2024屆北京市平谷區(qū)市級名?；瘜W高二下期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆北京市平谷區(qū)市級名校化學高二下期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D2、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去裝置C，會使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境3、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多4、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應5、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A．4種B．3種C．2種D．1種6、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化B．工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”D．二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”7、下列敘述正確的是()A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖8、關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色9、下列屬于化學變化的是A．碘的升華 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分餾10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶211、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)12、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵13、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、1014、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹15、將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：4516、下列敘述不正確的是A．量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要檢查它是否漏水二、非選擇題（本題包括5小題）17、幸福可以“人工合成”嗎?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。19、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl420、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)

△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應達到平衡的是___________；A、壓強保持不變

B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．NaOH的溶解過程是放熱的，導致溶液溫度高于室溫，如果在轉(zhuǎn)移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B選；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會導致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故C不選；D．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，實驗現(xiàn)象不明顯，不能實現(xiàn)實驗目的，故D不選；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，盡管二者能夠發(fā)生化學反應，但由于實驗過程中沒有明顯現(xiàn)象，因此無法通過實驗現(xiàn)象比較反應速率，要注意通過實驗驗證某結(jié)論時，需要有較為明顯的實驗現(xiàn)象。2、A【解題分析】

A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，液體容易流下，故A錯誤；B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強，起到防堵塞安全作用，故B正確；C.濃硫酸與乙醇反應生成乙烯的過程中會產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應，故C正確；D.尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，故D正確；故選A。3、B【解題分析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時釋放的能量多，故D正確；故選B。4、B【解題分析】

HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結(jié)合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質(zhì)情況，結(jié)合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答。【題目詳解】A．HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B?！绢}目點撥】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，結(jié)合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。5、A【解題分析】氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。6、D【解題分析】

A．煤的干餾屬于化學變化，A錯誤；B．工業(yè)上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯氣反應制漂白粉，B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，C錯誤；D．SiO2能夠與強堿反應生成硅酸鹽，因此，光導纖維二氧化硅遇強堿會“斷路”，D正確。答案選D。7、B【解題分析】

A.碘遇淀粉顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，A錯誤；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實驗中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。8、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。9、B【解題分析】

A.碘的升華是物理變化，A不符合題意；B.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，在一定條件下使煤和氫氣作用得到液體燃料為煤的直接液化，煤氣化生成的一氧化碳和氫氣在經(jīng)過催化合成也得到液體燃料為煤的間接液化，煤的液化過程中有新物質(zhì)生成，故煤的液化是化學變化，B符合題意；C.活性炭吸附是物理變化，C不符合題意；D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做石油的分餾，石油的分餾是物理變化，D不符合題意；答案選B。10、B【解題分析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。【題目詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應，為易錯點。11、C【解題分析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強酸對比或測定強堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等?！绢}目詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等。12、D【解題分析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。考點：考查了晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型等，注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H3BO3分子，以氫鍵結(jié)合，屬于分子晶體。13、A【解題分析】

A．如X=18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，應為Ar，故A錯誤；B．如X=20，則則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，3d能級上的電子數(shù)為0，故B正確；C．如X=25，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2，應為Mn，3d能級上的電子數(shù)為5，故C正確；D．如X=30中，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2，應為Zn，3d能級上的電子數(shù)為10，故D正確；故選A。14、B【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.15、D【解題分析】

甲苯的分子式為C7H8，其完全燃燒的方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O，由方程式可知，1體積甲苯蒸氣完全燃燒要消耗9體積的氧氣，需空氣體積為9體積÷0.2=45體積，所以甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為1：45；答案選D。16、A【解題分析】

A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B.由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C.標準狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故C不選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解題分析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。18、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。19、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解題分析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；反應生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！绢}目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關化學方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實驗時，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成1-丙醇，故錯誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C?！绢}目點撥】本題考查有機物的制備實驗，側(cè)重分析能力和實驗能力的考查，把握有機物的性質(zhì)、實驗操作及技能為解答的關鍵。20、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8