XX省銅仁市思南中學2023至2024學年高三上學期第二次月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1貴州省思南中學2024屆高三第二次月考化學試卷考試時間：75分鐘；第Ⅰ卷(選擇題)可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39一、單選題(每個小題只有一個正確答案，共14個小題，每小題3分，共42分。)1.我國航天近年來成就斐然，衛(wèi)星發(fā)射任務不斷增多。下列有關說法正確的是A.某運載火箭利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B.火箭中的燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度二氧化硅2.下列化學用語的表達正確的是A.氨氣分子的比例模型B.鈹原子最外層的電子云圖：C.價層電子排布式為2s22p2和3s23p5兩原子能形成共價化合物D.Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：3.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molOH－含有的電子數為9NAB.含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數為0.01NAC.常溫常壓下，0.2molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數目為0.2NAD.100g質量分數為98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA4.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好完全反應時，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2∶1B.1mol該有機物最多可以與3molH2發(fā)生加成反應C.該有機物能發(fā)生氧化反應、消去反應、取代反應和縮聚反應D.1mol該有機物最多能與2molBr2反應5.石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是A.C60和石墨烯互為同素異形體 B.該富勒烯化合物的化學式為K3C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數目為6 D.該晶體的密度為6.如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素，下列說法正確的是A.R原子的核外電子的軌道表示式為B.表中氫化物的穩(wěn)定性一定為Z>Y>XC.X的第一電離能小于Y的第一電離能D.Y與Na形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：27.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”一致的是選項實驗操作及現象實驗結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質B將HCI通入NaHCO3溶液，產生的氣體通入Na2SiO3溶液中產生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3C向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定存在SOA.A B.B C.C D.D8.下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A.將少量CO2通入次氯酸鈉溶液：B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C.向硫酸銅中通入H2S氣體：D.CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應：9.下列實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗目的的是ABCD裝置操作、目的煅燒貝殼至，得到生石灰海水提鎂：濃縮海水，加生石灰反應后過濾，得到蒸發(fā)溶液，得到無水模擬侯氏制堿法獲得A.A B.B C.C D.D10.“84”消毒液和潔廁靈是大多數家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產生嚴重的危害，發(fā)生的反應如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是A.反應物鹽酸體現了酸性和還原性B.用雙線橋法分析上述反應如圖所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發(fā)生的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I211.X、Y、Z、W均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)，則W、X不可能是選項WXA氫氧化鈉溶液Al2(SO4)3溶液B稀硝酸FeCO2SDCO2NaOHA.A B.B C.C D.D12.室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>bC.a點溶液中，D.b點所示溶液中13.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示(假設M，N兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應B.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M電極→導線→N電極C.M電極上的電極反應式：D.電路中每轉移1.2mol電子，此時生成CO2的體積為6.72L14.從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在，溶液中某離子濃度105molL1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp=[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp=[Cu(OH)2]=10-19.6。下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分是SiO2B.焙燒過程中Mo、S元素被氧化C.“調pH”過程中調節(jié)溶液的pH略大于2.83，可除去目標雜質離子D.反萃取發(fā)生的離子方程式為第Ⅱ卷(非選擇題)15.五水合硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)俗稱海波，為無色結晶或白色顆粒，在工業(yè)上有廣泛的用途。