XX省邢臺市2023至2024學年高三上學期10月質檢聯盟期中考試化學試題附參考答案（解析）

~2024學年高三(上)質檢聯盟期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23S32Fе56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物具有豐富的內涵和不菲的價值。下列文物的主要材質屬于金屬材料的是A.素紗單衣B.良渚玉琮C.獸首瑪瑙杯D.錯金四神幾何紋長頸銅壺2.下列各組變化中，前者屬于吸熱反應，后者屬于放熱反應的是A.生石灰與水反應；酸堿中和反應B.八水合氫氧化鋇與氯化銨反應；鋁單質與氧化鐵反應C.工業(yè)煅燒石灰石；C與CO?的反應D.化石能源的燃燒；過氧化氫的分解3.科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得了重大成就。下列說法錯誤的是A.科學家利用CO?合成了脂肪酸，CO?與CO組成元素相同，性質也相同B.嫦娥五號帶回的嫦娥石Ca?YFeC.“奮斗者”號深潛器使用了鈦合金新材料，鈦合金的硬度比鈦大D.“祝融號”火星車采用了新型鋁基碳化硅復合材料，碳化硅為共價晶體4.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是選項物質性質用途ASiC硬度大可制作砂輪磨料BNa?SO?具有還原性可用于水處理中脫氯CNH?HCO?受熱易分解可用作氮肥DBaSO;不溶于水和酸，不易被X射線透過可用作鋇餐造影劑5.NO?和CO反應生成CO?和NO過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.正反應活化能為134kJ?mol?1C.使用適當的催化劑可以減小△H的數值D.該反應的熱化學方程式為N△H=?234kJ?mol?16.化學給人帶來了多彩的美。下列顏色變化中無電子轉移的是A.置于CuSO?溶液中的Al片逐漸被銅覆蓋，形成美麗的銅樹B.將盛有銀氨溶液與葡萄糖的試管，水浴加熱，試管內壁出現銀鏡C.削了皮的蘋果置于空氣中變成褐色D.棕黃色的氯化鐵溶液遇KSCN溶液變成紅色7.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是A.圖甲：檢驗某溶液中是否含有K?B.圖乙：制備并收集干燥的NH?C.圖丙:收集HClD.圖?。褐苽銯eOH8.下列指定反應的離子方程式書寫錯誤的是A.向漂白液中通入少量SB.向FeI?溶液中通入少量的Cl?:2I?+Cl?=I?+2Cl?C.向NH?HCO?溶液中加過量Ba(OH)?溶液:NH4D.向AlCl?溶液中加入過量氨水：A9.CO?與CH?的催化重整有利于減少空氣中的CO?，實現碳中和。已知：①2CO②2H2g③CH?g+2O?則CH?g+CO?g?2COgA.?a?b+ckJ?mol?1C.?a+b?ckJ?mol?110.下列類比合理的是A.Al與NaOH溶液反應生成H?,,則Fe與NaOH溶液反應生成H?B.NaClO溶液與少量(CO?反應生成NaHCO?和HClO,則(CaClO?溶液與少量CO?反應生成C.FeS與稀硫酸反應生成H?S,，則CuS與稀硫酸反應生成H?SD.Na與H?O反應生成NaOH和H?,則K與H?O反應生成KOH和H?11.Na?O?屬于鈉的化合物，具有很強的氧化性。少量Na?O?與FeCl?溶液能發(fā)生如下反應：Na?O?+FeCl?+H?O→FeOH?+FeCl?+X(方程式未配平)，設A.1I.1mol?L?1FeCl?溶液含Cl?的數目為2B.1molFeCl?可制得FeOH?的膠粒數為C.78gNa?O?含有共價鍵的數目為ND.每生成1molX,轉移的電子數為.N12.江南大學化工學院一團隊研究發(fā)現的稀土鈰基低溫耐硫脫硝催化劑的反應歷程如圖所示(“□”代表空位)。下列敘述正確的是A.上述循環(huán)中S的化合價始終不變B.歷程⑥中Ce、Ti形成共價鍵的數目未發(fā)生變化C.歷程③中每生成1mol氮氣,Ti轉移1mol電子D.總反應的化學方程式為2NH?+NO+O?=N?+3H?O13.已知：由最穩(wěn)定的單質合成1mol某物質的反應焓變叫做該物質的摩爾生成焓，用△HkJ?mol?1表示，最穩(wěn)定的單質的摩爾生成焓為0。有關物質的.△HA.H?Ol的摩爾生成焓B.根據圖給數據，可求得N?H?1C.相同狀況下，NO的摩爾生成焓比NH?