯、四氯化碳、苯乙烯 D.溴苯、四氯化碳、己烯13、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說法正確的是A.均為芳香烴B.互為同素異形體C.互為同分異構(gòu)體D.互為同系物14、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A.沸點(diǎn):乙烷<溴乙烷<乙酸<乙醇B.分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC.酸性:H3PO4<H2SiO3<H2SO3<HClOD.熱分解溫度:BaCO3<SrCO3<CaCO3<MgCO315、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA16、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是()A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)D.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)17、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是A.給盛有液體的燒瓶加熱時(shí),需要加碎瓷片或沸石B.發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí),應(yīng)立即開窗通風(fēng)C.酒精燈內(nèi)的酒精不能超過酒精燈容積的2/3D.測試某溶液的pH時(shí),先用水潤濕pH試紙,再將待測液滴到pH試紙上18、將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.二氧化碳濃度保持不變D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變19、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但能在O2中完全燃燒,下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是()A.硫化羰的電子式為 B.硫化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C.硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低 D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO220、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2A.A B.B C.C D.D21、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中不正確的是()A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuB.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2為0.05molD.恰好電解完時(shí),加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度22、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C.煤就是碳,屬于單質(zhì)D.天然氣是一種清潔的化石燃料二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________,D________;(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________;(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3反應(yīng)________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________;(4)焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。24、(12分)X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,Y與X、Z均相鄰,X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19;W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬,在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,生成?;卮鹣铝袉栴}:(1)Z元素在元素周期表中的第____周期。(2)與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。(3)易升華,易溶于水,乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__,判斷的依據(jù)是____。25、(12分)某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。26、(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-
羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟:①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL
無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí);③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品,得到有機(jī)粗產(chǎn)品;④精制產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。(2)本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”)。(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。(4)在精制產(chǎn)品時(shí),加入無水MgSO4的作用為___________________;然后過濾,再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化,圖2
裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。(5)若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。27、(12分)應(yīng)用電化學(xué)原理,回答下列問題:(1)上述三個(gè)裝置中,負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_________。(2)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí),鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是________。(3)乙中正極反應(yīng)式為________;若將H2換成CH4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí),要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):ⅰ.K閉合時(shí),指針偏移。放置一段時(shí)間后,指針偏移減小。ⅱ.隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀作______極。②綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象,得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。28、(14分)科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol,CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡常數(shù)最小的是容器___________。(填序號(hào))(3)CO用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____(填字母)。A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量B.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。29、(10分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為(2)羰基鐵[Fe(CO)5](3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______;(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為______;
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】
經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,則
4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),開始(mol)
m
n
0
0轉(zhuǎn)化(mol)
1.2
0.9
0.6
0.3平衡(mol)
m-1.2
n-0.9
0.6
0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答?!绢}目詳解】A.平衡時(shí),v
(B)∶v
(C)∶v
(D)=3∶2∶1,A為固體,不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B.氣體的物質(zhì)的量不變,但氣體的質(zhì)量為變量,根據(jù)=,氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量,則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,可作為平衡標(biāo)志,故B正確;C.充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,由于密閉容器的體積不變,則各組分的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol,則生成0.6molC,C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min),故D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,但容器的體積不變,方程式中各物質(zhì)的濃度不變。2、B【解題分析】分析:A.注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書寫;B.丙烯形成聚丙烯時(shí)形成的鏈節(jié)是書寫的關(guān)鍵;C.實(shí)驗(yàn)式又稱最簡式,是化學(xué)式的一種.用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比的式子;D.結(jié)構(gòu)簡式,是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達(dá)形式,通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解:A.羥基的電子式主,選項(xiàng)A正確;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,選項(xiàng)B不正確;C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O,選項(xiàng)C正確;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,選項(xiàng)正確。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)式、電子式的書寫結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式的書寫,題目難度較小,注意掌握電子式的概念及書寫原則,明確結(jié)構(gòu)簡式的書寫原則。3、D【解題分析】