某興趣小組在實驗室制備Na2S2O3?5H2O，并用制得的硫代硫酸鈉溶液測定廢水中氰化鈉的含量，回答下列問題：Ⅰ.制備Na2S2O3?5H2O。（1）圖中盛有濃硫酸的儀器名稱___________。（2）b裝置的作用是___________。（3）c裝置反應的方程式為：，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________，若反應消耗的SO2體積為8.96L(標況下)，則該反應轉移的電子數為___________。（4）反應結束后，c中溶液經___________(操作)、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O3?5H2O。（5）d中進行的化學反應離子方程式：___________。（6）純堿Na2CO3的物質類別是___________(填酸、堿、鹽)，其陰離子的雜化方式為___________。16.根據題意請回答有關氮的氧化物和氫化物的問題：（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為___________。一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.1kJ/mol②CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160.6kJ/mol則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=___________。（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為___________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。a電極的電極反應式：___________。（3）在恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2ΔH<0，能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。AB.反應容器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均相對分子質量保持不變（4）某溫度下在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNO和2molO2發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2ΔH<0，4min時達到平衡，此時O2轉化率為80%，①0～4min內該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·min)；②此反應在該溫度下的化學平衡常數K=___________。17.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α—氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：（1）為了提高酸浸的速率，可以采取的方法有：___________(填一種方法即可)。（2）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為___________。（3）圖中“濾渣”主要成分為___________(填化學式)，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________。（4）檢驗“沉鐵”是否完全的操作：___________。（5）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：，將產生的氣體通過下圖所示的裝置：①集氣瓶中收集到的氣體是___________(填化學式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有___________(填化學式)。③KMnO4溶液褪色(還原為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為___________。18.D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：信息：乙炔的兩個氫原子在液氨條件下，都可能被鈉取代。（1）A的化學名稱是___________，C中含氧官能團的名稱為___________。（2）F結構簡式為___________，A和E生成F的反應類型為___________。（3）寫出由A生成B的化學方程式___________。（4）同時滿足下列條件E的同分異構體有___________種(不含立體異構)。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應（5）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3—丁二烯，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________。PAGEPAGE1貴州省思南中學2024屆高三第二次月考化學試卷考試時間：75分鐘；第Ⅰ卷(選擇題)可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39一、單選題(每個小題只有一個正確答案，共14個小題，每小題3分，共42分。)1.我國航天近年來成就斐然，衛(wèi)星發(fā)射任務不斷增多。下列有關說法正確的是A.某運載火箭利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B.火箭中的燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅【答案】B【解析】【詳解】A．煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；B．燃料燃燒時將化學能轉化為熱能，B正確；C．鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；D．衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，而不是二氧化硅，故D錯誤；故選B。2.下列化學用語的表達正確的是A.氨氣分子的比例模型B.鈹原子最外層的電子云圖：C.價層電子排布式為2s22p2和3s23p5兩原子能形成共價化合物D.Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A.氨氣分子是三角錐形，因此不是氨氣的比例模型，故A錯誤；B.鈹原子最外層是s軌道，電子云圖應該是球形，故B錯誤；C.價層電子排布式為2s22p2即為C，3s23p5即為Cl，兩原子能形成共價化合物CCl4，故C正確；D.Cu基態(tài)外圍電子是3d104s1，因此外圍電子排布圖：是錯誤的，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】s軌道只有1個軌道，是球形，p軌道有3個軌道，是啞鈴形。