2024屆安徽省六安市化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2024屆安徽省六安市化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：42、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A． B． C． D．3、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時(shí)：PbO2做負(fù)極B．充電時(shí)：硫酸濃度增大C．充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連D．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO44、某化工廠由于操作失誤，反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉，危險(xiǎn)性極大。請(qǐng)選擇最合理、最安全的處理方案()A．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B．向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C．向反應(yīng)釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去5、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移6、常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，7、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)8、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣19、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②10、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D．因?yàn)楣韬吞紝儆谕恢髯?，所以SiO2晶體與CO2晶體類型相同11、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH212、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是A．可與銀氨溶液反應(yīng)，不與FeCl3溶液反應(yīng)顯色B．可以與H2反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗5molH2C．1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生2molH2D．1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH14、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L15、某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是A．它與乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一種C．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8D．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、216、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號(hào)；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號(hào)。A．B．C．

D．18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測(cè)得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有______________________。21、由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結(jié)晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請(qǐng)回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號(hào)表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是_________________。（3）工業(yè)上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。2、A【解題分析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。3、B【解題分析】分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，正極上PbO2得電子被還原；充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，據(jù)此回答。詳解：A．放電時(shí)，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO2極即A極為正極，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應(yīng)，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，所以B應(yīng)與電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等。4、C【解題分析】

本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。金屬鈉性質(zhì)很活潑，反應(yīng)釜中存在金屬鈉，說明反應(yīng)釜中一定存在有機(jī)物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱；甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢?！绢}目詳解】由于金屬鈉量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能會(huì)引燃保存金屬鈉的有機(jī)物，發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時(shí)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強(qiáng)增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會(huì)放出大量的熱，可能會(huì)引燃保存金屬鈉的有機(jī)物，發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)過程中處理常見意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。5、D【解題分析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。詳解：A.根據(jù)總反應(yīng)Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負(fù)極，故正確；B.放電時(shí)鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故正確；D.電池充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。6、D【解題分析】分析：A．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答；C．利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù)，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越??；D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：A．常溫下，pH=5時(shí)CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時(shí)，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4，說明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-＜CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力，正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系，題目難度中等。7、B【解題分析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯(cuò)誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。8、A【解題分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗的是Fe，反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g，原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案A。點(diǎn)睛：對(duì)于硝酸與Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實(shí)驗(yàn)，金屬剩余，F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+，這是解決本題的關(guān)鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計(jì)算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實(shí)驗(yàn)判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。9、C【解題分析】

真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。①滴加濃硝酸時(shí)，真蠶絲會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會(huì)變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價(jià)，都會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會(huì)蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項(xiàng)C正確。10、C【解題分析】

A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵鍵，故A錯(cuò)誤；C、晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解題分析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。12、D【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。13、D【解題分析】分析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析所具備的性質(zhì)。詳解：A.含有醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，含有酚羥基可與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，A錯(cuò)誤；B.可以與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2，B錯(cuò)誤；C.1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生1.5molH2，C錯(cuò)誤；D.1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，D正確；答案選D.14、D【解題分析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B.硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C.如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D.開始時(shí)醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點(diǎn)睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開始階段變化較大，因?yàn)閴A滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點(diǎn)為酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的體積計(jì)算醋酸的濃度即可。15、C【解題分析】

A．某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；B．如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的烴耗氧量=×(x+)=×(1?)，根據(jù)式子知，如果越大相同質(zhì)量時(shí)耗氧量就越多，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷(無甲基)、1-甲基環(huán)丙烷(一個(gè)甲基)、1-丁烯(一個(gè)甲基)或2-丁烯(2個(gè)甲基)，所以分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2，故D正確；故答案為C。16、A【解題分析】

由圖中結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有-C=C-、-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】①碳碳雙鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故①選；②碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；③該物質(zhì)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，故④不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解題分析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為??！绢}目點(diǎn)撥】18、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解題分析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。?4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O