XX省天域全國名校協作體2023至2024學年高三上學期10月聯考化學試題附參考答案（解析）

頁共8頁2024屆高三年級上學期名校聯考化 學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27C135．5Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是()A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．水發(fā)毛肚中添加甲醛保鮮，甲醛具有防腐作用C．葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有殺菌和抗氧化作用D．焰火中顏色是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)所致2．下列有關元素單質或化合物的敘述正確的是A．Cr基態(tài)原子核外電子排布符合構造原理B．O3是由非極性鍵組成的非極性分子C．基態(tài)As的簡化電子排布式［Ar］4s24p3D．中子數為7的氮原子：N3．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．向2L0.5mol·L－1的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，銨根離子數為NAB．5.6g鐵粉與標況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數目為0.2NAC．密閉容器中通入1molN2與足量H2充分反應，生成的NH3分子數目為2NAD．4.5gCH3CH2NH2中sp3雜化的原子數為0.2NA4．下列離子反應方程式書寫正確的是()A．Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋20H－＝MgCO3↓＋2H2O＋COB．四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸：［Al(OH)4］－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH＋CO5．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性Fe3＋＞Cu2＋B用漂粉精對水池進行殺菌消毒次氯酸鹽具有強氧化性C用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃SiO2能與強酸反應D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點NaHCO3受熱分解產生氣體6．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A．除去H2S氣體中的HCI雜質B．分離加入食鹽后的蛋白質與水的混合物C制備并收集氨氣D．測膽礬結晶水含量7．已烯雌酚結構簡式如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．存在順反異構B．所有原子可能共平面C．可形成分子間氫鍵D．常溫下，1mol已烯雌酚能與5molBr2發(fā)生反應8．一種以Fe［Fe(CN)6］為代表的新型可充電鈉離子電池，其電池放電時的反應原理為2Al＋3Fe［Fe(CN)6］＋14NaAlCl4＝Na2Fe［Fe(CN)6］＋8NaAl2Cl7。下列說法錯誤的是()A．充電時，外接直流電源的負極應與Al電極連接B．充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陽極質量變化4.6gC．放電時，每轉移1mol電子，負極區(qū)電解質溶液質量增加9gD．放電時，正極電極反應式為2Na＋＋2e－＋Fe［Fe(CN)6］＝Na2Fe［Fe(CN)6］9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能使品紅試液褪色，加熱后恢復紅色，丁為Y元素組成的單質，且能參與大氣循環(huán)。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．化合物A一定是硫酸銨C．W分別與X、Z形成的最簡氫化物均為弱電解質D．在化合物A的分解反應中丙為還原產物，丁為氧化產物10．維生素C的結構如圖所示。下列說法正確的是A．可以發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應B．維C中含有的含氧官能團有3種C．檢驗維C分子中的碳碳雙鍵，可加入酸性KMnO4溶液，若褪色則可證明分子中含碳碳雙鍵D．維C分子中碳原子雜化方式有1種11．下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是()實驗方案現象結論A往淀粉水解液中加入碘水溶液變藍淀粉未水解B向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅FeSO4溶液已變質C向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加4滴0．1mol/L的FeCl3溶液先產生白色沉淀，再產生紅褐色沉淀相同條件下Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D將30％的H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中溶液褪色H2O2具有還原性12．FeCO3與砂糖混用為補血劑。合成FeCO3工藝流程如下：已知：“還原”工序中不生成S單質。下列說法錯誤的是A．“焙燒”時，空氣和FeS2逆流可提高焙燒效率B．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：4C．“還原”工序中，反應的離子方程式為10Fe3＋＋FeS2＋6H2O＝11Fe2＋＋2SO32－＋12H＋D．“沉鐵”時，Fe2＋與CO32－結合生成FeCO3，促進了HCO3－的電離13．已知SO2Cl2的結構式為，在高溫下分解產生SO2和Cl2。