3.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molOH－含有的電子數為9NAB.含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數為0.01NAC.常溫常壓下，0.2molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數目為0.2NAD.100g質量分數為98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA【答案】C【解析】【詳解】A．1個OH－含有10個電子，因此1molOH－含有的電子數為10NA，故A錯誤；B．由于膠體粒子是大量分子的集合體，因此含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數小于0.01NA，故B錯誤；C．，2mol過氧化鈉轉移2mol電子，因此常溫常壓下0.2molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數目為0.2NA，故C正確；D．100g質量分數為98%的濃硫酸中，硫酸的物質的量為，水的物質的量為，氧原子的物質的量為，所含氧原子數為NA，故D錯誤；答案選C。4.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好完全反應時，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2∶1B.1mol該有機物最多可以與3molH2發(fā)生加成反應C.該有機物能發(fā)生氧化反應、消去反應、取代反應和縮聚反應D.1mol該有機物最多能與2molBr2反應【答案】A【解析】【詳解】A．每1mol酚羥基或1mol羧基消耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3，則與等物質的量的該物質恰好完全反應時，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:1，故A正確；B．苯環(huán)和醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物最多可以與4molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上沒有氫，該有機物不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．酚羥基的兩個鄰位和一個對位的氫原子均可以被溴原子取代，每取代一個氫原子需要1molBr2，醛基與溴水發(fā)生氧化反應，1mol－CHO消耗1molBr2，所以1mol該有機物最多能與3molBr2反應，故D錯誤；故選A。5.石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法不正確的是A.C60和石墨烯互為同素異形體 B.該富勒烯化合物的化學式為K3C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數目為6 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，A正確；B．由晶胞結構圖可知，C60位于頂點和體心，個數為8×+1=2，K位于面上，個數為12×=6，C60：K=2：6=1：3，化學式為K3C60，B正確；C．距離頂點的C60最近的C60位于體心，頂點的C60為8個晶胞所有，故C60周圍等距且距離最近的C60的數目為8，C錯誤；D．晶胞質量為g=g，晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體密度ρ==g?cm-3=，D正確；故答案為：C。6.如表是元素周期表前五周期一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素，下列說法正確的是A.R原子的核外電子的軌道表示式為B.表中氫化物的穩(wěn)定性一定為Z>Y>XC.X的第一電離能小于Y的第一電離能D.Y與Na形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：2【答案】D【解析】【分析】由J為0族元素可知，J為Xe元素，由元素在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、R為S元素、W為Br元素?！驹斀狻緼．硫元素的原子序數為16，基態(tài)硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，軌道表示式為，故A錯誤；B．氫化物的穩(wěn)定性不一定是Z>Y>X，如過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解生成氧氣和水，穩(wěn)定性小于氨氣，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能大于同周期相鄰元素，則氮元素第一電離能大于氧元素，故C錯誤；D．氧化鈉和過氧化鈉都是離子化合物，化合物中陰陽離子的個數比都為1:2，故D正確；故選D。7.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”一致的是選項實驗操作及現象實驗結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質B將HCI通入NaHCO3溶液，產生的氣體通入Na2SiO3溶液中產生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3C向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定存在SOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．酸性條件下，硝酸根離子能與亞鐵離子反應生成鐵離子、一氧化氮和水，則將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅不能說明硝酸亞鐵樣品已變質，故A錯誤；B．鹽酸的酸性強于碳酸，過量的氯化氫會優(yōu)先與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則將氯化氫通入碳酸氫鈉溶液，產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故B錯誤；C．氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘，則由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，向碘化鉀淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色能證明氯氣的氧化性強于碘，故C正確；D．溶液中的銀離子也能與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀鹽酸的氯化銀白色沉淀，則某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失不能說明溶液中一定存在硫酸根離子，故D錯誤；故選C。8.下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A.將少量CO2通入次氯酸鈉溶液：B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C.向硫酸銅中通入H2S氣體：D.CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應：【答案】C【解析】【詳解】A．將少量CO2通入次氯酸鈉溶液離子方程式為，故A錯誤；