A.該物質(zhì)和苯不是同一類物質(zhì),它們不是同系物,A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)和苯不是同一類物質(zhì),它們不是同系物,B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)和苯不是同一類物質(zhì),它們不是同系物,C錯(cuò)誤;D.該物質(zhì)和苯是同一類物質(zhì),在分子構(gòu)成上相差1個(gè)CH2,它們互為同系物,D正確;故合理選項(xiàng)為D。4、A【解題分析】
A.宣紙的主要成分為天然纖維素,纖維素為多糖,屬于高分子化合物,故A正確;B.天然磁石成分為四氧化三鐵,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素化合價(jià)降低,得電子被還原,C元素化合價(jià)升高,失電子被氧化,所以KNO3和S都是氧化劑,故C錯(cuò)誤;D.Al2O3為兩性氧化物,SiO2為酸性氧化物,故D錯(cuò)誤。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題以我國傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景,考查化學(xué)基本概念,涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等,掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化,化合價(jià)變沒變,是升高了還是降低了。5、C【解題分析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),無法制取得到氯氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、用氯氣氧化溴離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯(cuò)誤,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后,用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離,選項(xiàng)C正確;D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。6、B【解題分析】A、兩種元素都是金屬元素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、前者是金屬元素,后者是非金屬元素,選項(xiàng)B正確;C、兩種元素都是金屬元素,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、兩種元素都是非金屬元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解題分析】
A.b為苯,苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等,故A錯(cuò)誤;B.b的二氯代物有3種,d的二氯代物有6種,p的二氯代物有3種,故B錯(cuò)誤;C.b、p分子中不含碳碳雙鍵,不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,故D正確。故答案選D。8、D【解題分析】
A.生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng),有利于反應(yīng)正向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率,故A正確;
B.由圖可知,Y發(fā)生加成反應(yīng)后,碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,故B正確;
C.X含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;
D.Y含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子,即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上,故D錯(cuò)誤。
故選D。9、A【解題分析】A、Na在點(diǎn)燃或加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,能夠一步實(shí)現(xiàn),故A正確;B、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,不能夠一步實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C、氯氣與鐵反應(yīng),無論鐵過量還是不足,生成的都是FeCl3,不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、SiO2不溶于水,不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,不能實(shí)現(xiàn)一步完成,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)選C選項(xiàng),學(xué)生認(rèn)為發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行,但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液,也就是Fe和Cl2反應(yīng),無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是FeCl3.10、D【解題分析】分析:A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分,電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電;B、太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途;C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀;D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;詳解:A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分,水、電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電,從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn),故A錯(cuò)誤;B、石英坩堝、光導(dǎo)纖維都是二氧化硅的用途,太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途,故B錯(cuò)誤;C、應(yīng)向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,制得氫氧化鐵膠體,故C錯(cuò)誤;D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,故D正確;故選D。11、D【解題分析】
A.NaOH是一元強(qiáng)堿,溶液顯堿性,但不水解,A不符合;B.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根水解,溶液顯酸性,B不符合;C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,陰陽離子均水解,溶液顯中性,C不符合;D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根水解,溶液顯堿性,D符合;答案選D。12、C【解題分析】
A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色,苯、己烷都不與溴水反應(yīng),且不溶于水、密度都比水小,所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別,故不選A;B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別,故不選B;C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色,苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng),且不溶于水,但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大,所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別,故選C;D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色,溴苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng),且不溶于水、密度都比水大,所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別,故不選D。13、C【解題分析】分析:根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解:A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N,軸烯不是芳香烴,A錯(cuò)誤;B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,二者均是化合物,不是單質(zhì),不能互為同素異形體,B錯(cuò)誤;C.軸烯與苯的分子式都是C6H6,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,C正確;D.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物,軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不能互為同系物,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷,為高頻考點(diǎn),注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念,側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查,注意把握比較的角度和概念的區(qū)別,難度不大。14、B【解題分析】