關于化合物SO2Cl2及其分解產物的性質，下列說法錯誤的是A．SO2Cl2能夠水解生成鹽酸和硫酸B．SO2Cl2和SO2中S原子的雜化方式相同C．SO2Cl2分解生成的混合物做品紅溶液的漂白試劑，漂白效果比單一SO2的漂白效果差D．SO2Cl2與NaOH溶液反應生成兩種鹽14．氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應。實驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應原理：I2＋3Cl2＝2ICl3，下列說法正確的是A．甲裝置是制備Cl2的裝置，可利用MnO2和濃鹽酸的反應B．裝置乙中長頸漏斗內液面上升說明裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙和戊的作用為除水，防止與ICl3反應，可更換為濃硫酸D．裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為－315．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是()編號時間/minc(NH3)/(10－3mol·L－1)表面積/cm2020406008①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，100min時處于平衡狀態(tài)B．實驗②，20～40mnin，v(NH3)＝0.02mol·L－1·min－1C．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x＝0.20D．相比實驗①，實驗③增加催化劑的表面積，反應③中NH3的平衡轉化率增大16．已知H2M是二元弱酸，其電離常數Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，CaM為難溶物，其Ksp(CaM)＝2.4×10－9，現進行兩組實驗：實驗I：往20mL0.1mol/LKHM溶液中滴加10mL0.1mol/LKOH溶液。實驗II：往20mL0.1mol/LK2M溶液中滴加10mL0.1mol/LCaCl2溶液。［溶液混合后的體積變化忽略不計］，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中V(KOH)＝10mL時，存在c(M2－)＞c(HM－)C．實驗II中無CaM沉淀生成D．若實驗II中將V(CaCl2)改為80mL，則溶液中c(M2－)＝4.0×10－8mol·L－1二、非選擇題：共52分17．(10分)鈉是非常重要的一種元素，其化合物在生產、生活中有非常重要的用途。(1)碳酸鈉俗稱蘇打，又名純堿，是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。純堿的生產歷史悠久，先后經歷了：路布蘭制堿法、索爾維制堿法、侯德榜制堿法等歷程。其中侯德榜制堿法又稱聯合制堿法，其關鍵反應步驟是：依次將和(都填名稱)兩種氣體通入精制飽和食鹽水得到中間產物，該步驟涉及的離子方程式為。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。①生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0．01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L－1(以SO2計)。(3)氯化鈉是廚房最常見的調味品之一，而亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，有毒。由于亞硝酸鈉外觀與氯化鈉類似且具有咸味，因此偶有發(fā)生誤食而中毒的事件。工業(yè)上可以通過用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亞硝酸鈉，已知該反應進行時兩種氮氧化物消耗量相等且只生產一種鹽，生成1mol亞硝酸鈉時理論上轉移電子的數目為NA。18．(14分)三四氫呋喃合氯化鉻［CrCl3(THF)］是一種重要的有機反應的催化劑。某研究小組以Cr2O3(綠色固體)、CCl4、THF(四氫呋喃，液體)等物質為原料制備三四氫呋喃合氯化鉻的裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}：1．無水CrCl3(紫色固體，易升華)的制備裝置如圖甲所示(夾持裝置略)。(1)儀器a的名稱為。(2)本實驗持續(xù)通入N2的目的有趕走體系中原有的空氣、。(3)反應管的溫度升到660℃時發(fā)生反應，生成CrCl3和COCl2(光氣)，其化學方程式為。(4)COCl2有劇毒，與水反應生成兩種酸性氣體，b裝置中生成的鹽是(填化學式)。(5)反應管右端有15cm在加熱爐外，其作用是。II．CrCl3(THF)3的合成裝置如圖乙所示(攪拌和夾持裝置略)：將制備的無水CrCl3和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?，雙頸燒瓶中加入足量無水THF。制備反應的原理為CrCl3＋3THFCrCl3(THF)3。實驗時燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸氣沿“索氏提取器”導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄矁扰c套簡內的固體物質接觸并發(fā)生反應。當液面達到“索氏提取器”虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回雙頸燒瓶。從而實現了THF與CrCl3的連續(xù)反應及產物的連續(xù)萃取。(6)合成中加入Zn的目的是(用離子方程式表示)。(7)CrCl3和CrCl3(THF)3在THF中的溶解性分別為、(填“溶”或“不溶”)。(8)合成反應完成后，取下雙頸燒瓶，蒸發(fā)THF得到固體產品4.60g。則該實驗的產率為％(保留小數點后兩位)。［已知：Cr2O3的摩爾質量為152g/mol：CrCl3(THF)3的摩爾質量為374．5g/mol］19．(14分)堿式氧化鎳(NiOOH)為鎳氫電池的正極材料。