B．鉛蓄電池充電時陽極PbSO4失去電子生成PbO2，PbSO4為難溶鹽，不可拆成Pb2+，正確的電極方程式為，故B錯誤；

C．向硫酸銅中通入H2S氣體生成硫化銅沉淀，離子方程式為，故C正確；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，應該以少的為研究對象，應為Ca2＋＋OH-+=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故答案為：C。9.下列實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗目的的是ABCD裝置操作、目的煅燒貝殼至，得到生石灰海水提鎂：濃縮海水，加生石灰反應后過濾，得到蒸發(fā)溶液，得到無水模擬侯氏制堿法獲得A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．高溫情況下，碳酸鈣和坩堝中的二氧化硅可以反應生成硅酸鈣，A錯誤；B．海水提鎂：濃縮海水，加生石灰反應后過濾，得到，B正確；C．蒸發(fā)溶液，氯化鎂水解生成氯化氫，最終得到的固體是，C錯誤；D．模擬侯氏制堿法獲得，可與反應生成，吸收效果不理想，一般不做氨氣吸收劑，可以選用蘸有鹽酸的脫脂棉，D錯誤；故選B。10.“84”消毒液和潔廁靈是大多數家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產生嚴重的危害，發(fā)生的反應如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是A.反應物鹽酸體現了酸性和還原性B.用雙線橋法分析上述反應如圖所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發(fā)生的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2【答案】B【解析】【詳解】A．反應中氯化氫中－1價氯的化合價部分升高、部分不變，氯化氫既表現還原性又表現酸性，A不符合題意；B．反應中HCl中Cl的化合價升高1，NaClO中Cl的化合價降低1，即反應中轉移電子數為1，用雙線橋表示該反應中電子轉移方向和數目為，B符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強于次氯酸，C不符合題意；D．依據Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，則NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化還原性強的I－，故一定能發(fā)生的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合題意；故選B。11.X、Y、Z、W均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)，則W、X不可能是選項WXA氫氧化鈉溶液Al2(SO4)3溶液B稀硝酸FeCO2SDCO2NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據轉化關系圖可知，X可與少量W生成Z，X與過量W生成Y，Z和Y之間可相互轉化。【詳解】A．若X為Al2(SO4)3溶液，W為氫氧化鈉溶液，Al2(SO4)3溶液與少量氫氧化鈉溶液生成的Z為氫氧化鋁，Al2(SO4)3溶液與過量氫氧化鈉溶液生成的Y為偏鋁酸鈉，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉可以相互轉化，A正確；B．若X為Fe，W為稀硝酸，Fe與少量稀硝酸生成的Z為亞鐵離子，Fe與過量稀硝酸生成的Y為鐵離子，鐵離子和亞鐵離子之間可相互轉化，B正確；C．若X為S，W為O2，S與少量O2或者過量O2都只生成SO2，C錯誤；D．若X為NaOH，W為CO2，NaOH與少量CO2生成的Z為碳酸鈉，NaOH與過量CO2生成的Y為碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉化，D正確；故選C。12.室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>bC.a點溶液中，D.b點所示溶液中【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a點氫氧化鈉溶液與HA溶液恰好完全反應生成NaA溶液，溶液呈堿性，說明HA為一元弱酸，b點為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA在溶液中的電離程度大于A—離子的水解程度?！驹斀狻緼．由分析可知，a點氫氧化鈉溶液與HA溶液恰好完全反應生成NaA溶液，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)，故A正確；B．由分析可知，a點為NaA溶液，A—離子在溶液中水解，促進水的電離，b點為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA在溶液中的電離程度大于A—離子的水解程度，HA在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，故B正確；C．由分析可知，a點氫氧化鈉溶液與HA溶液恰好完全反應生成NaA溶液，溶液中存在物料守恒關系，故C正確；D．由分析可知，b點為等濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA在溶液中的電離程度大于A—離子的水解程度，則溶液中c(A—)＞c(HA)，故D錯誤；故選D。13.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示(假設M，N兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應B.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M電極→導線→N電極C.M電極上的電極反應式：D.