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新疆伊寧生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第四師第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③④⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①③④⑤2、下列說(shuō)法不正確的是A.NaCl晶體屬于離子晶體,熔化時(shí)離子鍵被削弱B.CO2晶體屬于分子晶體,汽化時(shí)需克服分子間作用力C.SiO2晶體屬于原子晶體,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵D.C60晶體與金剛石均屬于原子晶體,其晶體熔點(diǎn)高、硬度大3、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.向明礬[KAl(SO4)1]溶液中逐滴加入Ba(OH)1溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí):1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na1FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C.向NaAlO1溶液中通入過(guò)量CO1制Al(OH)3:1AlO1-+CO1+3H1O=1Al(OH)3↓+CO31-D.向含有a
mol
FeBr1的溶液中,通入x
mol
Cl1.若x=a,則反應(yīng)的離子方程式為:1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-4、下列說(shuō)法不正確的是()A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)6、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是①化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀③同素異形體:C60、金剛石、石墨④電解質(zhì):氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸A.①② B.①③ C.②③ D.③④7、能與Na反應(yīng)放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A.CH2=CH-COOH B.CH2=CH-CH3C.CH2=CH-CH2OH D.CH2=CH-COOCH38、為探究Al(OH)3的性質(zhì),某同學(xué)取兩支潔凈的試管,加入適量Al(OH)3懸濁液,然后分別滴加足量的:①稀鹽酸;②NaOH溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是:A.①、②都澄清 B.①、②都渾濁 C.①澄清,②渾濁 D.①渾濁,②澄清9、下列說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.雷雨肥莊稼——自然固氮B.從沙灘到用戶(hù)——由二氧化硅制晶體硅C.干千年,濕萬(wàn)年,不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀,肥中含有銨鹽10、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③④⑤⑥A.①③⑥ B.②③⑤C.全部 D.②④11、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO412、一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說(shuō)法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同C.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.還原反應(yīng)14、一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程,可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說(shuō)法中不正確的是A.M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→MC.N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí),最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜15、下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)C.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子D.金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)16、將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.9 B.16 C.20 D.2517、關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 B.氫鍵只存在于分子間,不存在于分子內(nèi)C.氫鍵是乙醇熔沸點(diǎn)比乙烷高的原因之一 D.氫鍵既沒(méi)有飽和性,也沒(méi)有方向性18、下列敘述中不正確的是()A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C.碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打,碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來(lái)制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器19、下列說(shuō)法中正確的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B.配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液,需62.5g膽礬C.從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol?L-1D.中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g20、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.2521、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性:Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性:Cl>CD等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)A.A B.B C.C D.D22、燃燒0.1mol某有機(jī)物得0.2molCO2和0.3molH2O,由此得出的結(jié)論不正確的是()A.該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3B.該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C.該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D.該有機(jī)物分子中可能含有氧原子二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物通常以2--氯苯甲醛為原料合成,合成路線如下:(1)下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是__________。A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B.氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S(2)物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。(3)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______,反應(yīng)類(lèi)型是__________。(5)寫(xiě)出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體__________(不包含A)。24、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出)。已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_____、_____、_____。(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是_____、_____。(3)A到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。(4)C→A的反應(yīng)條件是_____。(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。25、(12分)鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬,裝置如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定:取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗FeSO4溶液vmL,該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。26、(10分)某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi)___________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。(4)寫(xiě)出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案__________。27、(12分)某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是ag/cm3,該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量,擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液,塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過(guò)量AgNO3溶液,得白色沉淀。④過(guò)濾,洗滌,干燥后稱(chēng)重,得到cg固體?;卮鹣旅鎲?wèn)題:(1)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________。(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱(chēng)是_____,判斷的依據(jù)是______________。(4)該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)(5)如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒(méi)有將溶液酸化,則步驟④中測(cè)得的c值(填下列選項(xiàng)代碼)___________。A.偏大B.偏小C.大小不定D.不變28、(14分)某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量,經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。(1)這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,該過(guò)程中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),總反應(yīng)為,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用的離子為_(kāi)___,寫(xiě)出該過(guò)程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。(2)脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中,變換反應(yīng)為:。