用含鎳廢渣(主要成分為NiO、Fe3O4。還含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等雜質)為主要原料制取NiOOH的工藝流程如圖1所示。已知：①部分金屬硫化物的Ksp(25℃)為Ksp(FeS)＝6.3×10－18、Ksp(CuS)＝6.3×10－36。②當溶液pH＞12時，Cr(OH)3會轉化為CrO?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe、Ni元素在周期表位于區(qū)。與Cr原子具有相同最外層電子排布的基態(tài)原子還有。(2)“酸浸”后所得廢渣的主要成分為(填“化學式”)；除銅步驟的離子方程式為。(3)“氧化”時，若用稀硝酸代替過氧化氫氧化Fe2＋，從環(huán)保角度分析其(填“是合理的”或“是不合理的”)，理由是。(4)黃鈉鐵礬的化學式為NaFe3(SO4)2(OH)6，其屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)?！俺凌F”時，加入Na2CO3溶液的目的是。(5)“沉鎳”時，加入NaOH溶液調節(jié)pH至13，濾液中的Cr2(SO4)3轉化為NaCrO2，寫出該反應的離子方程式。(6)“灼燒”反應過程中氧化劑與還原劑的物質的兩之比為。20．(14分)化合物I是一種手性有機醫(yī)藥材料。實驗室由芳香化合物A制備I的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：(1)C的結構簡式為；H中官能團的名稱為。(2)由E生成F的反應類型為。(3)寫出G生成H的化學方程式。(4)寫出由H和F合成I的化學方程式。(5)E有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式。①苯環(huán)上有兩個取代基；②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；③能與FeCl3發(fā)生顯色反應；(6)請利用題干中給出的信息反應①②，寫出以為原料制備化合物的合成路線，其他無機試劑任選。PAGEPAGE1化學答案1.C【解析】HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土，A項錯誤；甲醛有毒，B項錯誤；葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有殺菌和抗氧化作用，C項正確；焰火中顏色是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，D項錯誤。2．D【解析】A.Cr基態(tài)原子核外電子排布不符合構造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價電子排布式為3d54s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，A錯誤；B.O3是由極性鍵組成的極性分子，B錯誤；C.基態(tài)As的簡化電子排布式[Ar]3d104s24p3，C錯誤。3．B【詳解】A．根據物料守恒：n(HCOO-)+n(HCOOH)=1mol，得出銨根離子數小于NA，A項錯誤。B．鐵粉足量，Cl2完全反應，轉移的電子數目為0.2NA，B項正確。C．合成氨為可逆反應，進行不到底，生成的NH3數目小于2NA；C項錯誤。D．分子中C、N原子均采用sp3雜化，4.5gCH3CH2NH2為0.1mol，含sp3雜化的原子數為0.3NA。D項錯誤。4.B【解析】A正確寫法：Mg2++2HCO3－+4OH－MgCO3↓+2H2O+2CO32－；B正確；C.正確寫法：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O；D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3－5.C【解析】用FeCl3溶液刻蝕銅電路板發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由方程式得出氧化性Fe3+>Cu2+，A項正確；由于次氯酸鹽具有強氧化性，因此可以用漂粉精對水池進行殺菌消毒，B項正確；SiO2與HF的反應屬于特殊反應，SiO2不能與一般的強酸反應，HF為弱酸，C項錯誤；NaHCO3受熱分解產生氣體，因此面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點，D項正確6.B【解析】飽和Na2S溶液可吸收H2S，A項錯誤；蛋白質發(fā)生鹽析后，可通過過濾分離，B項正確；制備并收集氨氣時，導管應伸入試管底部，C項錯誤；膽礬的灼燒應該在坩堝中進行，D錯誤。7．【答案】B【詳解】A．雙鍵兩端碳原子均連有不同的原子團，存在順反異構，A項正確。B．雙鍵所連乙基中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，B項錯誤。C．苯環(huán)上的羥基可以形成分子間氫鍵，C項正確；D．苯環(huán)上羥的鄰位比較活潑，可以和4mol溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以和1mol溴水發(fā)生加成反應，D項正確。8.答案：C【解析】充電時，Al作陰極，Mo箔作陽極，電源的負極應與Al連接，A正確;充電時，陽極反應為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e－=＋2Na＋，則外電路中通過0.2mol電子時，陽極質量變化4.6g，正確；由分析得到關系式Al～3e-～3Na+，則m(Al)＝mol×27g·mol-1＝9g，負極區(qū)不僅增加了9gAl元素，還要移走1molNa+為，即23g，所以負極區(qū)質量應減少23g－9g＝14g，C項錯誤;D．正確。9.D【解析】由題意可知W、X、Y、Z分別為H、N、O、S四種元素。原子半徑：H<O<N<S，A項錯誤；化合物A可能為NH4HSO4或(NH4)2SO4，B項錯誤；CH4屬于非電解質，C項錯誤；在化合物A的分解反應中SO2為還原產物，O2為氧化產物，D項正確。