2024屆安徽省蚌埠四?；瘜W高二下期末經(jīng)典試題含解析

2024屆安徽省蚌埠四?；瘜W高二下期末經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T12、下列關于有機物的說法不正確的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2為同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金剛石和石墨是同分異構體④CH2Cl2有兩種結構⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥C5H12有三種同分異構體A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥3、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成4、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內(nèi)僅發(fā)生反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高5、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體6、下列混合物可用分液漏斗分離的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．甘油和水 D．苯和液溴7、有機物結構式可以簡化，如：可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構)A．6種B．5種C．4種D．3種8、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物9、分類是學習化學的重要方法．下列歸納正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物10、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C．乙酸能與金屬鈉反應，而乙酸乙酯不能D．苯酚能與濃溴水反應，而乙醇不能11、化學與生活，社會發(fā)展息息相關、下列有關說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．醫(yī)用酒精體積分數(shù)是75%，用醫(yī)用酒精菌消毒是使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性后死亡12、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO413、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數(shù)目是2NA14、下列有機物中，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰的是A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH315、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類16、下列有關說法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機物有4種（不考慮立體異構）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應得到二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結構簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：I.探究SO2的漂白性實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：試管中的液體現(xiàn)象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)實驗d的目的是____________。(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。請用離子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。II.探究SO2與漂粉精的反應實驗三：操作現(xiàn)象i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去小組同學對上述現(xiàn)象進行探究：(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是____________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等，解題關鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉化率與壓強關系。2、B【解題分析】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同，結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物，故正確；②CH≡CH和C6H6的最簡式相同（CH），所以含碳量相同，故正確；③金剛石和石墨是同種元素形成的性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，屬于同素異形體而不是同分異構體，故不正確；④甲烷為正四面體結構，因此CH2Cl2只有一種結構，故不正確；⑤標準狀況下，己烷為液體，11.2L的己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故不正確；⑥C5H12三種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故正確。答案選B。3、B【解題分析】

A.根據(jù)電解總反應可知，銅電極化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.根據(jù)電解總反應可知，銅電極化合價升高，失電子Cu2O，石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B正確；C.銅電極中銅化合價升高，失電子，應該接直流電源的正極，故C錯誤；D.2Cu～Cu2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，故D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽極，X為負極，Y為正極，據(jù)此分析。【題目詳解】A、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯誤；C、陰極上有0.5molH2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過的水，pH基本保持不變，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】涉及電化學計算，特別是兩池的計算時，一般采用關系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉移2mole-，根據(jù)鉛蓄電池總反應，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計算出硫酸的質(zhì)量。5、B【解題分析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。6、B【解題分析】

A、C、D中的物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，故答案為B。7、B【解題分析】的分子式為，在其多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有5種，如下圖所示：8、C【解題分析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【題目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。9、D【解題分析】

A．CO屬于不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；B．純堿為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B項錯誤；C．NH3溶于水，與水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，屬于電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項正確；本題答案選D。10、C【解題分析】

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環(huán)的影響，而甲烷不能，故能說明上述觀點，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說明羥基的存在對其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應，是羧基上的氫原子反應，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說明原子或原子團之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能與溴水反應，而乙醇不能，說明羥基的存在對苯環(huán)造成了影響，故不選D。答案選C。11、C【解題分析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；C、生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，只能防止食物吸濕受潮，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精體積分數(shù)是75%，酒精能夠使細菌的蛋白質(zhì)變性凝固，故D正確；故選C。12、D【解題分析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．【題目詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．13、C【解題分析】分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算中子數(shù)；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，每個乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對個數(shù)都是8；D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價。詳解：A、7.8gNa2O2中物質(zhì)的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，選項B錯誤；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，每個乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對個數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NA，選項C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；吸收1molCl2時，轉移電子的數(shù)目是NA，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用以及物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大。14、C【解題分析】A.CH3OH存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；B.CH3CHO存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；C.分子中羰基左右甲基對稱，存在1種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)1組峰，正確；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧為對稱，存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；故答案先C。15、C【解題分析】

根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。16、A【解題分析】

A、硝基苯和苯互溶，應采用蒸餾的方法進行分離，A項錯誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機物應含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機物的同分異構體數(shù)目為4，B項正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個氯原子沒有在相鄰的兩個碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應生成C，則C為；C發(fā)生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結構簡式為，由F的結構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應，注意羧基要發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構體。18、氨基取代反應【解題分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解題分析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點