2024屆山西省祁縣中學化學高二第二學期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆山西省祁縣中學化學高二第二學期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO32、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H203、在常溫常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（）A．2mL B．4mL C．8mL D．無法求解4、下列有機物中，核磁共振氫譜不止有一個峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯5、下列各項敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D．電負性由小到大的順序是N＜O＜F6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD．100mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA7、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO28、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個σ鍵2NA個π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個σ鍵2NA個π鍵9、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．羧酸—OH B．醇類—COOHC．醛類—CHO D．醚類CH3-O-CH3

10、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)11、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進行8min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說法錯誤的是A．在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C．其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念12、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強13、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D14、下列離子檢驗的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42－15、下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④16、下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯17、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對廢電池做深埋處理18、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()A．1 B．3 C．4 D．619、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大20、下列說法正確是A．酸性HClO4>H3PO4，是因為HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B．分子晶體中都存在共價鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子21、為探究Al(OH)3的性質(zhì)，某同學取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清22、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）下列有關(guān)說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C．有機物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設(shè)計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學方程式是______________________________。25、（12分）I．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。27、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。28、（14分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為________________。(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_______。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因__________。29、（10分）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對其研究如下：（1）已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol－1，則上述反應(yīng)的ΔH＝_________________。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為____________，若反應(yīng)方程式改寫為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數(shù)K1＝____________________（用K表示）。（3）在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00①表格中m＝_______________，15～25min內(nèi)，v（N2）＝_______________。②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L－1，此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③由表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點為_________________。（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實現(xiàn)了常壓合成和氮氣的高轉(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導電性，其作用是傳導H＋，則陰極的電極反應(yīng)為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。2、A【解題分析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時要注意每個折點為C原子，并保證C原子的四價，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項A正確。考點：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫分子式3、B【解題分析】

在常溫下水為液體，由于氧氣充足，因此可發(fā)生反應(yīng)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1(x+)x1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關(guān)，H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2，可把它們當作一個整體，假設(shè)甲烷的體積為VmL，則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL，(1+)×(16-V)mL+(1+)×VmL=26mL，解得V=4mL，故合理選項是B。4、D【解題分析】

同一個碳原子上的氫原子是相同的，同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。據(jù)此，A.乙烷分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項A不選；B.甲醛分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項B不選；C.苯分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項C不選；D.甲苯分子有4種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有4個峰，選項D選；答案選D。5、D【解題分析】分析：本題考查的是電子排布式的運用以及電負性的比較，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成。詳解：A.基態(tài)鎂原子由1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故錯誤；B.價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)為5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故錯誤；C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故錯誤；D.同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，其電負性順序為N＜O＜F，故正確。答案選D。6、C【解題分析】

A．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標準狀況下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C．23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進行濃硫酸濃度變稀，當變成稀硫酸時反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。7、B【解題分析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數(shù)為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數(shù)，中心原子的價層電子對數(shù)即為雜化軌道數(shù)。8、A【解題分析】

A項，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個NH3分子中含3個σ鍵，1molNH3分子中含有3molσ鍵和4molsp3雜化軌道，A項正確；B項，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項錯誤；C項，1個C2H2中含3個σ鍵和2個π鍵，1molC2H2分子中含3molσ鍵和2molπ鍵，C項錯誤；D項，1個C2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵，1molC2H4分子中含有5molσ鍵和1molπ鍵，D項錯誤；答案選A。9、C【解題分析】

A．含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B．的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是—COOH，故B不符合題意；C．含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；D．CH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均正確，故D不符合題意；故答案為C。10、D【解題分析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。11、C【解題分析】

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進行8min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K===0.25，故B正確；C．根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符；壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強，故C錯誤；D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；答案選C。12、C【解題分析】

25℃時，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯誤；C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C?！绢}目點撥】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項A是易錯點，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點較高。13、D【解題分析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。14、D【解題分析】分析：A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象.

詳解:A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性。15、B【解題分析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍，故溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是③②①④，B項正確；答案選B。16、B【解題分析】分析：A項，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個N2分子中含1個σ鍵和2個π鍵；B項，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個CH2=CH2分子中含5個σ鍵和1個π鍵；D項，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒有π鍵的是CH4，答案選B。點睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。注意苯中含大π鍵。17、D【解題分析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。18、D【解題分析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對電子數(shù)為6個?？键c：基態(tài)原子的電子排布。19、D【解題分析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。20、A【解題分析】

A項，酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A項正確；B項，晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故B項錯誤；C項，氟化氫的熔沸點上升是因為分子間存在氫鍵，但是穩(wěn)定性強是因為氟的非金屬性強，故C項錯誤；D項，碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，該分子存在一個手性碳原子，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】本題考查的知識點較多，涉及非羥基氧原子、金屬鍵、氫鍵、手性碳原子等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子。21、A【解題分析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和強堿反應(yīng)生成鹽和水?！绢}目詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項正確；答案選A。22、A【解題分析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項為A?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項錯誤；B．根據(jù)流程圖中各個物質(zhì)得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、ECDAB＜降溫a①③⑤【解題分析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?！绢}目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！绢}目點撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解題分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯(lián)立①、②，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H