10、解析：A【詳解】B.維C中含氧官能團有2中——羥基、酯基，B錯誤；C.維C中除了碳碳雙鍵還有羥基，使用酸性高錳酸鉀時，羥基對碳碳雙鍵的檢驗產生干擾，C錯誤；D．維C中碳原子雜化方式有兩種，D錯誤。11.【答案】D【詳解】A．溶液變藍說明依然有碘單質，也可能是淀粉部分水解，A項錯誤。B．氯水會將Fe2+氧化為Fe3+，無法檢驗FeSO4溶液之前是否變質，B項錯誤。C．向氫氧化鈉溶液中加入氯化鎂溶液時，氫氧化鈉溶液過量，再加入氯化鐵溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶度積大小，C項錯誤；D．將30%的H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現了H2O2的還原性，D項正確。12．C解析：“焙燒”時，空氣和FeS2逆流可增大接觸面積，提高焙燒效率，A正確；“焙燒”過程中二硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，利用得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:4，B正確；不生成S單質的反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，C錯誤；“沉鐵”時反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3—=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D正確。13.答案B【解析】SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，A項正確；SO2Cl2和SO2中S原子的雜化方式分別為sp3和sp2，B項錯誤。SO2Cl2分解生成的混合物通入水中會生成無漂白能力的H2SO4和HCl，因此漂白效果比單一SO2的漂白效果差，C項正確；SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+H2O，D項正確14.B【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需加熱，所以利用裝置甲選用藥品二氧化錳和濃鹽酸不能制得氯氣，A錯誤；B．丙裝置發(fā)生堵塞，裝置乙內壓強增大，長頸漏斗內液面上升，B正確；C．裝置丙的作用為除水，防止水進入發(fā)生裝置中，裝置戊中堿石灰除了可以除去空氣中的水外，還可以對氯氣進行尾氣處理，不能將其更換為濃硫酸，C錯誤；D．產物ICl3中Cl電負性大于I，故碘元素的化合價為+3，D錯誤15.A【解析】實驗①，100min時處于平衡狀態(tài),c（NH3）=0.40×10－3mol·L－1,A項正確；實驗②,由表格中數據可知，20～40min，平均反應速率v（NH3）＝＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，B項錯誤；催化劑表面積的大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10－4mol·L－1，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min平衡時x<0.20，C項錯誤；催化劑表面積增大，反應速率增大，平衡轉化率不變，D項錯誤。16.B【解析】A．KHM溶液被KOH溶液滴定到終點時生成K2M顯堿性，為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚酞作指示劑，指示反應終點，故A錯誤；B．實驗I中KOH10mL時，溶質是等物質的量濃度KHM和K2M，，則HM－的電離程度大于其水解程度，因此存在c(M2－)>c(HM－)，故B正確；通過Qc與Ksp比較，Qc>Ksp，可以產生CaM沉淀D．實驗Ⅱ中時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。綜上所述，答案為D。)二、非選擇題：共52分17.（10分）【答案】（1）氨氣二氧化碳（各1分，共2分，順序不可調換），Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+（2分）（2）①2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O②S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128（3）0.5（2分）【解析】（1）侯德榜制堿法又稱聯合制堿法，其關鍵反應步驟是：先將氨氣通入食鹽水溶液中，然后再將二氧化碳通入混合物中得到碳酸氫鈉，該步驟涉及的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+。（2）根據原子守恒書寫方程式；單質碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是。（3）工業(yè)上可以通過用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亞硝酸鈉，已知該反應進行時兩種氮氧化物消耗量相等且只生產一種鹽，反應的方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，則生成1mol亞硝酸鈉時理論上轉移電子的數目為0.5NA。18.（14分）（1）球形干燥管(1分)（2）將四氯化碳吹入管式爐(1分)（3）Cr?O+3CCl42CrCl3+3COCl?(2分)（4）Na?CO3和NaCl(2分)（5）使CrCl3凝華(2分)（6）Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+(2分)（7）不溶(1分)溶(1分)（8）61.42(2分)解析：（2）本實驗持續(xù)通入N?的目的是趕走體系中原有的空氣和將四氯化碳吹入到管式爐中。（3）反應管的溫度升到660℃時發(fā)生反應，生成CrCl3和COCl?(光氣)，其化學方程式為Cr?O+3CCl42CrCl3+3COCl?（4）COCl與水反應生成兩種酸