A.乙酸的沸點(diǎn):117.9℃,乙醇的沸點(diǎn):78.4℃,乙酸、乙醇中都含有氫鍵,溴乙烷的沸點(diǎn):38.4℃,乙烷在常溫下為氣態(tài),沸點(diǎn):乙烷<溴乙烷<乙醇<乙酸,故A錯(cuò)誤;B.CH4為非極性分子,其它三種為極性分子,非金屬性F>Cl>Br,則分子極性HBr<HCl<HF,所以四種分子的極性大小排序?yàn)椋篊H4<HBr<HCl<HF,故B正確;C.常見酸性比較:強(qiáng)酸>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3
,故C錯(cuò)誤;
D.熱分解溫度:BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同,半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+,固體晶格能:BaO<SrO<CaO<MgO,生成的氧化物晶格能越大,越易分解,所以熱分解溫度:BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用,題目難度中等,涉及沸點(diǎn)、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。15、B【解題分析】分析:A、膠體是大分子的集合體;B、根據(jù)氬氣的組成解答;C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析;D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解:A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì),其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基,92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn),主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng),每個(gè)氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜,這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。16、D【解題分析】
A.該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基,可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;含有酚羥基,可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng),A正確;B.該物質(zhì)含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng);含有酚羥基,所以可以發(fā)取代反應(yīng);由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子,所以可以發(fā)生消去反應(yīng),B正確;C.該物質(zhì)含有多個(gè)飽和碳原子,由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu),所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi),C正確;D.由于物質(zhì)分子中含有酚羥基,所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),也能發(fā)生氧化反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選D。17、D【解題分析】
A、給燒瓶中的液體加熱時(shí),應(yīng)防止爆沸;B、開窗通風(fēng)以減小可燃性氣體的濃度,防爆炸;C、燈內(nèi)酒精量過多,易造成燈內(nèi)酒精被引燃;D、測定液的pH時(shí),無需用水潤濕pH試紙。【題目詳解】A、給燒瓶中的液體加熱時(shí),應(yīng)防止爆沸,故應(yīng)加入沸石或碎瓷片,選項(xiàng)A正確;B、開窗通風(fēng)以減小可燃性氣體的濃度,防爆炸,選項(xiàng)B正確;C、燈內(nèi)酒精量過多,易造成燈內(nèi)酒精被引燃,可能出現(xiàn)燈內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒而爆炸,選項(xiàng)C正確;D、測定時(shí),用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在試紙上,然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,便可測出溶液的pH,無需用水潤濕pH試紙,選項(xiàng)D不正確;答案選D。18、B【解題分析】
A.隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體質(zhì)量增大,容器內(nèi)氣體密度增大,當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí),各物質(zhì)含量不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;
B.混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B符合題意;
C.二氧化碳濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大,當(dāng)二氧化碳濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不符合題意;
D.反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量增大,則壓強(qiáng)增大,當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不符合題意;故答案:B?!绢}目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。19、D【解題分析】
A.根據(jù)題干可知,COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似,因?yàn)槎趸嫉碾娮邮綖?,因此可以推測COS的電子式為,故A不正確;B.因?yàn)槎趸嫉娜齻€(gè)原子位于一條直線上,所以推測硫化羰的三個(gè)原子也位于一條直線上,故B不正確;C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體,硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高,故C不正確;D.根據(jù)原子守恒,硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子,因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2,故D正確。故選D?!绢}目點(diǎn)撥】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個(gè)氧原子被同族的一個(gè)硫原子代替而成的,而且硫化羰和CO2是等電子體,所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。20、B【解題分析】
發(fā)生的反應(yīng)中,存在元素的化合價(jià)變化,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);反之,不存在元素的化合價(jià)變化,則與氧化還原反應(yīng)無關(guān),以此解答該題?!绢}目詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及到了氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B符合題意;C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl,除雜方法不正確,故C不符合題意;D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及到了氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查,注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化,題目難度不大。21、D【解題分析】分析:用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時(shí),陽極上電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,據(jù)此分析解答。詳解:A.陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),硝酸銅過量,銅離子放電,則陰極的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,A正確;B.陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根放電,陽極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,B正確;C.若有6.4g金屬Cu析出,銅的物質(zhì)的量是0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知陽極放出的O2為0.2mol÷4=0.05mol,C正確;D.由于硝酸銅過量,根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知,恰好電解完時(shí),需要加入一定量的CuO可恢復(fù)到原來的濃度,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理,明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意電解完成后,要根據(jù)少什么加什么的原則補(bǔ)加試劑。22、D【解題分析】
A.汽油是C5~C11的烴類混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學(xué)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,其組成以碳元素為主,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.天然氣是一種清潔的化石燃料,主要成分為甲烷,D項(xiàng)正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【解題分析】
