2024屆河南省鶴壁一中高二化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆河南省鶴壁一中高二化學第二學期期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無關的是（）A．強度高 B．不易生銹 C．密度小 D．導電、導熱性好2、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等3、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()A． B．C． D．4、標準狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為()A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．1.12L5、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案①：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案②：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗方案③：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量對能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案判斷正確的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能6、下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－7、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環(huán)丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷8、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr49、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高10、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（）A．TNT在反應中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D．當1molTNT參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×102311、下列解釋事實的反應方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O12、下列有關元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是()A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質(zhì)量呈正相關，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大13、中華傳統(tǒng)文化源遠流長，古代化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列對描述內(nèi)容分析錯誤的是選項描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污A．A B．B C．C D．D14、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族15、將下列各種液體：①苯；②四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤16、下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物17、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發(fā)生加成反應C．蘋果酸發(fā)生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應18、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應 D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物19、下列敘述中正確的是①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn)④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④20、某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置中通入的是a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體21、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成22、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質(zhì)量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學環(huán)境的氫原子有__________種。24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。25、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。28、（14分）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為______________

，六方氮化硼不導電的原因是__________。(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為apm，c原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。①由題干所給的坐標參數(shù)知，d原子的坐標參數(shù)為_________。②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為_________。③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。29、（10分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______________。（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】鋁鎂合金用于制作門窗、防護欄等時主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與導電性是否良好無關，故選D。2、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越小；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。3、D【解題分析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1，B中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1，C中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶4，D中有兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2。選項D正確，答案選D。4、C【解題分析】分析：本題考查的是氯氣的化學性質(zhì)，根據(jù)氯氣反應的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.00×0.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。5、A【解題分析】試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設計1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分數(shù)；設計3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分數(shù)，即三個實驗方案中均可測定Mg的質(zhì)量分數(shù)，選A．考點：化學實驗方案的評價；6、C【解題分析】本題考查電離、強弱電解質(zhì)等知識。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na＋和Cl－，A錯誤；二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，C正確；氧化鈉為氧化物，不能拆寫，反應的離子方程式為：2Na2O＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D錯誤。7、B【解題分析】

各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分數(shù)相同，氫的質(zhì)量分數(shù)相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質(zhì)量分數(shù)相同、H的質(zhì)量分數(shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質(zhì)量分數(shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯點。8、D【解題分析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！绢}目點撥】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：9、B【解題分析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B。考點：考查晶體性質(zhì)的判斷10、D【解題分析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。11、B【解題分析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍，反應的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。12、D【解題分析】分析：A項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點HF>HCl；B項，Na、Mg、Al的原子半徑依次減?。籆項，鍵長越短，鍵能越大；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點越高、硬度越大。詳解：A項，一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點HF>HCl，A項錯誤；B項，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對外層電子的引力增強，原子半徑依次減小，B項錯誤；C項，在分子中，兩個原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項錯誤；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點越高、硬度越大，D項正確；答案選D。13、C【解題分析】

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”發(fā)生汞與氧氣反應生成氧化汞，氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，涉及化學反應，選項A正確；B.“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即蒸餾，選項B正確；C.硝石為硝酸鉀，不含碘單質(zhì)，選項C錯誤；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分碳酸鉀，其水解顯堿性能洗去油污，選項D正確。答案選C。14、D【解題分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.15、B【解題分析】本題考查有機物的溶解性。分析：①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；②四氯化碳和溴不反應，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；③溴和碘化鉀發(fā)生置換反應；④乙烯含有碳碳雙鍵；⑤植物油含有碳碳雙鍵。詳解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反應，所以苯能萃取溴，使溴水層幾乎無色，故①正確；四氯化碳和溴不反應，和水不互溶，二者混合分層，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水層無色，故②正確；溴和碘化鉀發(fā)生置換反應，碘化鉀不能做萃取劑，故③錯誤；乙烯能和溴發(fā)生加成反應，故④正確；植物油能和溴發(fā)生加成反應，故⑤正確。故B正確。故選B。16、B【解題分析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學變化，但12C轉(zhuǎn)化為14C是原子核內(nèi)中子數(shù)發(fā)生了變化，不屬于化學變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B?！绢}目點撥】純凈物是由一種分子組成的物質(zhì)，結(jié)晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數(shù)粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。17、C【解題分析】

A．1個酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應，D正確。答案選C。18、D【解題分析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟?！绢}目詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發(fā)生了氧化反應，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。19、A【解題分析】

：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，①錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯誤；③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；④電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學變化，④錯誤；故合理選項是A。20、D【解題分析】

實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！绢}目詳解】A.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D?！绢}目點撥】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合實驗原理選擇尾氣處理試劑。21、B【解題分析】

A.根據(jù)電解總反應可知，銅電極化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.根據(jù)電解總反應可知，銅電極化合價升高，失電子Cu2O，石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B正確；C.銅電極中銅化合價升高，失電子，應該接直流電源的正極，故C錯誤；D.2Cu～Cu2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故D錯誤；答案選B。22、B【解題分析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴?！绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的不飽和烴，會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應發(fā)生時，不能改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫出選項中與氫氣加成的產(chǎn)物，進行判斷。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【解題分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F，F(xiàn)系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu)，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質(zhì)量為60，由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構(gòu)，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2；②I的結(jié)構(gòu)簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結(jié)構(gòu)對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進行推斷，側(cè)重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。25、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解題分析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應，②根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分數(shù)越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。26、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解題分析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！绢}目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C