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑,其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn),變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成:第一步:(慢反應(yīng))第二步:(快反應(yīng))①在下圖中繪制變換反應(yīng)(經(jīng)上述催化反應(yīng)過(guò)程)的“能量~反應(yīng)過(guò)程”示意圖___。②由于和CO還原性較強(qiáng),能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活,但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生這種情況,請(qǐng)從反應(yīng)速率,化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過(guò)程原因是____。(3)半水煤氣處理后得到的混合氣中,可通過(guò)在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳,并得到高純度的碳,寫(xiě)出生成碳的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。29、(10分)甲醇是制造燃料電池的重要原料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。(1)將2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。①已知壓強(qiáng)為p1,100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。②圖中的p1_______p2(填“<”“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)______________。③在其他條件不變的情況下降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)將________________(填“增大”“減小”或“不變”)(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①該反應(yīng)的△H________0,△S_________0(填“<”“>”或“=”)②若容器容積不變,下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.再充入2molCO和2molH2D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu);②苯分子中碳原子間的距離均相等,則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu);③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,因?yàn)榇螃墟I和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu);④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu);⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述,可以作為證據(jù)的事實(shí)是①②④⑤,故C項(xiàng)正確。2、D【解題分析】
A.NaCl晶體是離子晶體,熔化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵,故A正確;B.CO2晶體是分子晶體,汽化時(shí)克服分子間作用力,故B正確;C.SiO2晶體是原子晶體,熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵,故C正確;D.C60晶體是分子晶體,而金剛石是原子晶體,金剛石晶體熔點(diǎn)高、硬度大,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的類(lèi)別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系:①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物;②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物;③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物;④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽;⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵,稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。3、D【解題分析】
A.向明礬[KAl(SO4)1]溶液中逐滴加入Ba(OH)1溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)為溶液中的鋁離子全部變?yōu)锳lO1-:Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓,A錯(cuò)誤;B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na1FeO4:3ClO-+4OH-+1Fe(OH)3=1FeO41-+3Cl-+5H1O,B錯(cuò)誤;C.向NaAlO1溶液中通入過(guò)量CO1制Al(OH)3:AlO1-+CO1+1H1O=Al(OH)3↓+HCO3-,C錯(cuò)誤;D.向含有amolFeBr1的溶液中,通入xmolCl1,消耗完溶液中的亞鐵離子后再與溴離子反應(yīng),若x=a,則反應(yīng)的離子方程式為:1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-,D正確;答案為D。4、A【解題分析】
A、己烷有5種同分異構(gòu)體,分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3],A不正確;B、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng),油脂通過(guò)皂化反應(yīng)可以得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油,C正確;D、根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知,該化合物是加聚產(chǎn)物,依據(jù)鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯,D正確;答案選A。5、C【解題分析】
A.霧和霾的分散劑均是空氣;B.根據(jù)示意圖分析;C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡,且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑;D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?!绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣,分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣,分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同,A正確;B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑,C錯(cuò)誤;D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會(huì)釋放出氨氣,因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān),D正確。答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí),應(yīng)用導(dǎo)向,聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題,形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念,又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。6、D【解題分析】試題分析:①由不同種元素形成的純凈物是化合物,HD是單質(zhì),錯(cuò)誤;②由不同種物質(zhì)形成的是混合物,水銀是純凈物,錯(cuò)誤;③由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,C60、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,正確;④溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),則氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸均是電解質(zhì),正確,答案選D??键c(diǎn):考查物質(zhì)分類(lèi)的判斷7、C【解題分析】
A.CH2=CH-COOH含有羧基,具有酸性可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣,可以使pH試紙變紅色,含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,A不符合題意;B.CH2=CH-CH3含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,不含有羧基、醇羥基、酚羥基,不能與鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,也不能使pH試紙變色,B不符合題意;C.CH2=CH-CH2OH含有醇羥基,可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣;含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色;但醇不具有酸性,不可以使pH試紙變色,C符合題意;D.CH2=CH-COOCH3含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,也不能使pH試紙變色,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。8、A【解題分析】
Al(OH)3為兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水?!绢}目詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,沉淀溶解,得到澄清溶液;②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,沉淀溶解,得到澄清溶液,①、②都澄清,A項(xiàng)正確;答案選A。9、D【解題分析】
在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?!绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮,氮?dú)庋趸蒒O,再氧化成NO2,最后變成HNO3等,有元素化合價(jià)變化,故A不選;B.從沙灘到用戶(hù)——由二氧化硅制晶體硅,硅由+4價(jià)變成0價(jià),有元素化合價(jià)變化,故B不選;C.干千年,濕萬(wàn)年,不干不濕就半年——說(shuō)明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時(shí),容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅和鐵容易被氧化,有元素化合價(jià)變化,故C不選;D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀,水解后呈堿性,肥中含有銨鹽,水解后呈酸性,兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),導(dǎo)致氮肥的肥效降低,沒(méi)有元素化合價(jià)變化,故D選。故選D。10、A【解題分析】
鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng),則與-Cl(或-Br)相連C的鄰位C上沒(méi)有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),反之可發(fā)生消去反應(yīng),以此來(lái)解答?!绢}目詳解】①不能發(fā)生消去反應(yīng),故選;②中與?Cl相連C的鄰位C上有H,則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng),故不選;③中,與?Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H,不反應(yīng),故選;④中,與?Cl相連C的鄰位C上有H,則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng),故不選;⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H,則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng),故不選;⑥沒(méi)有鄰位的C,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選;故答案選A。11、C【解題分析】分析:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,以此來(lái)解答。詳解:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒(méi)有SO3逸出,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成;因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀;且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物,二氧化硫通入氯化鋇溶液中,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸;三氧化硫通入氯化鋇溶液,生成白色沉淀硫酸鋇,因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。12、B【解題分析】分析:甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,其平衡濃度為0.05mol/L,
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)開(kāi)始(mol/L):0.1
0.1
0
0轉(zhuǎn)化(mol/L):0.05
0.05
0.05
0.05平衡(mol/L):0.05
0.05
0.05
0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A.根據(jù)v=?c?t計(jì)算;B.據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷;C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等;D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度,這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低,因此達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解:A.容器甲中的反應(yīng)在前2
min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1,故A錯(cuò)誤;B.令平衡時(shí)NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).開(kāi)始(mol/L):0.1
0.2
0
0轉(zhuǎn)化(mol/L):y
y
y
y平衡(mol/L):0.1-y
0.2-y
y
y則
,只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L,平衡時(shí)NO的濃度就相同,故B正確;C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng),容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍,平衡不移動(dòng),因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等,故C錯(cuò)誤;D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍,而SO2的起始濃度一樣,單純的增大某一種物質(zhì)的濃度,這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低,因此達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;答案選B.13、B【解題分析】
A.該有機(jī)物中含有Cl原子,可以發(fā)生水解,A正確;B.該有機(jī)物中不含羥基和羧基,不能發(fā)生酯化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D.該有機(jī)物中含有醛基,能發(fā)生還原反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)為B。14、B【解題分析】
A.M極加入有機(jī)物,有機(jī)物變成二氧化碳,發(fā)生氧化反應(yīng),說(shuō)明M作負(fù)極,故正確;B.M為負(fù)極,N為正極,所以電子流向:M→負(fù)載→N,電子只能通過(guò)導(dǎo)線不能通過(guò)溶液,故錯(cuò)誤;C.N極為正極,氧氣在正極上得到電子,電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O,故正確;D.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子,所以最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,故正確。故選B。15、D【解題分析】
A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu),距離Na+最近的Na+有12個(gè),上層有4個(gè),同層有4個(gè),下層有4個(gè),故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu),每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰,故C說(shuō)法正確;D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。16、C【解題分析】
①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g);②2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol.L-1,消耗c(HI)=0.5mol.L-1×2=1mol/L,則反應(yīng)①過(guò)程中生成的c(HI)=1mol/L+4mol/L=5mol/L,生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L,平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2,所以C正確。故選C。17、C【解題分析】
A.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵,所以氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi),故B錯(cuò)誤;C.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵,故C正確;
D.氫鍵和共價(jià)健都有方向性和飽和性,故D錯(cuò)誤;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵;氫鍵屬于分子間作用力,比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng),氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi)。18、A【解題分析】分析:A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì);B.過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;C.根據(jù)物質(zhì)的俗名判斷;D.根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析。詳解:A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物,例如碳酸氫鈉等,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣,可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,B正確;C.碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打,碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打,C正確;D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,氧化鋁的熔沸點(diǎn)高,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來(lái)制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器,D正確。答案選A。19、B【解題分析】
A、1L水中溶解了58.5gNaCl,溶液的體積不是1L,溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,所以需要膽礬的質(zhì)量為:0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol-1=62.5g,B項(xiàng)正確;C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為2mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、由關(guān)系式H2SO4~2NaOH可知:n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol×40g·mol-1=8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候,計(jì)算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水,如果含有結(jié)晶水,計(jì)算稱(chēng)量的質(zhì)量時(shí),應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。20、D【解題分析】A、反應(yīng)后混合中沒(méi)有NaOH,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L-1=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故A錯(cuò)誤;B、Cl2可能發(fā)生兩種反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí),n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,n(Na+):n(Cl-)應(yīng)介于兩者之間,即6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,現(xiàn)7:3>2:1,故B錯(cuò)誤;C、若n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,得失電子不相等,故C錯(cuò)誤;D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol×5/6×1=0.25mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol×1/2×1=0.15mol,0.15<n<0.25,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算,難度較大,用列方程組可以解,但利用極限法與守恒法等技巧可以達(dá)到事半功倍的效果。21、D【解題分析】