的摩爾生成焓數值大D.0.5molN?g與1.5molH?14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液體積為100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體體積(已折合成標準狀況下)隨加入鐵粉的質量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(已知：硝酸只被還原為NO氣體，忽略反應過程中溶液體積的變化)A.當加入3m?g鐵粉時，反應后溶液中的溶質為FeSO?和FeNO?B.混合溶液中H?SO?的物質的量濃度為0.2mol?L?1C.轉移電子的物質的量之比：nD.100mL該混合溶液最多能溶解12.8g銅粉二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)已知幾種含碳物質間的轉化及能量變化關系如圖所示。(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：。(2)反應Cs+2H?g=CH?g△H=kJ?mol?1,該反應中反應物的總鍵能(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。若18gC(s)與(3)在25℃、101kPa下,30g由(CH?和CO組成的混合氣體完全燃燒生成(CO?和液態(tài)水，放出熱量1031.8kJ。則混合氣體中CH?和CO的物質的量分別為mol、mol。16.(14分)某些物質之間的轉化關系如圖所示(注：部分產物未寫出，部分反應條件略去)。已知，常溫下A、D、E均為無色無味的氣體，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B為常被人們譽為生命之源的液體，X分解得到的產物A、B、C的物質的量之比為1∶1∶2。(1)X、G的化學式依次為、。(2)寫出C的一種常見用途：；E、F的大量排放會造成霧霾、(填一種)等環(huán)境問題。(3)反應⑤中每生成0.1molE時，參與反應的還原劑在標準狀況下的體積為L；已知，反應⑦為加熱條件下G的濃溶液與H的反應，寫出反應⑦的化學方程式：。(4)寫出反應⑧的離子方程式：。為驗證某集氣瓶中充滿的未知氣體為E，請設計合理的操作步驟并預設現象：。17.(15分)SO?是一種主要的大氣污染物，對它的應用或處理不恰當均會造成環(huán)境污染。某化學興趣研究小組設計的有關Ⅰ.制取SO?并驗證其性質。(1)圖1中儀器a的名稱為。(2)由于SO?易溶于水，所以最好在裝置①之前加裝裝置。(3)有同學建議將銅片與濃硫酸反應制備SO?的裝置用圖2裝置代替，請說出圖2裝置的優(yōu)點:(填一點)。(4)設計實驗證明試管①中驗證的SO?具有的性質是可逆的：。試管②中盛裝的是新制的H?S溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。試管③中溴水褪色，說明二氧化硫具有性。Ⅱ.制備硫代硫酸鈉(Na?S?O?(5)圖3中NaOH溶液的作用是。(6)三口燒瓶中制得Na?S?O?的總反應的離子方程式為；當反應結束(此時溶液的pH為7左右)后，若向三口燒瓶中繼續(xù)通入；SO?,，請猜測可能出現的現象：。(7)若起始時三口燒瓶中的混合溶液中含3.9gNa?S和足量的Na?CO?,，若不考慮SO?在水中的溶解，則理論上將三口燒瓶中的Na?S完全轉化為Na?S?O?需消耗標準狀況下LSO?。18.(15分)某濕法煉鋅的萃余液中含有Na?,Zn2?,Fe2?、Mn2?、Co2?,Cd2?及30～60g?L?1H?SO?等，逐級回收有價值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：已知：沉淀物Fe(OH)?Fe(OH)?Co(OH)?Co(OH)?Cd(OH)?Ksp2.6×10?394.9×10?1?5.9×10?1?1.6×10??7.2×10?1?回答下列問題：(1)常溫下，若實驗測得某種萃余液中硫酸的濃度為49g?L?1,則此溶液中cH?SO?=mol·L?1;若實驗室用98%的濃硫酸(密度為取(保留至小數點后一位)mL98%的濃硫酸。(2)在酸性條件下，加入Na?S?O?氧化時，Mn2轉化為MnO?除去，寫出生成MnO?反應的離子方程式：。(3)常溫下，中和時，先調節(jié)pH約為1，加入適量的Na?S?O?氧化,再調節(jié)pH為4.0,“沉渣”的主要成分除MnO?外還有(填化學式，下同)。若加入過量的Na?S?O?,鈷元素將會進入“沉渣”中，則鈷元素在“沉渣”中的存在形式為。(4)“沉鋅”時，在近中性條件下加入