2024屆湖南省鳳凰縣皇倉中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆湖南省鳳凰縣皇倉中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?2、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-3、下列說法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構(gòu)體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)4、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：45、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D6、下列表示正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的電子式7、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體B．為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32－D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復(fù)至室溫，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子8、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)10、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點(diǎn)時(shí)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快11、已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B．該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C．滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小12、對(duì)于SO2和CO2的說法中正確的是（）A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采用SP雜化軌道C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子13、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NAC．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA16、下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無色、堿性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化18、已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_____________。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實(shí)驗(yàn)2①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g21、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減?。?）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。2、D【解題分析】

根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH、相同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據(jù)此分析。【題目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH、相同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)大于c點(diǎn)溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時(shí)，與NaOH恰好中和時(shí)，CH3COOH消耗NaOH多，則此時(shí)，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯(cuò)誤；D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生認(rèn)為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據(jù)圖像，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，即相同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HNO2)，然后分析。3、A【解題分析】

A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項(xiàng)A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。4、D【解題分析】

A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。5、B【解題分析】

A．濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來定容，故A錯(cuò)誤；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、A【解題分析】

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B錯(cuò)誤；C．CH4的比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．NH3的電子式，故D錯(cuò)誤；故答案：A。7、B【解題分析】A．濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化物表示方法相同時(shí)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后應(yīng)該先加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，再用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子，否則無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選B。8、B【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C5H9BrO2，A錯(cuò)誤；B．含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對(duì)），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯(cuò)誤；D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！绢}目點(diǎn)撥】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構(gòu)成醛基和酮基，這時(shí)羰基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，第二類構(gòu)成羧基和酯基，這時(shí)羰基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)。9、B【解題分析】

分子極性與共價(jià)鍵的極性和分子型有關(guān)?！绢}目詳解】A.氰分子中碳原子類似乙炔中碳原子，故氰分子中四原子共直線；分子中的正負(fù)電荷的重心重合，是非極性分子，A項(xiàng)正確；B.鍵長為兩原子半徑之和。原子半徑C>N，則氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氰氣分子中，C－C為σ鍵，C≡N中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；D.氰化氫性質(zhì)與鹵化氫相似，在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。10、C【解題分析】試題分析：A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故B錯(cuò)誤；C．x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢，故D錯(cuò)誤。故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖像【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡曲線問題，本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢，特別是曲線的上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)。11、D【解題分析】分析：根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸的過程，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用,水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，以此分析解答。詳解:A.HA?H++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K=c(H+)?c(AB.該測定為強(qiáng)堿滴弱酸，反應(yīng)完全時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.1~4.4，誤差較大，故B正確；C.①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.在①、②、③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。12、C【解題分析】A不正確，SO2數(shù)V形，B不正確，硫原子是sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，BD都是錯(cuò)誤的，所以正確的答案選C。13、B【解題分析】

A．植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銅發(fā)生變性，該過程為不可逆過程，所以產(chǎn)生沉淀后不能重新溶于水，故D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。注意蛋白質(zhì)的變性與鹽析性質(zhì)的區(qū)別。銨鹽、鈉鹽等溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是物理變化，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質(zhì)變性，是化學(xué)變化，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。14、A【解題分析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解題分析】

A.標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對(duì)、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C.14g乙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1mol碳原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，所以C選項(xiàng)是正確的；D.1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故D錯(cuò)誤。故答案選C。16、D【解題分析】A．Al3+、OH-以1：4反應(yīng)生成AlO2-，得到無色、堿性、澄清溶液，故A不選；B．NH4+和OH-反應(yīng)生成氨水，得到無色、堿性、澄清溶液，故B不選；C．反應(yīng)得到銀氨溶液，得到無色、堿性、澄清溶液，故C不選；D．H+、HCO3-以1：1反應(yīng)生成氣體，溶液顯中性，得到無色、中性溶液，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解題分析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。20、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解題分析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒建立方程組求解?！绢}目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對(duì)溶液的體積，對(duì)溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)洗滌液中不含Cl-即可，因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會(huì)出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6