電路中每轉移1.2mol電子，此時生成CO2的體積為6.72L【答案】C【解析】【分析】由圖可知，M極為微生物燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e—=2H2O，N電極為負極，水分子作用下葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2+24H+?！驹斀狻緼．由分析可知，N電極為微生物燃料電池的負極，水分子作用下葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，故A錯誤；B．由分析可知，M極為微生物燃料電池的正極，N電極為負極，則電池工作時，外電路中電子的流動方向：N電極→導線→M電極，故B錯誤；C．由分析可知，M極為微生物燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e—=2H2O，故C正確；D．缺標準狀況，無法計算電路中每轉移1.2mol電子時反應生成二氧化碳的體積，故D錯誤；故選C。14.從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在，溶液中某離子濃度105molL1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp=[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp=[Cu(OH)2]=10-19.6。下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分是SiO2B.焙燒過程中Mo、S元素被氧化C.“調pH”過程中調節(jié)溶液的pH略大于2.83，可除去目標雜質離子D.反萃取發(fā)生的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，廢鉬催化劑在空氣中焙燒，MoS2和CuFeS2在高溫條件下與氧氣反應生成MoO3、Fe2O3、CuO，SiO2不反應；向焙燒所得固體中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3、CuO與稀硫酸反應生成可溶性硫酸鹽，MoO3與稀硫酸反應轉化為MoO離子，SiO2不反應，過濾得到濾渣1為SiO2；向酸浸后的體系中加入三氧化鉬調節(jié)溶液的pH，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵的濾渣2和濾液；向濾液中加入有機萃取劑萃取溶液中的MoO離子，分液得到含有銅離子的水相和含有MoO離子的有機相；向有機相中加入氨水將MoO離子轉化為MoO離子，再加入氯化鎂反應得到鉬酸銨，同時生成Mg(NH4)AsO4沉淀，鉬酸銨溶液經結晶制得鉬酸銨晶體?！驹斀狻緼．根據分析，濾渣1的主要成分是SiO2，故A正確；B．根據分析，廢鉬催化劑在空氣中焙燒，MoS2在高溫條件下與氧氣反應生成MoO3、SO2，Mo、S元素化合價升高，被氧化，故B正確；C．調節(jié)pH時可以除去溶液中的銅離子和三價鐵離子，則當三價鐵離子除凈時，此時c(OH-)=，此時，pH=2.83；同理可求出當銅離子除凈時，pH=6.7，“調pH”過程中調節(jié)溶液的pH略大于6.7，可除去目標雜質離子，故C錯誤；D．根據流程可知，反萃取時，是將鉬從有機相中提取的過程，該過程的方程式為：，故D正確；故答案為：C。第Ⅱ卷(非選擇題)15.五水合硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)俗稱海波，為無色結晶或白色顆粒，在工業(yè)上有廣泛的用途。某興趣小組在實驗室制備Na2S2O3?5H2O，并用制得的硫代硫酸鈉溶液測定廢水中氰化鈉的含量，回答下列問題：Ⅰ.制備Na2S2O3?5H2O。（1）圖中盛有濃硫酸儀器名稱___________。（2）b裝置的作用是___________。（3）c裝置反應的方程式為：，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________，若反應消耗的SO2體積為8.96L(標況下)，則該反應轉移的電子數為___________。（4）反應結束后，c中溶液經___________(操作)、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O3?5H2O。（5）d中進行的化學反應離子方程式：___________。（6）純堿Na2CO3的物質類別是___________(填酸、堿、鹽)，其陰離子的雜化方式為___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）安全瓶，防止倒吸（3）①.1：2②.0.8NA（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（5）SO2+2OH—=SO+H2O、CO2+2OH—=CO+H2O（6）①鹽②.sp2【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B為空載儀器，做安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、碳酸鈉混合溶液反應制備硫代硫酸鈉，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫、二氧化碳，防止污染空氣。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，盛有濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】由分析可知，裝置B為空載儀器，做安全瓶，起防止倒吸的作用，故答案為：安全瓶，防止倒吸；【小問3詳解】由方程式可知，反應中硫化鈉中硫元素的化合價升高被氧化，是反應的還原劑，二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，硫代硫酸鈉即是氧化產物也是還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：4=1：2，反應中消耗4mol二氧化硫，反應轉移8mol電子，則標準狀況下消耗8.96L二氧化硫時，反應轉移的電子數為×2×NAmol—1=0.8NA，故答案為：1：2；0.8NA；【小問4詳解】反應結束后，c中所得硫代硫酸鈉溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到五水合硫代硫酸鈉；【小問5詳解】由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫、二氧化碳，防止污染空氣，反應的離子方程式為SO2+2OH—=SO+H2O、CO2+2OH—=CO+H2O，故答案為：SO2+2OH—=SO+H2O、CO2+2OH—=CO+H2O；【小問6詳解】純堿碳酸鈉屬于鹽類，陰離子中碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2雜化，故答案為：鹽；sp2。