白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A為Fe,B為FeCl2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl,溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色,證明溶液中含有鉀元素,故D為KCl,則C為KOH,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl,故答案為:FeCl2;KCl;(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)D為KCl,D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故答案為:物理?!绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口為“”,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷,要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。24、三分子間作用力(范德華力)根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等,可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】
根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬,在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,生成可以推斷出W為鐵,Z為Cl,因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3,生成棕黃色煙,再根據(jù)Y與X、Z均相鄰,根據(jù)Z為Cl元素,推測Y為S或者為F,若Y為S元素,則X為P或者O元素,若Y為F元素,X只能為O元素;再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,推測出Y為S元素,X為O元素;【題目詳解】(1)Z元素是氯元素,在元素周期表中的第三周期;(2)與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,和分別是Cl2O和SO2,該反應(yīng)的離子方程式為;(3)易升華,易溶于水,乙醇/丙酮等溶劑,推測出它的熔沸點(diǎn)較低,所以它屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】
金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,可以通過試管乙中溶液褪色,說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;(2)二氧化硫能溶于水,且能與水反應(yīng),不能用排水法收集,二氧化硫密度大于空氣,可以采用向上排空氣法收集,故選②;(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)二氧化硫有毒,能污染空氣,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng),防止二氧化硫污染環(huán)境,故答案為:吸收SO2,防止污染環(huán)境;酸性;有。26、及時(shí)分離生成的水,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱,待冷卻至室溫后,再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置,冷凝水的方向32%【解題分析】分析:(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中,加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng),存在化學(xué)平衡,油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,需要冷卻至室溫后,再加入沸石;(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷;(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后,混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去;(4)在精制產(chǎn)品時(shí),加入無水MgSO4,硫酸鎂能吸水,在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊,為有較好的冷卻效果,冷凝水應(yīng)采用逆流的方法;(5)計(jì)算出20mL
2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì),在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量,根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解:(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體,所以濃硫酸應(yīng)最后加入,防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水,被氧化等副反應(yīng)發(fā)生,防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā);2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中,加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng),存在化學(xué)平衡,油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析,實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)該停止加熱,待冷卻至室溫后,再往裝置內(nèi)加入沸石,故答案為:及時(shí)分離產(chǎn)物水,促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng);停止加熱,待冷卻至室溫后,再往裝置內(nèi)加入沸石;(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí),保持70℃,應(yīng)該采用水浴加熱方式,故答案為:水??;(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后,混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去,所以要用水洗,故答案為:洗掉碳酸氫鈉;(4)在精制產(chǎn)品時(shí),加入無水MgSO4,硫酸鎂能吸水,在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊,為有較好的冷卻效果,冷凝水應(yīng)采用逆流的方法,所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置,冷凝水的方向,故答案為:干燥;溫度計(jì)水銀球的位置,冷凝水的方向;(5)20mL
2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol,20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol,根據(jù)方程式可知,乙醇過量,所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g,所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g27、失電子被氧化,具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O負(fù)正Fe2++Ag+Fe3++Ag【解題分析】
(1)負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),本身具有還原性,即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化,具有還原性;(2)陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液,氯離子移向硫酸鋅溶液;(3)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;若將H2換成CH4,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后,進(jìn)行充電時(shí),要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛,發(fā)生還原反應(yīng),所以應(yīng)做電解池的陰極,則與電源的負(fù)極相連;(5)①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以碳是負(fù)極,銀是正極;②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象,得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+Fe3++Ag。28、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)ⅢBCCH3OH-6e-+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(1.2×6.02×1023)2×10-7b/(a-2b)【解題分析】
(1)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;②3CH3OH(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol;蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式;(2)①溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)需要時(shí)間越短,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ;②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)v=計(jì)算;③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大;(3)A.增高爐的高度,增大CO與鐵礦石的接觸,不能影響平衡移動(dòng),CO的利用率不變;B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí),一直很高,說明CO轉(zhuǎn)化率很低,故不適合;C.由圖象可知溫度越低越小,故CO轉(zhuǎn)化率越高;D.CO還原PbO2的反應(yīng),達(dá)到平衡后升高溫度,升高;(4)由反應(yīng)可知,負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀,根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算。(5)溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半,醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān),結(jié)合概念計(jì)算?!绢}目詳解】(1)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;②3CH3OH(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol;蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式:3CO(g)+6H2(g)?CH3CH
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