A.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫,溶液褪色,說(shuō)明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原,二氧化硫體現(xiàn)還原性,故A錯(cuò)誤;B.Al與NaOH溶液反應(yīng),Al為負(fù)極,但金屬性Mg大于Al,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH,Na2CO3溶液大,可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性,鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.HA放出氫氣多,等pH時(shí),HA的濃度大,HA為弱酸,則HB酸性比HA強(qiáng),故D正確;故答案為D。22、A【解題分析】
根據(jù)元素守恒和原子守恒,推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH,即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH,據(jù)此分析;【題目詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒,推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH,即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH,因?yàn)轭}中無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,因此無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素,即無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、根據(jù)A選項(xiàng)分析,該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2:6=1:3,故B說(shuō)法正確;C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH,該有機(jī)物分子式C2H6Ox,不飽和度為0,即不含碳碳雙鍵,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,該有機(jī)物中可能存在氧元素,也可能不存在氧元素,故D說(shuō)法正確;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子式的確定,利用原子守恒和元素守恒,推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量,確認(rèn)是否含有氧元素,從而求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式,最后利用有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,求出有機(jī)物的分子式。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應(yīng)、、【解題分析】
(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng);(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),有7種不同的H;(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成;(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A.氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;C.lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵,且含有苯環(huán),則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,故D正確;故答案為BD;(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),有7種不同的H,則核磁共振氫譜有7種吸收峰;(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl,苯環(huán)含有2個(gè)取代基,可為鄰、間、對(duì)等位置,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為。【題目點(diǎn)撥】推斷及合成時(shí),掌握各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類(lèi)物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液,加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】
A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是28,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,所以A是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B被氧化生成E,E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明E中含有羧基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F,為常用塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【題目詳解】(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br;(2)B為乙醛,含有醛基,C為CH3CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子,故答案為醛基;溴原子;(3)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為消去反應(yīng);(4)在加熱條件下,CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH,故答案為NaOH的水溶液,加熱;(5)在催化劑條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為,故答案為;(6)乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解題分析】
由裝置圖可知,A為制備還原劑二氧化硫的裝置,B為制備鉻鉀礬的裝置,C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離子和硫酸根離子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖,A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離子和硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出,然后過(guò)濾即可,故答案為:降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出;②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水,高溫下會(huì)失去結(jié)晶水,為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水,實(shí)驗(yàn)中需要低溫干燥,故答案為:防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水;(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)得失電子守恒,存在Cr2O72-~6FeSO4,根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4,消耗FeSO4溶液vmL,消耗的FeSO4的物質(zhì)的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol,因此樣品中含有Cr3+的物質(zhì)的量=×cv×10-3mol,樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%,故答案為:%。26、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說(shuō)明有Na+;若無(wú)黃色,則無(wú)Na+?!窘忸}分析】
(1)溶液X呈強(qiáng)酸性,由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,所以不含CO32-、SiO32-;溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C,則說(shuō)明溶液中含SO42-,則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+,沉淀C是BaSO4;加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A,說(shuō)明含有還原性離子Fe2+;在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存,溶液中不含NO3-;氣體A是NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2;NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸;溶液B加入過(guò)量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F,F(xiàn)是NH3,則溶液中含NH4+;硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨,所以I是NH4NO3;由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+,所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3;溶液H中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生沉淀,則溶液中含有Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-;(2)在酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+,NO3-被還原產(chǎn)生NO,同時(shí)有水生成,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)氣體A是NO,該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,所以不能用排空氣方法收集,只能用排水方法收集,合理選項(xiàng)是A;(4)④中Al3+與過(guò)量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水,離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;(5)通過(guò)前面分析可知:在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-;一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;不能確定的離子是Na+;對(duì)于Na+,檢測(cè)它的實(shí)驗(yàn)方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說(shuō)明有Na+;若無(wú)黃色,則無(wú)Na+。27、防止鹵代烴揮發(fā)(冷凝回流)Ag+、Na+、NO3-氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解題分析】
實(shí)驗(yàn)原理為:RX+NaOHROH+NaX,NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3,通過(guò)測(cè)定AgX的量,確定RX的摩爾質(zhì)量;【題目
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