16.根據題意請回答有關氮的氧化物和氫化物的問題：（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為___________。一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.1kJ/mol②CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160.6kJ/mol則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=___________。（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為___________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。a電極的電極反應式：___________。（3）在恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2ΔH<0，能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A.B.反應容器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均相對分子質量保持不變（4）某溫度下在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNO和2molO2發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2ΔH<0，4min時達到平衡，此時O2轉化率為80%，①0～4min內該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·min)；②此反應在該溫度下的化學平衡常數K=___________?！敬鸢浮浚?）①.2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3)②.－867.35kJ·mol－1（2）①.②.N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O（3）BCD（4）①.0.4②.80【解析】【小問1詳解】NO和O2反應生成NO2，NO2可與水發(fā)生反應生成硝酸和NO，形成硝酸型酸雨，其化學方程式為2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3)；根據方程式①②可知是由得到，對應的反應焓變△H=；【小問2詳解】肼的化學式為N2H4，為共價化合物，結合氨氣的電子式可知肼的電子式為；根據肼燃料電池的裝置圖可知，a極肼轉化為氮氣，失電子被氧化，作原電池的負極，其電極反應式為：；【小問3詳解】A．，速率之比不等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應為體積減小的反應，反應容器中壓強不隨時間變化而變化，反應達到平衡，B正確；C．NO2為紅棕色氣體，混合氣體顏色深淺保持不變，說明其濃度不變，反應達到平衡，C正確；D．該反應為體積減小的反應，混合氣體平均相對分子質量保持不變，反應達到平衡，D正確；故選BCD；【小問4詳解】①一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入4molNO和2molO2反應，4min時達到平衡，此時O2轉化率為80%，列出三段式入下：0～4min內該反應的平均速率v(NO2)==0.4mol/(L·min)；②該溫度下反應的平衡常數K=。17.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α—氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：（1）為了提高酸浸的速率，可以采取的方法有：___________(填一種方法即可)。（2）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為___________。（3）圖中“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________。（4）檢驗“沉鐵”是否完全的操作：___________。（5）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：，將產生的氣體通過下圖所示的裝置：①集氣瓶中收集到的氣體是___________(填化學式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有___________(填化學式)。③KMnO4溶液褪色(還原為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）粉碎鋁灰或適當提高酸浸溫度等（2）Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O（3）①.SiO2②.SiO2＋2OH－=SiO＋H2O（4）取少量沉鐵后的上層清夜于試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若無明顯紅色出現，則沉淀完全（5）①.N2②.SO3、NH3③.2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋【解析】【分析】由題給流程可知，鋁灰加入稀硫酸浸取時，金屬氧化物溶解轉化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應后的溶液中加入K4[Fe(CN)6]溶液將鐵離子轉化為KFe[Fe(CN)6]沉淀，過濾得到KFe[Fe(CN)6]和含有硫酸鋁的濾液；向濾液中加入硫酸銨溶液，經結晶、干燥得到十二水硫酸鋁銨晶體，煅燒十二水硫酸鋁銨晶體得到α—氧化鋁?！拘?詳解】粉碎鋁灰、適當提高酸浸溫度等措施可以提高酸浸的速率，故答案為：粉碎鋁灰或適當提高酸浸溫度等；【小問2詳解】鋁灰中氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的化學方程式為Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，故答案為：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；【小問3詳解】由分析可知，濾渣的主要成分為酸性氧化物二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO＋H2O，故答案為：SiO2；SiO2＋2OH－=SiO＋H2O；【小問4詳解】若沉鐵完全，向反應后的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，則檢驗“沉鐵”是否完全的操作為取少量沉鐵后